电化学小测带答案.doc

姓名 学号 第七章 电化学小测题一、选择题1、科尔劳乌施定律适用于（D）A、弱电解质 B、强电解质 C、无限稀释溶液 D、强电解质稀溶液2、在质量摩尔浓度为b的MgSO4中，MgSO4的活度a为（A）A、 B、 C、 D、3、某电池的电池反应可写成:H2 (g)+O2 (g) H2O(l)2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 (C)A、E1=E2 K1=K2 B、E1E2 K1=K2C、E1=E2 K1K2 D、E1E2 K1K2 4、下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是（A、D）A、Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl2 (g,100kPa)| PtB、Ag|Ag+(aq)| Cl- (aq)| Cl2 (g,100kPa)| PtC、Ag|Ag+(aq)| Cl- (aq)| AgCl(s) |AgD、Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg5、电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（B）A、rHm B、TrSm C、rHm - TrSm D、06、在电池Pt| H2 (g, p)| HCl （1molkg-1）|CuSO4（0.01 molkg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A）A、0.1 molkg-1CuSO4 B、0.1 molkg-1Na2SO4C、0.1 molkg-1Na2S D、0.1 molkg-1氨水7、298K时，下列两电极反应的标准电极电势为：Fe3+ + 3e- Fe E(Fe3+/Fe)= - 0.036VFe2+ + 2e- Fe E(Fe2+/Fe)= - 0.439V 则反应Fe3+ + e- Fe2+ 的E(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 (D)A、0.184V B、0.352V C、-0.184V D、0.770V8、298K时，KNO3水溶液的浓度由1moldm-3增大到2 moldm-3，其摩尔电导率m将(B)A、增大 B、减小 C、不变 D、不确定9、电解质分为强电解质和弱电解质，在于(B)A、电解质为离子晶体和非离子晶体B、全解离和非全解离C、溶剂为水和非水D、离子间作用强和弱10、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（A）A、零 B、E C、不一定 D、随温度、压力的数值而变11、25时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为（D）A、20.059 V B、-0.059 V C、0.0295 V D、-0.0295。12、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是(B)A、大于1 B、等于1 C、小于113、已知25时，E (Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E (Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为（B）A、1.39 V B、 0.62 V C. 0.92 V D.1.07 V。14、电解质溶液的导电能力（B）A、随温度升高而减小B、随温度升高而增大C、与温度无关D、因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大15、已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率m,分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那么m,(Na2SO4)是(B)A、c + a - b B、2a - b + 2c C、2c - 2a + b D、2a - b + c16、某温度下，纯水的电导率 = 3.8 10-6Sm-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 10-2与2.0 10-2Sm2mol-1，那么该水的Kw(单位是mol2dm-6)是(C)A、6.9 10-8 B、3.0 10-14 C、4.77 10-15 D、1.4 10-1517、用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为(A)A、11B、21C、51D、10118、离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是(A)A、离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大B、同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同C、在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大D、离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度19、以下说法中正确的是(C)A、电解质的无限稀摩尔电导率都可以由m与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到B、德拜休克尔公式适用于强电解质C、电解质溶液中各离子迁移数之和为1 D、若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 120、以下说法中正确的是( A )A、电解质溶液中各离子迁移数之和为1B、电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解C、因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥D、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质二、填空题1、0.3 molkg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是 0.9 molkg-1 。