物理化学期末复习题库.doc

判断题1. 物质的温度越高，则热量越多；天气预报所说的“今天很热”，其热的概念与热力学相同。 2. 恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是压恒过程。3. 实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。4. 凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。5. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。6. 系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7. 在101.325 kPa下，1 mol 100的水恒温蒸发为100的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，由于过程等温，所以该过程U0。 8. 在1 mol，80.1、101.325 kPa的液态苯向真空蒸发为80.1，101.325 kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，则此过程的Q30.87kJ。 9. 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则H=Qp=0。10. 若一个系统经历了一个无限小的过程，此过程是可逆过程。11. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，此过程一定是可逆过程。 12. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。13. 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同 .14. 因QP=H，QV=U，所以QP与QV都是状态函数 .15. 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。 （ ） 单选题体系的下列各组物理量中都是状态函数的是: ( C )(A)T，p，V，Q (B)m，Vm，Cp，V(C) T，p，V，n (D) T，p，U，W x为状态函数，下列表述中不正确的是: (D ) (A)dx为全微分 (B)当状态确定，x的值确定(C)x=dx的积分与路径无关，只与始终态有关(D)当体系状态变化时，x值一定变化。对于内能是体系状态的单值函数概念.错误理解是: ( C )(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能(B)对应于某一状态，内能只能有一个数值，不能有两个以上的数值(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化(D)对应于一个内能值，可以有多个状态理想气体在真空中膨胀，当一部分气体进人真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功( B ) (A) W 0 (B)W =0 (C)W 0，W 0，U 0 (B)Q =0，W =0，U 0(C)Q =0，W =0，U =0 (D)Q0，U 0下述说法中，哪一种不正确: ( A )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C)焓是体系状态函数(D)焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，则可以求出: ( B )(A)气体膨胀所做的功 (B)气体内能的变化(C)气体分子的质量 (D)热容的大小如右图所示，QABC = a(J) ，WABC = b (J)，QCA = c (J)，那么WAC等于多少: ( D )(A) a b + c (B) (a + b + c)(C) a + b c (D) a + b + c如右图所示，理想气休由状态1变化到状态2，则该过程的: ( B )(A)T2 T1，W 0，Q T1，W 0(C) T2 0，Q T1，W 0，Q 01 mol H2 (为理想气体)，由始态298 K、p被绝热可逆地压缩到5 dm3，那么终态温度T2内能变化U分别是: ( D ) (A)562 K，0 kJ (B)275 K，5.49 kJ(C)275 K，5.49 kJ (D)562K，5.49 kJn mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆，两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则: (B )(A)H1 H2 (B)H1 UAC (B) UAB 0 (B) QCA 0.( )3. 理想气体经等温膨胀后，由于U = 0，所以吸的热全都转化为功，这与热力学第二定律矛盾。 ( )4. 绝热可逆过程S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，绝热不可逆压缩过程的S 0。 5. 为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。 6. 由于系统经循环过程后回到始态，S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。7. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。( )8. 不可逆过程一定是自发过程（ )9. 熵增加的过程一定是自发过程。 ( )10. 一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。( )11. 冰在0，p下转变为液态水，其熵变所以该过程为自发过程12. 吉布斯含数减小的过程一定是自发过程( )13. 相变过程的熵变可由计算14. 当系统向环境传热时(Q 0)，系统的熵一定减少。15. 在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。16. 某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值。 () 单选题 适合于下列过程中的哪一个? (D )(A)恒压过程 (B)绝热过程 (C)恒温过程 (D)可逆相变过程可逆热机的效率高，因此由可逆热机带动的火车： ( B )(A) 跑得最快 (B)跑得最慢 (C)夏天跑的快 (D)冬天跑的快在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么? ( C )(A)不变 (B)可能增大或减小 (C)总是增大 (D)总是减小对于克劳修斯不等式 ，判断不正确的是: ( C )(A) 必为可逆过程或处于平衡状态(B) 必为不可逆过程(C) 必为自发过程(D) 违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生当理想气体在等温(500 K)下进行膨胀时，求得体系的熵变S = 10 JK-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少: ( B ) (A) 5000 J (B) 500 J (C) 50 J (D) 100 J2 mol理想气体B，在300 K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其S (JK-1) 为: ( D )(A)5.76 (B)331 (C)5.76 (D)11.52下列过程中S为负值的是哪一个( B ) (A)液态溴蒸发成气态溴 (B)(C)电解水生成H2和O2 (D)公路上撒盐使冰融化熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：( C ) (A)同种物质温度越高熵值越大 (B)分子内含原子数越多熵值越大 (C) 0 K时任何物质的熵值都等零一个已充电的蓄电池以1.8V输出电压放电后，用2.2V电压充电使其恢复原状，则总的过程热力学量变化： ( D )(A)Q 0，S 0，G 0 (B) Q 0，W 0，S 0，G 0，W 0，S = 0，G = 0 (D) Q 0，S = 0，G = 0下列过程满足S0， 的是:( C ) (A)恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，l mol的冰在空气升华为水蒸气 (B)氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀 (C)理气体自由膨胀 (D)绝热条件下化学反应吉布斯自由能的含义应该是: ( D ) (A)是体系能对外做非体积功的能量 (B)是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 (C)是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 (D)按定义理解 判断题1. 