资源描述
1 物理化学1 一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温 1，试求过程中体系与环境交换的功 W A A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J 2. 恒温恒压下，在 A 与 B 组成的均相体系当中，若 A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时，则 B 的偏摩尔体积将如何变化？ B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共 12800kJ。他认为每天 所需摄取的能量总值就是 12800kJ。这个结论是否正确？ D A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学 第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学 第二定律 4 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及 I2(g)。水和 CCl4共存 时完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和 CCl4之中，容器上部的气相中同 时含有 I2(g)、H 2O(g)及 CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在 300K 下，一个抽空的容器中放入过量的 A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时 D(g)的压力 =1.02kPa。此反应的标准平衡常数 (300K)应*DpK 为 D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.0410-4 D. 1.0310-6 7 反应 A(g)+2B(g) 2D(g)在温度 T 时的 =1。若温度恒定为 T，在K 一真空容器中通入 A、B、D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为 101.3kPa。在此条件下，反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判 断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用 对 作图外推mc 至 c 0 而求得 B A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E 0, G O, G 0; C. E 0; D. E O, G 0 B. S0， S 环 0 4根据麦克斯韦关系式， 应等于 A VTp A. B. - C. D. - TVSTSTSVTVS 5在一定温度和压力下，某化学反应达平衡时 D A. B. C. mrlnaKRGmrrG D. 0r 0mr 6某化学反应 ，则反应的标准平衡常数 A ,rr SH A. 且随温度升高而增大 B. 且随温度升高,1aK, 1aK 而减小 C. 且随温度升高而增大 D. 且随温度升高,a , a 而减小 7对恒沸混合物，下列说法错误的是 A A. 不具有确定的组成 B. 平衡时气、液相组成相同 C. 其沸点虽外压改变而改变 D. 与化合物一样具有确定的 组成 8当用三角坐标表示三组分体系时，若某体系的组成在平行于底边 BC 的直 线上变动，则该体系的特点是 B A. B 和 C 的百分含量之比不变 B. A 的百分含量不变 C. B 的百分含量不变 D. C 的百分含量不变 91.00010 -3mol.kg-1的 CaCl2溶液的平均活度系数为 0.219，其离子平均 活度为 A A. 3.47610-4 B. 3.47610-2 C. 6.96410-2 D. 1.38510-2 1025时下列电池反应的电动势为 B H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) E1 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) E2 两者的关系为 A. E2=-2E1 B. E2=-E1 C. E2=2E1 D. E2=E1 11某反应的活化能为 80kJ.mol-1，若反应温度由 20增加到 30时，其 反应速率常数约为原来的 B A. 2 倍 B. 3 倍 C. 4 倍 D. 5 倍 12某复杂反应的表观速率常数 k 与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2(k1/2k4)1/2 ，则表观活化能 Ea与各基元反应活化能之间的关系为 A A. