《化学》试卷及答案.doc

化学试题 使用教材：化学 试题范围：全册出版社：高等教育出版社 版次：第一版 学校名称：甘肃省山丹培黎学校原子量：H-1 O-16 S-32 Na-23 C-12 Zn-65 Mn-55 Cl-35.5一、单项选择题（每小题3分，共30分） 1. 蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有（ ）A. 吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D强酸性2. 相同质量的下列金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的物质的量最大的是（ ）。A. Mg B. Fe C. Al DZn 3.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）A. 2H2S +SO2=2H2O+3S B. 2H2S+O2=2H2O+2S C. H2O2+ H2S =2H2O+S DH2S+CuSO4=H2S+CuS4. 为了抑制FeCl3的水解，可以采用的方法是（ ） A加热 B加盐酸 C加NaOH D加水稀释5. 下列物质的水溶液，PH7的是（ ）A.Na2CO3 B. NaCl C. KAl(SO4)212H2O DNa2SO4 6. 下列化合物不能使高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D苯7. 下列有机物的命名正确的是（ ）。A. 2-乙基丁烷 B. 1，2-二甲基丁烷 C. 2，2，3-三甲基-丁烷 D.2，3，3-三甲基丁烷 8. 某同学想知道新买的衣服面料是什么，从衣服边上取下一段线头在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味，则这件衣服的面料是（ ）A.化学纤维 B.棉 C.羊毛 D. 麻9. 下列有机物中，属于烃的含氧衍生物的是（ ） A.氯仿 B. 苯酚 C. 甲苯 D2-溴丁烷10. 下列物质中，属于双糖的是（ ）。A.蔗糖 B.葡萄糖 C. 淀粉 D纤维素二、判断正误：（对的打“”，错的打“”，每小题2分，共20分）( )11.一般来说，金属具有不同程度的延展性，只是延展后，原先的晶体结构被破坏了。 ( )12. 在纯水中，若加入少量强酸，因为H+增大，所以Kw也越大。( )13. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量是64克/摩尔。 ( )14.人们已经发现了114种元素，所以说就是发现了114种原子。 ( )15.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。( )16. 三大有机合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶。 ( )17. 乙烯可以使溴水褪色，是由于发生了取代反应。( )18. 乙酸的酸性强于苯酚，是一种弱酸。( )19. 麦芽糖在弱酸或酶的作用下，水解的最终产物是葡萄糖。( )20. 蛋白质是组成生物体的基础物质，它的基本构成单位是氨基酸。三、填空题：（每空0.5分，共20分）21.通常情况下，为了防止氯气污染环境，在做完有关氯气的实验后，多余的氯气用_溶液吸收，其化学方程式为_。22. 0.5mol锌的质量是_克，能与_mol硫酸完全反应，产生标准状况下的H2_升。23.浓硫酸具有“多面性”，下述反应中浓硫酸显什么性质？铜与浓硫酸共热。_将浓硫酸滴入CuSO45H2O晶体中，晶体变白。_将浓硫酸滴入氨水中生成硫酸铵。_将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑。_24.将铁片投入到稀盐酸中，溶液的质量比反应前_，反应的离子方程式是_；若把铁片投入到硫酸铜溶液中，则溶液的质量比反应前_，反应的化学方程式是_。 25.（NH4）2SO4由于是 _盐,所以的水溶液呈_性，PH_7。K2SO4因为是_盐，所以溶液呈_性，PH_7。 26.在500时，2SO2+O22SO3+Q的平衡体系中，采取措施后的影响结果填空：（1）当O2的浓度增大时，正反应速率_，平衡向_方向移动。 (2)当升高温度时，正反应速率_，平衡向_方向移动。(3)当使用V2O5作催化剂时，正反应速率_，平衡向_方向移动。27. 在盛有少量Al2(SO4)3溶液的试管中，滴入少量氨水，会生成_；将其分装在两支试管中，一支试管中逐滴加入稀盐酸，反应的离子方程式是_；另一支试管中加入氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是_。 28. 乙醇的结构简式为_，与浓硫酸在170发生反应，生成_，其结构式是_，电子式是_。29. 乙酸分子的结构式为_，官能团是_。乙酸分子中的_和乙醇羟基中的_结合，脱去1分子水生成_。