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1、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。（1）MnO2、MnCO3（2）5Mn2+，2，4H2O，5，8H+（3）蒸发皿；酒精灯；玻璃棒；NaCl（4）0.022、高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为，其中氧化剂为。(2)E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是。(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是，电解质溶液是。(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为。(1)Cu2SO2(适量)2CuSO2O2和Cu2S(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)粗铜硫酸铜或含Cu2的盐溶液(4)373、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：。反应II的离子方程式为。高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为它能净水的原因是。已知25时Fe(OH)3的Ksp = 4.010-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.010-5mol/L,则需要调整时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。加入饱和KOH溶液的目的是：。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：。（1）减少高铁酸钾的溶解损失(2分)3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性 (1分)高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用 (1分)3 (2分)（2）增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出(1分)小 (1分)（3）3：1 (2分)（4）2FeO42+6e+8SO32Fe3+8SO42-(2分)4、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为和。（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为。（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。5、工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中还存在Fe3的方法是_（注明试剂、现象）。由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_。a阴阳极的质量变化相等 b电解质溶液的组成不发生变化c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属利用反应2CuO22H2SO42CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。6、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_Fe（OH）2+_+_Fe（OH）3+_Cl-（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4-沉淀完全的pH12.48.0-开始溶解的pH-10.5-Ksp5.610-12-6.810-62.810-9（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分，故答案为：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分；（2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，故答案为：2Fe（OH）2+ClO-+H2O2Fe（OH）3+Cl-；（3）化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH），故答案为：FeO（OH）（或其它合理答案）；（4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH）2沉淀而不生成Mg（OH）2，必须知道Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH，pH应介于8.0pH10.4，故答案为：8.0pH10.4；（5）从“滤液3”制取MgO过程中，应先生成Mg（OH）2，溶液碱性应较强，bd符合，而纯碱溶液水解呈碱性，碱性较弱，故答案为：bd；（6）“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（7）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算： ZnCO3-ZnO125 81m m2 ZnCO3的质量为125m281ZnCO3的质量分数为125m281m1故答案为：125m281m17、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为0_(填代号)，检验溶液A中Fe3+的最试剂为_(填代号)aKMnO4b(NH4)2S cH2O2dKSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，_，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器_，该仪器在此操作中的主要作用是_(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)若实验过程中有氨气逸出、应选用下列_装置回收(填代号)(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)8、七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁已知：表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2pH5.23.29.711.2表2盐的溶解度（单位为g/100g水）温度1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6-由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是_，写出反应的离子方程式_，需要加热煮沸的目的是_（2）操作所用的玻璃仪器是_（3）检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是_（用离子方程式表示）（4）沉淀C的化学式是_，过滤需趁热过滤的理由是_（1）根据表中数据可知Fe3+易水解生成Fe（OH）3沉淀，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，易于除杂，反应的方程式为6Fe2+3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3+3Cl-或2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O，盐的水解为吸热过程，加热有利于促进Al3+、Fe3+的水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3等沉淀，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；6Fe2+3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3+3Cl-或2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O；促进Al3+、Fe3+的水解；（2）过滤用到的仪器或用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗以及滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）实验室检验Fe3+离子的方法是在溶液中加入KSCN，溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3；（4）趁热过滤时，硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，易于分离混合物，此时过滤得到的沉淀为CaSO42H2O或CaSO4，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体，故答案为：CaSO42H2O或CaSO4；防止MgSO4在温度降低时结晶析出9、工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：请回答：(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是_（填字母）。a电解法b加热分解c加入还原剂(2)若在实验室中完成上述流程，操作中属于过滤的是_（填序号）。(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是_。(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是_。(1)a(2)(3)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O， Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(4)将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，将Al3+或Al(OH)3全部转化为AlO2-10、无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。（1）试剂X可以用下列试剂中的_（填编号）a铝土矿粉 b氢氧化钠 c氧化钙（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_；（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式_；（4）滤渣的含铁成分是_；（5）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用_。（1）a（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（3）把Fe2+转化为Fe3+；2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+2H2SO4+K2SO4（4）Fe(OH)3（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）11、晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示） 在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应的代号“IIV”） A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是。 