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-2Ea,4) B. Ea=Ea,2+(Ea,1-Ea,4)1/2 C. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-Ea,4) D. Ea=Ea,2(Ea,1/2Ea,4)1/2 13下列何者对物理吸附不适合 D A. 吸附无选择性 B. 吸附速率快 C. 范德华力吸附 D. 吸附热大 14在外加电场作用下，分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象 称为 B 6 A. 电泳 B. 电渗 C. 流动电势 D. 沉降电势 15下列那种方法测出的平均分子质量不是高分子的数均分子质量 B A. 渗透压法 B. 粘度法 C. 冰点降低法 D. 沸点升 高法 二、1mol 理想气体，初态为 T1=298.2K， p1=100kPa，经下列两种过程达终 态 p2=600kPa，计算下列各过程的 Q、 W、 U、 H、 A、 G 和 S 孤立 。 （已知 298.2K 理想气体的标准熵为 205.03 Jmol-1K-1，绝热指数 =7/5。 ） 1等温可逆过程 2绝热可逆压缩 三、反应 A（g）+B（g）C（g）+D（g） 的平衡常数 K与温度的关系为 ln K= 17.39-11155/T 计算 500时的反应的 K、 、 和mrHrGmrS 四、298K 时下列电池的电动势为 1.227V，ZnCl 2(0.005mol.kg-1)的平均活度 系数为 0.750， Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l) 1写出该电池的电极反应和电池反应； 2试求该电池的标准电动势； 3计算电池反应的平衡常数。 五、已知某药物与碱的中和反应是二级反应，其速率常数可用下式表示 lnk= -7284.4/T+27.383 1计算反应的活化能； 2在 283K 时，若该药物与碱的浓度均为 0.008mol.dm-3，反应的半衰 期为多少分钟？ 六、将 0.012dm3，0.02mol.dm -3的 KCl 溶液和 100dm3，0.005mol.dm -3的 AgNO3溶液混合制成的溶胶 1写出胶团结构表达式； 2指出在外电场作用下胶粒移动的方向； 3下列电解质中何者的聚沉能力最强？ CaCl2; MgSO4; Na2SO4 7 物理化学4 一、下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“”标记 1一大温泉的温度为 50 ，周围大气温度为 15 ，假设一卡诺热机在 上述两个热源间工作，若热机对环境作功 100kJ，则从温泉吸热 B A. 823.4kJ B. 923.4kJ C. 142.9kJ D. 10.8kJ 2用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变 B A. 小于零 B. 大于零 C. 等于零 D. 不 能确定 3. 在爆炸反应中，可用来判断过程方向的是 C A. G B. A C. S D. 不存在 4. 将固体 NaCl 投放到水中，NaCl 逐渐溶解，最后达到饱和。开始溶解时 溶液中的 NaCl 的化学势为 (a) ，饱和时溶液中 NaCl 的化学势为 (b) , 固体 NaCl 的化学势为 (c)，则： D A. (a)= (b) (c) B. (a)= (b) (c) C. (a) (b)= (c) D. (a) (b) =(c) 5. 当用三角坐标表示三组分体系时，若某体系的组成在平行于底边BC的直 线上变动，则该体系的特点是 B A. B 和 C 的百分含量之比不变 B. A 的百分含量不变 C. B 的百分含量不变 D. C 的百分含量不变 6. 在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为 C A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 7. 科尔劳施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓 度成线性关系， cAm，这一规律适用于 B A. 弱电解质 B. 强电解质的稀溶液 C. 无限稀溶液 D. 浓度为1moldm -3的溶液 8. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是 B A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 不可能进行 D. 反应方 向不确定 9. 温度 T 时某一级反应 A B,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的 半衰期为 A A. 12.42s B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s 10. 