30. 化学纤维分为_和_两类。“六大纶”属于_。四、综合题：（共30分）加入盐酸配CD加入盐酸长期置于空气中AB放入水中31.在下列物质中，A为单质，B、C、D均为含有A元素的化合物，它们在进行焰色反应时都呈黄色，并按以下关系变化：试推断各是什么物质？写出相关反应的化学方程式。(4分)32、将1ml浓H2SO4稀释至1000ml，取稀释后的溶液10ml，用0.2mol/L的NaOH溶液中和，用去溶液11.2ml，试计算：（1）稀释前浓硫酸的物质的量浓度（2）稀释后硫酸溶液中的H+。（4分）33.某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，其气态氢化物中R的质量分数是82.35%，已知R的原子核内有7个中子。（4分）（1）写出元素R的元素符号。（2）推断元素R在周期表中的位置。（3）推断元素R的最高价氧化物的水化物的化学式。34. 某烃A分子式为C2H4。A与H2O反应生成B；B通入空气进行催化氧化生成C；C能发生银镜反应，加酸后生成D；D与B能发生酯化反应生成E。试推断A、B、C、D、E的结构简式，并写出各步反应的方程式。（4分） 35、如何除去Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质？并写出反应的化学方程式。（3分）36、CO2通入澄清的石灰水有什么现象？继续通入又有什么现象？写出有关反应的化学方程式。（3分）37、 实验室用下图所示的实验装置制取纯净干燥的无水CuCl2。（8分）回答下列问题：(1)仪器按上图连接好后，在添加药品前必须进行的实验操作是_。(2)装置A中发生的化学反应方程式是_。8.7克MnO2与足量浓盐酸反应生成标况下的氯气_L。(3)装置B的广口瓶中盛有_(写名称)，其作用是_；装置C中盛有_(写名称)，其作用是_。(4)写出D中发生的化学反应方程式_，E的作用是_。【答案】一、单项选择题（每小题2分，共30分）题号12345678910答案ADDBADCCBA二、判断正误：（对的打“”，错的打“”，每小题2分，共20分）题号11121314151617181920答案三、填空题：（每空0.5分，共20分）21.NaOH或(氢氧化钠)；2NaOH+Cl2=NaOH+NaClO+H2O22.32.5克；11.2升。23.氧化性； 吸水性；酸性；脱水性。24.减少；Fe+2H+=Fe2+H2; 增加；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu25.强酸弱碱盐；酸；小于或（）; 强酸强碱；中性；等于或（=）26.加快；正反应 减慢；逆反应加快；不影响27.Al(OH)3沉淀；Al(OH)3+3H+=AL3+3H2O；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O28. C2H5OH或CH3CH2OH；或乙烯；29. 结构式： 官能团：COOH或（羧基）；-OH（羟基）；H（氢原子）；CH3COOC2H5（乙酸乙酯）30.人造纤维、合成纤维、合成纤维四、综合题：（共30分）31.A:Na B:NaOH C:Na2O D:NaClAC:4Na+O2=2NaOHAB: 2Na+H2O= 2NaOH+H2CD: Na2O+2HCl= 2NaCl+H2OBD: NaOH+HCl=NaCl+H2O32.112（mol/l）0.224 (mol/l)答：（略） 33.该元素是N，在周期表的位置是第二周期，第VIA族元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为：HNO334. A、B、C、D、E的结构简式分别为：A- CH2=CH2 B- CH3CH2OH; C- CH3CHO; D- CH3COOH; E- CH3COOCH2CH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2OCH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH335.将其加热即可，NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O36. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将溶解其反应的化学方程式如下：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2。37. 解析：(1)检查装置的气密性1分。(2)MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O1分，2.241分(3)饱和食盐水0.5分，除去氯气中混有的氯化氢气体1分；浓硫酸0.5分，干燥氯气1分。(4)CuCl2CuCl21分，防止F中的水蒸汽进入D中影响实验 1分8