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。( )2. 在298 K时0.01 molkg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01 molkg-1的食盐水的渗透压相同。 ( )3. 物质B在相和相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。() 4. 在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，其在所有相中都达到饱和。 ( 5. 溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 (6. 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。 (7. 水溶液的蒸汽压一定小于同温度下纯水的饱和蒸汽压。 (8. 纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸汽压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。(9. 理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。 (10. 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸汽压越大，溶剂的液相组成也越大。 (选择题对于亨利定律，下列表述中不正确的是: ( C )(A)仅适用于溶质在气相和液相分子状态相同的非电解质稀溶液(B)其表达式中的浓度可用xB、cB、mB(C)其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压(D)对于非理想液态混合物kx pB*，只有理想液态混合物有kx = pB*1 mol A与4 mol B组成的溶液，体积为0.65 L，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA =0.090 Lmol-1，那么B的偏摩尔体积VB为： ( A ) (A) 0.140 Lmol-1 (B) 0.072 Lmol-1(C) 0.028 Lmol-1 (D) 0.010 Lmol-1注脚“1”代表298 K、p的O2，注脚“2”代表298 K、2p的H2，那么： ( B )(A) 1 2，1 2 (B)因为1 2，1与2的大小无法比较(C) 1 2，1 2 (D) 1 2，1 cB），放置足够长的时间后: ( A ) (A)A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 (B)A杯液体量减少，B杯液体量增加 (C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低(D)A、B两杯中盐的浓度会同时增大在298.2 K、101325 Pa压力下，二瓶体积均为1 L的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1 mol；第二瓶中含萘0.5 mol。若以1及2分别表示两瓶萘的化学势，则: ( A ) (A) 1 2 (B) 1 kB，将A与B同时溶解在某溶剂中，待溶解到平衡时，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中A、B的浓度为： ( A ) (A) mA mB (C) mA = mB (D)无法确定下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律: ( C ) (A)N2 (B)O2 (C)NO2 (D)COB物质在相中浓度大于在相中的浓度，当两相接触时: (D) (A)B由相向相扩散 (B)B由相向相扩散(C)B在两相中处于扩散平衡 (D)无法确定挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会: ( D )(A)降低 (B)升高 (C)不变 (D)可能升高或降低苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol苯与5 mol甲笨混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是: ( C )(A)yA = 0.5 (B) yA 0.5 (D)不能确定二组分理想溶液的蒸汽压的论述正确的是: (B ) (A)蒸汽压与溶液组成无关 (B)蒸汽压在两纯组分的蒸汽压之间 (C)小于任一纯组分的蒸汽压 (D)大于任一纯组分的蒸汽压冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想: ( C ) (A) NaCl (B)NH4Cl (C)CaCl2 (D)KCl判断题1. rGm是平衡状态时的吉布斯函数变化。( )2. rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度时反应的趋势。 ( 3. 任何一个化学反应都可以用rGm:来判断其反应进行的方向。 ( )4. 某化学反应的rGm若大于零，则K一定小于1。 ( )5. 理想气体反应A+B=2C，当ABC气压相等时，rGm的大小就决定了反应进行方向。 ( )6. 若已知标准状态下某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的rGm。(7. 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。( 选择题 1、反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，在400 K时的rGm3357Jmol-1。原反应物中含有1.00 mol的PCl3与2.00 mol的Cl2，则在400 K，总压为标准压下，最终反应物中含有多少mol的PCl5(g)？解：rGmRTlnK lnKrGm/RT3577/8.3144001.0756 K2.932 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 开始： 1.0 2 0 平衡：1n 2n n ni3n 摩尔分数 (1n)/(3n) (2n)/(3n) n/(3n)而 KxK(P/P) PP 1 KxK2.93 n/(3n)/(1n)(2n)/(3n)22.93 n(3n)/(1n)(2n)2.932 3.932n211.796n5.8640解之： n0.629mol 即 PCl5(g)为 0.629 mol2、反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ，(a) 若在1173 K时，标准压力的总压下，原始反应物中含有10 H2O、30 CO、40 CO2及20 H2，问该反应体系向何向进行反应。(b) 若在1173 K时，标准压的总压下，某混合物气体含有40 CO、40 CO2 及20 H2，则最终混合气体的组成如何？(在1173 K时，反应的Gm为1674 Jmol-1)解：(a)GmGmRTlnp(CO2)/pp(H2)/pp(CO)/pp(H2O)/p 16748.3141173Ln(0.400.20)/(0.100.30)16749565 11239Jmol-10 反应体系向逆方向进行。 (b) CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 开始： 0.40 0.40 0.20 平衡： 0.4x x 0.40x 0.20x ，ni1； Gm =-n RT lnK K0.8424 KxK(P/P) P= P 0 (0.40x)(0.20x)x(0.40x)0.8424 0.1676x20.9372x0.080 x0.086718.671 平衡组成： 48.671CO2 ， 8.671H2O ， 31.32CO ，11.32H2 。3、反应：NH3(g) =N2(g)H2(g) 的Gm4351429.71T * LgT15.86T Jmol-1。问在473 K，(1)标准压力下，将有百分之几的NH3已分解；(2)在同温度81 kPa压力下，又将分解百分之几？ 解：(1) Gm(473K)4351429.71473Lg47315.864731577.15 Jmol-1 lnKGm/RT1577.15/(8.314473)0.4011 K1.493 KxK(P/P) PP 1 KxK NH3(g) =N2(g)H2(g) 平衡： 1 ni1 /(1)3/2/(1)1/2(1)/(1)Kx ()3/2()1/2(12)Kx 1.2992/(12)1.493 1.29921.4931.4932 0.731373.13 NH3 分解 73.13 (2) 当P81KPa Kx(101.325/81) K1.4931.25091.8676 1.2992/(12)1.8676 1.29921.86761.86762 0.768076.80 这时 NH3 分解 76.80第 11 页 共 11 页