对峙反应 D k1k-1BA 当温度一定时由纯A开始反应,下列说法中哪一点是不对的? A.起始时A的消耗速率最快 B.反应进行的净速率是正逆两向反应速 率之差 C.k1/k-1的值是恒定的 D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。 11. 讨论固体对气体等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假 设为 C A. 气体是处在低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是多分子层的 12. 对于一理想的平液面，下列物理量何者为零？ D A. 表面张力。 B. 比表面。 C. 比表面吉布斯自由能。 D. 附加压力 13. 胶体粒子的 电势是指 D A. 固体表面处与本体溶液之间的电势降。 B. 紧密层，扩散层分界处与本体溶液之间的电势降。 C. 扩散层处与本体溶液之间的电势降。 D. 固液之间可以相对移动处（滑动面）与本体溶液之间的电势降。 14. 超显微镜观察到的是 C A. 粒子的实像 B. 粒子的虚像 C. 散射光 D. 透过 光 15. 溶胶有三个最基本的特性，下列不属其中的是 C A. 特有的分散程度 B. 不均匀(多相)性 C. 动力稳定性 D. 聚结不稳定性 8 二、 在正常沸点 353K 时摩尔汽化焓为 30.75 kJmol-1。今将 353K，101.325kPa 下的 1mol 液态苯向真空等温蒸发变为同温同压下 的苯蒸气（设为理想气体） 。 （1）求此过程的 Q、W、 U、 H、 S、 A 和 G。 （2）应用有关原理，判断此过程是否为不可逆过程。 三、 水的蒸气压方程为：lg p = A - ， 式中 A 为常数， P 的单位为T21 Pa。将 10g 水引入到体积为 10L 的真空容器中，问在 323K 达到平衡后，还 剩多少水？ 四、298K 时下面电池 Pt,H2OH -(H2O)(H 2O)H+H 2，Pt 的电动势 E0.828V，其温度系数为 0.834103 VK1 ，求酸碱中和生成一摩尔水 过程的中和热和熵变。 五、通常用Na 131I对甲状腺癌进行放射治疗。已知 131I的衰变为一级反应，15 天衰变76.4%，求 131I的半衰期。 六、向三个均盛有 0.02dm3 Fe (OH )3溶胶的烧杯中分别加入 NaCl、Na 2SO4、Na 3 PO4溶液使溶胶完全聚沉，至少需要加入电解质的量为： （1）1mol dm 3的 NaCl 溶液 0.0210dm3； （2）0.005mol dm 3的 Na2SO4溶液 0.1250dm3； （3）0.0033mol dm 3的 Na3PO4溶液 0.0074dm3。 试计算各电解质的聚沉值及其聚沉能力之比，并判断胶粒所带电荷的符号。 制备上述 Fe (OH )3溶胶时，是用稍过量的 FeCl3与 H2O 作用制成的，写出 其胶团的结构式。 9 物理化学模拟题1答案 一、下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“”标记 1.A 2.B 3. D 4. C 5. C 6. D 7. C 8. B 9. A 10. B 11. C 12. D 13. A 14. C 15. B 二、 ，298.2K 下，Zn 和 CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电p 功 200kJ，放热 6kJ。如设反应前后该体系体积不变，求 ， rU、 rH、 rF、 rS、 rG。 解： W = 200 kJ rU = Q - W = -206 kJ rH= rU+( pv)= -206 kJ rS = Qr /T = 6/298.2 = -20.1 J.K-1 rF = rU - T rS= -206 + 6 = -200 kJ rG = rH - T rS = -206 kJ + 6 kJ = -200 kJ = -W 电 三、用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时，所用的乙炔是由碳化钙置于水中分 解出来的，故在乙炔气中含有水蒸气。如果水蒸汽气压超过乙炔气总压 的 0.1%（乙炔气总压为 202kPa） ，则将会使上述加成反应的汞催化剂中 毒失去活性，所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气。 已知冰的蒸气压在 0时为 611Pa，在-15时为 165Pa，问冷冻乙炔气 的温度应为多少？ 