化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂，可作肥皂的填料，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至13731623K反应生成化合物甲，其化学方程式为。 利用反应III能制得纯硅的原因是。 已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应IV建立平衡，改变下列的一个条件，气体B的物质的量增大的是。 a缩小容器的容积 b降低反应体系的温度 c加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解） d加入少量催化性能更好的催化剂 金属镍（Ni）与气体A能形成常温下为液态的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni（A）4在423K分解的化学方程式12、亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol/LI2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。(1)SO2；碎瓷片（或沸石）；将生成的SO2全部赶出(2)SO2H2O2=2HSO42-(3)滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次(4)无影响(5)13、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_+11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是_。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）_。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高的SO2反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160gSO3气体与H2O化合放出2606kJ的热量，该反应的热化学方程是_。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到5000mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为1000g和2000g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为3000g时，浓硫酸增加的质量为068g；铵盐质量为4000g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_%； 若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为_。 （计算结果保留两位小数）（1）FeS2（2）2SO2+O22SO3（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；H=-130.3kg/mol（5）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-；14.56；2.31g14、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(l)过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是_。1 moI NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_。(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2、若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。(1)NH4+OH-=NH3H2O废水中的NH3被空气带走，使平衡向正反应方向移动，利于除氨(2)放热；H=-273 kJ/mol0(反应物的总能量大于生成物的总能量)NH4+(aq) +2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq) +H2O(l) H=-346 kJ/mol(3)5:615、(1)电镀时，镀件与电源的极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为。 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）。 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ NH4+2SO42-+6H2O= NH4Fe3(SO4)2(OH)66H+过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a molL-1，, c ( NH4+）=b molL-1，, c ( SO42-）= d molL-1，该反应的平衡常数K=（用含a 、b 、d 的代数式表示）。(1) 负(2) 还原剂调节溶液pH在89之间(3) Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4+CO2+3H2O。 HCO3。MnO2+2Fe2+4HMn2+2Fe3+2H2O。16、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）溶液A的溶质是_；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是_；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精致流程如下：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是_BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有_经过程处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液_kg（溶液体积变化忽略不计）。（1）NaOH（2）2Cl2H2O2OHH2Cl2（3）氯气与水反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出（4）Mg(OH)2；2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2；SO42、Ca2；1.7617、难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_。（3）“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，_（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.8010-9，Ksp(CaSO4)=4.9010-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。（1）Ca(OH)2；Mg(OH)2（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（3）K2CO3；H2SO4（4）在同一时间K+的浸出浓度大；反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）K=1.7510418、孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如下图。且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：（1）图中“试剂1”为。（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是（填物质的化学式）（4）由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过、过滤等操作。（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=210-20。计算Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数。(1)C12或H2O2(1分）(2)3.2，4.7 (2分）(3)NH3(1分）(4)蒸发浓缩、(1分）冷却结晶 (1分） (5)510-9(2分）19、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是_（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_（4）无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_F中试剂的作用是_用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩埚；（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO2，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用，故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰19、聚合硫酸铁又称聚铁，化学式，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）验证固体焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 _（2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为_（填接口字母）。装置的作用是_。（3）制备绿矾时，向溶液中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得溶液，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）若取m g制得的绿矾样品溶于水加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，最终得n g BaSO4沉淀，则该绿矾含FeSO47H2O的质量分数为_（用含m、n代数式表示）。（5）溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，要测定溶液的pH，除了需要溶液、pH试纸、表面皿、玻璃棒等仪器、药品外，还需要的一种仪器或药品是_。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_(大或小)。(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。(2)decb 防止倒吸。