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高三化学试题可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 Fe:56 Zn:65请将选择题答案写在第三大题后的表格中一、 选择题：（每小题只有一个答案）1 世博会地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有A、FeO粉尘 B、P2O5粉尘 C、Fe2O3粉尘 D、SiO2粉尘2 科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量组的是：A溶液 B。胶体 C。悬浊液 D。乳悬液。3 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：A 标准状态下，22.4LCO2和CO的混合气体中含有1mol碳原子。B 金属钠与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NA。C 常温常压下，22.4LN2所含的分子数多于NA个。D 1molD3O+中含有8NA个中子4下列分子的电子式书写正确的是A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 5 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是：A氨水与氯水中粒子种类； B。CH4与P4分子中的键角C1mol/L的氨水密度与0.1mol/L氨水的密度。DK2S溶液与KHS溶液中粒子种类。二、选择题：（每小题只有一个答案符合要求）6有许多单质或化合物，易溶于该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。下列工业生产中运用了上述相似相溶解原理的是：A、炼铁 B、制发烟硫酸 C、合成氨 D、烧碱工业7人体血液中正常PH范围是从7.357.45，血液的PH低于7.35，称为酸中毒；高于7.45称为碱中毒。若血液的PH高于7.8或低于6.8，会引起人的死亡。人体血液的PH完全由缓冲溶液来控制的。下列各混合溶液中，属于人体血液中主要的一种缓冲溶液是：ANH3.H2O-NH4Cl B.CH3COOH-CH3COONaC.H2CO3-HCO3- D、SO42-HSO4-8100ml0.1mol/L的盐酸与50ml0.2mol/L的氨水混合后，下列关系式正确的是：A、 c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、 c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)C、 c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3.H2O)+c(OH-)D、 c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)9多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是：A5 B。4 C。3 D。210电离能（E）是指从气态原子在基态失去电子成为阳离子所吸收的能量，下图表示元素X的五级电离能数值，试推测X可能是哪些元素： * * * * *A、IA E电子数B、IIA C、IIIA D、IVA 0 1 2 3 4 511美国的保罗.博耶和约翰。沃克因发现了“能量分子“三磷酸腺苷合酶在体内的形成过程而获得1997年诺贝尔化学奖。其中三磷酸腺苷ATP的结构如图所示：。下列关于ATP的说法，正确的是：A是一种高分子化合物， B.相对分子质量为507g/molC是一种蛋白质 D.化学式为C10H16O13N5P312反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)在10L密闭容器中达到平衡后，欲使平衡有利于正向移动，还要便于Cl2的分离，应采取：A通入He气 B。加入碱石灰 C。加入无水CaCl2 D.加入硝酸银。13、只用一种试剂就能鉴别溴苯、苯酚溶液、甲苯、庚烯这4种物质该试剂是：A、KOH溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、溴水 D、氯化铁溶液14、在PH1的无色溶液中能大量共存的离子组是：A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-0 30 ml pH15右图为用某物质的量浓度的NaOH溶液（Y）7滴定10ml某物质的量浓度的HCl溶液（X） 的图像，据此推断NaOH溶液和盐酸物质的量浓度是：选项ABCDX(mol/L)0.1500.0900.0800.040 Y(mol/L)0.0500.0300.1600.120 1 16下列叙述错误的是：A、 用石墨作电极电解氯化铜的水溶液，其阳极质量增加B、 实验室里锌和稀硫酸反应制取氢气，通常滴入几滴硫酸铜来加快化学反应速率C、 电解水时，通常滴几滴氢氧化钠可加快化学反应速率。D、 用石黑作电极电解粗盐的水溶液，在阴极附近常发现有浑浊出现。