解： )T(RHp2112ln )2587314865ln(.HJ/ml507 )T(pxxln11 (Pa)201203%.P )T(.x12734851062ln K)xT6t 四、反应 Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl2 (a = 0.555) + 2Ag (s) 为原电池 时,其电动势的温度系数 ( E/T)p = - 4.02 10-4 V.K-1, 已知 V76280V230/ZnAgCl/ 2.,. 1. 将该化学反应设计成原电池 。 2 计算该原电池25时的电动势。 3计算该电池反应在25时的 G 、 H 、 S 。 解：1.电池反应：Zn+2AgCl（s）2Ag（s）+ ZnCl 2（ a = 0.555） 原电池为：Zn| ZnCl 2（ a = 0.555）| AgCl（s）| Ag（s） 2. =0.2223-（-0.7628）=0.9851（V）E50lg179850lg059172ZnC.l =0.9851+0.00757=0.9927（V） 3. rGm = nFE=2965000.9927=191.59（kJ.mol -1） rSm =nF =296500(4.0210 -4)= 77.6 (Jk -1.mol-1)PTE rHm = G+T S=191591+298(77.6)= 214.72 (kJ.mol -1) 五、血药浓度通常与药理作用密切相关，血药浓度过低不能达到治疗效果， 血药浓度过高又可能发生中毒现象。已知卡那霉素最大安全治疗浓度 为 35gml -1，最小有效浓度为 10gml -1。当以每千克体重 7.5mg 的剂量静脉注射入人体后 1.5 h 和 3 h 测得其血药浓度分别为 17.68gml -1和 12.50gml -1，药物在体内的消除可按一级反应 处理。求： 4 速率常数； 10 5 过多长时间注射第二针； 6 允许的最大初次静脉注射剂量。 解：（1） 10ktCln 20tl 以上两式相减，得： )t(k Cln121 .50768l.-3l1212tk k = 0.2311h-1 （2）当 C3 =10gml -1时，需要注射第二针 )(ln131t )5.t 2.07.68l3 t3 = 3.97h （3） 10lnktC .5.237.68l0 C0 = 25gml -1 由于 C0与注射剂量成正比，允许的最大初次静脉注射剂量 为： （mg/kg 体重）5.10.723 六、混合等体积 0.08 mol dm3的 KCl 和 0.1 mol dm3的 AgNO3溶液制备 AgCl 溶胶。写出胶团结构式，并比较电解质 CaCl2、Na 2SO4、MgSO 4 的聚沉能力。 解：由于 AgNO3过量，胶粒带正电，其结构式如下： (AgCl)m nAg (nx)NO3x xNO3 负离子对聚沉起主要作用。负离子价数越高，其聚沉能力越大。对 于相同负离子的电解质，正离子价数越高，其对正胶粒的稳定能力 越强。因此，电解质聚沉能力的顺序为：Na 2SO4 MgSO4CaCl2 物理化学模拟题 2 答案 1. C 2. C 3. B 4. D 5. C 6. D 7. B 8. D 9. A 10. B 11. D 12 . B 13. B 14. A 15 . D 二、溶液中化学反应，若在等温等压（298.15K，101.325kPa）下进行，放 热 6104J，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热 6000J。试计算： （4） 该化学反应的 S。 （5） 当该反应自发进行（即不作电功）时，求环境的熵变及总熵变。 （3） 该体系可能作的最大功。 解：(1) (JK-1)1.205.986TQSR (2) (JK-1) . 4环 (JK-1)12环总 S （3） W= G=（ H T S） =（ Qp-Qr） 11 =（610 46000） =6.6104（J） 三、在 448688K 的温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应： I2 +环戊烯 2HI + 环戊二烯 得到 与温度（K）的关系为 TK57.41039ln 计算在 573K 时，反应的 ， 和mrGrHmrS 解： 125.0 073.2ln 54915735.4039.1ln PPp KKTT时 kJ89)73(8mRrG 1 6.4:573.928. )( J4.2: .104lKJrSrTHrCmmmP解 得 恒 温解 得 四、 反应 Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl2 (a = 0.555) + 2Ag (s) 为原电池 时,其电动势的温度系数 ( E/T)p = - 4.0210-4 V.K-1, 已知 V7680,3.0/ZnAgCl/ 2 （1） 将该化学反应设计成原电池 。 （2） 计算该原电池25时的电动势。 （3） 计算该电池反应在25时的 rGm 、 rHm 、 rSm 。 解：1.