2、浓度为0.1 molkg-1 的MgCl2水溶液，其离子强度为 0.3 molkg-1。3、电解过程中，极化作用使消耗的电能 增加 ；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度 减小 。 4、设阳极和阴极的超电势均为0.7 V，还原电位均为1.20 V，则阳极电位等于 1.9V ，阴极电位等于 0.5V 。 5、电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 正 ，阴极电位变 负 ，正极变 负 ，负极变 正 。 三、判断题( )1、由于离子迁移数与离子的迁移速率成正比，因此，一种离子的迁移速率一定时，其迁移数也一定，凡是能够改变离子迁移速率的因素都能改变离子迁移数。( )2、摩尔电导率，对于弱电解质溶液，式中的表示已经解离部分的浓度。( )3、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率m一定增大，而电导率 的值的变化方向则不一定。( )4、任何可溶性的强电解质溶液都可以作为盐桥使用。( )5、以两种不同浓度的电解质溶液间的相界面处由于离子迁移速率不同而产生的电位差称为液接电势，用盐桥可以完全消除液接电势。( )6、不论是原电池还是电解池，极化的结果都是使阳极电势升高，阴极电势降低。四、简答题1、试写出下列电极分别作为电池正极和负极时的电极反应(1)Cu(s) |Cu2+ (2)Hg(l)-Hg2Cl2(s) |Cl(3)Pt|H2(g) |OH (4)Pt|O2(g) |H+ 解：电极作为电池正极，发生还原反应，得到电子。所以对应的电极反应为：(1)Cu2+ + 2e Cu(s) (2)Hg2Cl2(s) +2e 2Hg(l) + 2Cl(3)2H2O + 2e H2(g) + 2OH (4)O2(g) + 4H+ + 4e 2H2O电极作为电池负极，发生氧化反应，失去电子。所以对应的电极反应为：(1)Cu(s) Cu2+ + 2e (2)2Hg(l) + 2Cl Hg2Cl2(s) + 2e (3)H2(g) + 2OH 2H2O + 2e (4)2H2O O2(g) +4H+ + 4e 2、写出下列电池所对应的化学反应(1)Pt | H2(g ) | HCl(m) | Cl2(g) | Pt(s)(2)Ag | AgCl(s) | CuCl2(m ) | Cu(s)(3)Ag | AgCl(s) | KCl(m) | Hg2Cl2(s) | Hg(l)解：(1)负极：H2(g ) 2H+ + 2e正极：Cl2(g) + 2e 2Cl电池反应：Cl2(g) + H2(g ) 2HCl(m)(2)负极：2Ag + 2Cl2AgCl(s) + 2e正极：Cu2+ + 2e Cu(s)电池反应：2Ag + Cu2+ + 2Cl Cu(s) + 2AgCl(s) + 2e(3)负极：2Ag + 2Cl 2AgCl(s) + 2e正极：Hg2Cl2(s) + 2e 2Hg(l) + 2Cl电池反应：Hg2Cl2(s) + 2Ag 2Hg(l) + 2AgCl(s)五、计算题1、将两个银电极插入AgNO3溶液，通以0.2A电流共30 min，试求阴极上析出银的质量。解：通过电解池的电量 Q = It = (0.23060)C = 360 C根据法拉第定律 Q = nF 则电极上起反应的物质的量：阴极上析出Ag的质量2、用银电极电解KCl水溶液，电解前每100 g溶液中含KCl 0.7422 g。阳极溶解下来的银与溶液中的Cl-反应生成AgCl(s)，其反应可表示为 Ag Ag+ + e， Ag+ + ClAgCl(s)，总反应为Ag + ClAgCl(s) + e。通电一段时间后，测得银电量计中沉积了0.6136g Ag，并测知阳极区溶液重117.51g，其中含KCl 0.6659g。试计算KCl溶液中的K+和Cl-的迁移数。解：通电前后水的量不变。以水的质量为=（117.51-0.6659）g =116.83g作为计算基准。对于阳极区K+的物质的量进行衡算（K+不参与电极反应）有：由银电量计的测试数据可知发生电极反应的物质的量K+的迁移数t( K+)： Cl-的迁移数：3、291K时，纯水的电导率为(H2O)=3.810-6 Sm -1。当H2O(l)解离成H+和OH-并达到平衡时，求该温度下H2O(l)的摩尔电导率、解离度和H+的浓度。已知此时水的密度为998.6 kgm-3。解：=（3.498210-2+1.98010-2 ）Sm2mol-1=5.478210-2 Sm2mol-1 4、有下列不同类型的电解质：MgCl2、CuSO4。设其均为强电解质，当它们的质量摩尔浓度均为0.025 molkg1时，试计算各种溶液的：离子强度；离子平均质量摩尔浓度m；用德拜-休克尔极限公式计算离子平均活度因子；电解质的离子平均活度以及电解质的活度B。 解：MgCl2MgCl2的离子强度 MgCl2 = Mg2+2Cl-v+= 1; v-= 2 ; v= v+ + v-= 3德拜-休克尔极限公式，室温和水溶液中，A = 0.509 (molkg-1)1/2；所以 CuSO4 CuSO4 = Cu2+ + SO42-CuSO4 = Cu2+ + SO42- + = 1， = 1 ； = + + = 2 ; 所以 5、电池Zn(s) | ZnCl2(0.05 molkg1 ) | AgCl(s) | Ag(s)的电动势与温度的关系为：E/V1.0154.9210-4 (T/K-298)试计算在298K时，当电池有2mol电子的电荷量输出时电池反应的rGm、rSm、rHm 以及此过程的可逆热效应Qr。解：根据电动势与温度的关系E/V1.0154.9210-4(T/K-298) T = 298K时，E 1.015 VrGmzFE =296485(1.015)Jmol-1= -195.90 kJmol-1;QrTrSm = 298（-94.94）J = -28.29 kJmol-1物理化学2期末试卷试题分布。电化学动力学界面胶体单选题4-84-84-83-6填空题3223判断题2323简答题1-5001-5计算题1-51-102-201-100