17、在质量为200g的饱和石灰水中，加入5.6gCaO后充分搅拌，仍保持原来温度，则下列叙述正确的是：A、 石灰水的浓度和质量均不变化B、 石灰水的质量将会减少，石灰水的PH值不会发生变化C、 石灰水下部有白色固体,质量小于7.4gD、 石灰水下部有白色固体，质量为7.4g18、若进行下列演示实验：a制甲烷、b制乙烯、c石蜡催化裂化、d石油的分馏、e制溴苯、f制酚醛树脂、g制乙酸乙酯、h制硝基苯等，需要冷凝装置的实验组是：Acde Bcdeh Ccdefgh Dah全部三、选择（每小题有12个答案符合要求）19、下列离子方程式正确的是：A、 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB、 碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钙溶液：Mg2+2HCO3- +Ca2+2OH-CaCO3+MgCO3+2H2OC、 用氨水吸收过量的SO2：NH3.H2OSO2NH4HSO3D、 硝酸铁溶液中加入过量的氨水：Fe3+3NH3.H2OFe(OH)3+3NH4+20 现有A、B、C三种单质，在一定条件下可发生下列反应：ABD ; CBE ; ACF ; F空气DE，则D、E、F三种物质可能是：A、 H2O、SO2、H2S B、H2O、NaClO、HCl C、CO2、H2O、CO D、NO、H2O、NH321、现有一定是的铁、钠、镁混合物与足量的盐酸反应，放出2.24LH2（标准状态），则三种物质的量之和可能是：A 0.18mol B0.93mol C0.15mol D0.10mol22、神舟六号即将升空，某学校同学希望在太空中作有关实验，你认为合理的是：A过滤 B。蒸发 C。分液 D。测溶液的PH值。23、准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入50ml某浓度的硫酸溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/LNaOH溶液，当加入70ml时产生沉淀的质量最大，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为：A3.5mol/L B.1.75mol/L C.0.85mol/L E.缺条件，无法计算1C2B3A4C5B6B7C8C9A10B11D12C13C14A15B16A17B18C19CD20AD21AC22BD23A四、填空：24（6分）、干电池是常用电池之一，它通常是以石墨作电池芯，作正极，以锌作电池外壳，并作负极，其反应的化学方程式如下： _1_ Zn+ _2_MnO2+_2_NH4Cl_2_MnOOH+_1_Zn(NH3)2Cl2 （1） 请配平上述化学方程式：（2） Zn被氧化，当用该电池电解食盐水，产生11.2L(S.T.P)氯气时，则消耗的锌的质量为_32.5_g。（3） 有人将上述干电池进行改进，将石墨作外壳，而将锌作电池芯，可有效解决常见电池漏液问题，其原因是：在电池中石墨是正极不被腐蚀，而作为负极的锌被腐蚀，但在电池中，中避免漏液。25560时，在恒容闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q（1） 请写出上述反应的平衡常数表达式：KCOH2/H2O，若温度升高，则平衡常数变大（填变大、小或不变）。（2） 若560时，在恒容密闭容器中，若起始浓度,H2O=0.03mol/L,当5秒钟时，测得H2O=0.01mol/L,则反应速率V（H2）=0.004mol/L.S。（3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AB。A容器中压强不变， B。混合气体中密度不变，CV正（H2）V正（H2O） D。c(CO)=C(H2)(4)达到平衡后并恒容情况下，往容器中充入适量的H2S气体，重新达到平衡时，H2O的反应速率将增大（填增大、减小、“不变）理由是该温度时，H2S分解，产生H2，增在H2浓度，可加快反应速度。26、第二周期非金属元素的氢化物分子中去掉一个氢原子，将剩余的基团相互连接（相同或不同的基团均可以）能形成一系列新的物质。例如，二个相同的CH3连接成CH3CH3，相个相同的OH连接成H2O2。（1） 现将二个相同的NH2连接成分子，已知1摩尔A能与2摩尔HCl发生中和反应生成正盐，则A分子式是N2H4，A的水溶液呈（酸、碱、中）性。A与HCl反应生成正盐的方程式可表示为N2H4+2HClN2H6Cl2。（2） A在氧化还原反应中与H2O2相似，既可以作氧化剂，又可作还原剂。试从化合价态分析产生这种情况的原因是-2价N化合价既可升高，又可降低。（3） 除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用的试剂有A或Na2SO3。请写出A和O2反应生成不活泼气体的化学方程式：O2N2H4N22H2O。（4） 除去等物质的量的O2，所消耗的A和Na2SO3的质量之比为：8：63。（5） 和A相比较，Na2SO3会造成锅炉腐蚀的原因是：A的氧化产物为N2，而亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠是电解质，易在锅炉中形成电化腐蚀五、实验：27、在足量的稀的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴，振荡后溶液变为黄色。（1） 甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Br2（填化式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变化的呈黄色的物质是Fe3+。（2） 现提供以下试剂：a酸性高锰酸钾、b四氯化碳、c碘化钾溶液、d硫氰化钾溶液，请你判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。