(3)铁屑(4) 278n/233m(5)标准比色卡 小 （每空2分）20、一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu（NH3）4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：Cu（NH3）4SO4H2O=Cu（NH3）42+SO42-+H2OCu（NH3）42+Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶Cu（NH3）4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a加热蒸发b冷却结晶c抽滤d洗涤e干燥步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是_；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先_，然后_该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_杂质，产生该杂质的原因是_（2）方案2的实验步骤为：a向溶液C加入适量_b_c洗涤，d干燥请在上述内填写合适的试剂或操作名称下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是_A乙醇B蒸馏水C乙醇和水的混合液D饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是_（1）方案1，为了加快过滤速度得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤（也称抽滤或吸滤）题目图3所示装置为抽滤装置，装置中存在的错误是：布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口，这样不利于吸滤抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头故答案为：布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置中的水龙头；该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应Cu（NH3）42+Cu2+4NH3平衡向右移动，且Cu2+发生水解故答案为：Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4；加热蒸发过程中NH3挥发，使反应Cu（NH3）42+Cu2+4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解；（2）根据Cu（NH3）4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度降低，为了得到Cu（NH3）4SO4H2O，应向溶液C中加入适量乙醇，然后进行抽滤；故答案为：乙醇；抽滤（或吸滤、减压过滤）；根据Cu（NH3）4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度降低，为了减少Cu（NH3）4SO4H2O的损失，应降低Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度，所以应选用乙醇和水的混合液；故答案为：C；Cu（NH3）4SO4H2O在加热条件下能分解生成水和氨气，从而得不到纯净的Cu（NH3）4SO4H2O，所以不宜采用加热干燥的方法故答案为：加热易使Cu（NH3）4SO4H2O分解（失去水或失去氨气）21、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂质）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为970%1030%）的主要流程如下（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8085，以除去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是_。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约pH为40，其目的有：将溶液中少量的转化为；防止在蒸发时水解；_。（3）测定样品中含量的方法是：a称取07500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2500mL待测溶液于锥形瓶中；c用005000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为2039mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中的质量分数为_。若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中CO2（3）酸式滴定管；999%；样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl22H2O失水22、绿矾晶体（FeSO47H2O，M278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：试回答：（1）操作I为（填写操作名称）。（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。（3）操作III的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、干燥。（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a称取115g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b量取2500mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的001000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为2000mL。步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。该同学设计的下列滴定方式，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)。滴定时发生反应的离子方程式为：。判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为。（1）过滤（1分）（2）Fe+2Fe3+3Fe2+（1分） Fe+2H+Fe2+H2（1分）（3）蒸发浓缩（1分）、洗涤（1分） （4）1000mL容量瓶 （1分）b（1分）5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O（2分）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色（2分）偏低（2分） 967%（2分）试题分析：（1）由于烧渣中含有与稀硫酸以及氧气不反应的二氧化硅，所以操作I是过滤。（2）由于滤液中含有铁离子以及过量的稀硫酸。而最终制备的是绿矾，所以需要将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，因此试剂Y是铁粉，所以有关反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2+H2。（3）操作的目的是得到绿矾晶体，所以正确的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤然后干燥即可。（4）准确配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，所以步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000ml容量瓶。由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性与酸性，因此应该放在酸式滴定管中，答案选b。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，而自身被还原为Mn2,因此该反应的离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色；由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则读数值偏小。如果其它操作均正确，则使测定结果偏低。根据反应式可知，反应中消耗亚铁离子的物质的量001000mol/L0.02000L50.001mol，则原样品中绿矾的物质的量0.001mol0.04mol，质量0.04mol278g/mol11.12g，所以上述样品中FeSO47H2O的质量分数为100%96.7%。23、过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO33H2O2(s)H0副反应2H2O2=2H2O+O2滴定反应6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O50C时，2Na2CO33H2O2(s)开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是_。（2）步骤的关键是控制温度，其措施有_、_和_。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， 均可析出过碳酸钠，原因是_。（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有_。AFe2O3BCuO CNa2SiO3DMgSO4（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0molL-1H2SO4，用2.00010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为_。（1）平衡压强（2）冷水浴；磁力搅拌；缓慢滴加H2O2溶液（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥（5）AB（6）25.50 %(或0.2550 )24、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为：_（2）步骤加入过量H2O2的目的：_。（3）步骤中反应的离子方程式：_。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需_上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为_色。（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含_mgFeSO47H2O的片剂。（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）；现象：溶液由浅绿色变为血红色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3+3OH-=Fe(OH)3（或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+）（4）洗涤；冷却（5）0.07a（6）250mL容量瓶；b；紫（或紫红）（7）69.5mg25、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是_、_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为已知M(FeSO47H2O)=278g/mol滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为下列操作会导致样品中FeSO47H2O的质量分数的测定结果偏高的有_。a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视（1）过滤、洗涤（各1分）4FeCO3O22Fe2O34CO2（2分）取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，则有Fe2+（3分）（2）5Fe2+MnO48H=Fe32Mn24H2O（2分）0.9754（2分）溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不立即退去（2分）b d（2分）