乙正确选用试剂（填编号）实验现象方法bCCl4不显橙色方法d溶液变为血红色（3） 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（4） 若分别以0.5mol、1.5molCl2通入含有1molFeBr2的溶液中，通过计算写出反应的离子方程式：_Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+_3Cl2+2Fe2+4Br-2Cl-+2Br2+2Fe3+。28、联碱法制纯碱的反应原理中关键反应为：NH4HCO3NaCl（饱和）NaHCO3+NH4Cl，其生产流程示意图为：Na2CO3NaCl、H2O固体C产物D饱和食盐水混合物含白色晶体的混合液A(g)B(g)操作晶体E溶液NaCl操作（1） 粗盐中通常含用Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，生产前通常要将除掉，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为NaOH BaCl2 Na2CO3（其它合理也给分）。（2） 写出下列物质的化学式：A气体NH3，BCO2。上述流程中生成NH4HCO3的化学方程式为：NH3+CO2+H2ONH4HCO3。（3） 写出下列操作名称：操作过滤，操作加热。（4） 写出下列物质的化学式：固体CNH4Cl，晶体ENaHCO3。（5） 生产中可循环使用的物质为NaCl H2O CO2。六有机：29、某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相溶性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：RCOR1O=RCOHO=R1OH(RCO)2O +YOCCOO合成路线：ABC4H9OH100反应O催化剂催化剂反应E苯的同系物D浓硫酸反应C19H20O4JFCl2反应C7H7ClE 上述流程中：a.反应AB仅发生中和反应，b.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。（1） 指出反应类型：反应_取代_，反应_酯化_。（2） 写出结构简式：Y_COOC4H9_,F_C6H5CH2OH_。（3） 写出B+EJ的化学方程式_。（4） 写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式_。30、已知有机物分子的烯键可发生臭氧分解反应，例：R-CH=CH-CH2OHR-CH=O+O=CH-CH2CHOH，有机物A的化学式是C20H26O6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B，B在微电子工业上用作光刻胶。感光性高分子（B）nC20H26O6 +nHO(CH2)4OHA的部分性质如下图所示：试根据上述信息结合所学的知识回答：（1） 化合物（A）(B)(C)中，具有酯的结构的是_A_。CH-CH=CH-C6H5（2） 写出化合物的结构简式：B_-COCCOOCH2CH2CH2CH2O-n_;C_OHCCHO_;D_HO-(CH2)4OOCCOCOO(CH2)4OH_;E_C6H5-CH=CH-CH=C(COOH)2_（3） 写出反应类型：反应_取代_-反应_加成_。（4） 写了反应的化学方程式_。七、计算：31（1）通常在太空，航天员的氧气保障十分重要。短期飞行的宇宙飞船供氧气源是从地面带到太空的，其储存方法有三种：一种用高压气态储存；另一种是用低温超临界液体储存；第三种方法是固态储存，它利用含氧化合物的化学反应放出氧气。目前，俄罗斯和美国都是使用以上三种方法保证航天员的供氧。宇航员在太空中，科学家发现他们的最大耗氧量为2.5L/min（标准状态）每人，试计算一名宇航员每天要消耗_5.14_Kg氧气。（2）在太空中除了保证对航天员安全供氧，还必须消除有害气体。其中最大量的是二氧化碳，这是人体呼吸的产物。要消除二氧化碳气体，可采用活性碳法、超氧化物、无水氢氧化锂等方法吸收二氧化碳和其他有害气体，保持空气的清洁。超氧化钾(KO2)性质与过氧化钠相似，可吸收CO2，请写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式_4KO2+2CO22K2CO3+3O2_，假设人体中的代谢可认为全部由葡萄糖氧化，试计算每名宇航员每天最大能产生_160.7_molCO2，若用超氧化钾和氢氧化锂吸收，使宇航员环境中的CO2和O2的量维持稳定，则超氧化钾和氢氧化锂的物质的量之比应为_2:1_。32、用CO和H2在442K473K温度下，并用钴作催化剂时，要可以反应生成碳原子数58的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。（1） 写出用CO和H2合成人工合成汽油（用CnH2n+2表示）的化学方程式：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O（2） 如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5。通过计算说明这时有无汽油生成。 n=3, 无汽油产生。（3） 要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比取值范围是多少？ 5/11 n8/17（4） 我国于1999年成功合成了以甲醇为燃料的环保车。若该车能很快推广主，势必要消耗大量的甲醇。科学家已经找到合成甲醇的方法。即在390300大气压下，以水煤 气为原料：CO（g）+2H2(g)CH3OH(g)，当CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇含量都有影响，以m表示H2和CO物质的量之比，a为CO转化率，y为平衡混合物中CH3OH的体积分数，试推导出m、a、y之间的关系。y=a/(1+m-2a)