电池反应：Zn+2AgCl（s）2Ag（s）+ ZnCl 2（ a = 0.555） 原电池为：Zn| ZnCl 2（ a = 0.555）| AgCl（s）| Ag（s） 2. =0.2223-（-0.7628）=0.9851（V）E5.0lg217.985.0lg05917. ZnCl =0.9851+0.00757=0.9927（V） 3. rGm = nFE=2965000.9927=191.59（kJ.mol -1） rSm =nF =296500(4.0210 -4)= 77.6 (Jk -1.mol-1)PTE rHm = G+T S=191591+298(77.6)= 214.72 (kJ.mol -1) 五、NO 2的分解反应为 NO2(g) NO(g) + 1/2O2(g)，将 0.105 g NO2气体 装入一体积为 1L 的密闭容器，温度恒为 330。分解反应的初速率为 0.0196 molL-1h-1，当浓度下降到 0.00162 molL-1时，反应速率只有初速 率的一半。求： （1）反应级数； （2）40 min 后 NO2的浓度。 解 设反应级数为 n，则有： rA=kAcAn和 ，两式相除，得：cA,0,0nk ，cr)/(/A,0,0A 2.)028./16.ln()/l(A,0 cr （5 分） 由 ，可得： rkA,0,02 mol-1Lh-18.376./196./ 22,0Ack 12 由 ，可得：2Ackr mol-1Lh-12.374)016./(9./ 22Ack kA的平均值为： mol-1Lh-1，则 40 min 时 NO2的浓度为：374 molL-1 4A,0 10.308./1 t 六、在 101.325kPa 压力下，若水中只含有直径为 106 m 的空气泡，要使这 样的水开始沸腾，需要多高温度？已知水的表面张力 （Nm -1）与温度（ T） 的关系为 118.7710 -30.15710 -3 T，摩尔气化热 Hm40.656 kJmol-1，设水面至空气泡之间液柱静压力及气泡内蒸气压下降因素均忽略 不计。 解： 118.7710 -30.15710 -3 T 118.7710 -30.15710 -3373 6.0210 -2 Nm-1 气泡凹液面的附加压力 Pa.56 21048.10.2rp曲 气泡内压力 Pa551042.3.23曲外 p 按克克方程： 12m12lnTRH2.374.8065035.4l 2 T2 = 411.4K=138. 物理化学模拟题 3 答案 一. 选择题 1. C 2. B 3. D 4. A 5.D 6.A 7.A 8. B 9.A 10.B 11.B 12.A 13. D 14. B 15.B 二、解： 1 等温可逆过程 0HU J42601ln2.98314.lnl2112 PRTVnW 0JWQ1Kmol9.42.8TS1lJ.1环环 0 环体孤 立 SS 1KJ2.43)9.1(2.8THGKJ43UA 2. 因为是绝热过程，所以 Q=0 根据理想气体绝热方程 YrYrTp211T5.4972 13 J412)5.972.8(5)(21, RTCWmVJ4QU112, molJ).(7)( Hmp 绝热可逆过程为恒熵过程 0S1lJ5.306)2.985.47(3.2579 TSG o4741UA 三、解： 将 T773.K 代入公式 96.27359.lnk 由 ITRrHm1l2.73151olJ.94mrH190236.2738lnkRTG 1molJ.94mm rSrSr1KolJ6.14S 四、解：电极反应： 负极： =eZn2正极： ClHgl2Cg电池反应： lZnl222lnlZCllHgZnaFRTEVm03.1750.4ln965028.7l 333kRTnFEGl3410.7298314.0.65expzk 五、解： 根据 RT EaAek ARTEkalnln 14 比较 38.274.lnTkREa.J5.602a 643.18.734lnk17. min.20.5,2oAkCt 六、解： 1 混合溶液中含 KCl 0.00024mol，AgNO 3 0.5mol，AgNO 3过量，胶粒带正 电，其结构式 33xNOnglm 2.因为胶粒带正电荷，所以在外电场作用下向负极移动。 3聚沉能力为 42SONa4M2Cal 物理化学模拟题 4 答案 一、1B 2 B 3 C 4 D 5 B 6 C. 7.B 8.B 9 A 10.D 11 C 12.D 13.D 14. C 15 C 二、在正常沸点 353K 时摩尔汽化焓为 30.75 kJmol-1。今将 353K，101.325kPa 下的 1mol 液态苯向真空等温蒸发变为同温同压下的苯蒸 气（设为理想气体） 。 （1）求此过程的 Q、W、 U、 H、 S、 A 和 G。 （2）应用有关原理，判断此过程是否为不可逆过程。 解 （1）等温可逆相变与向真空蒸发（不可逆相变）的终态相同，故 两种变化途径的状态函数变化相等，即 G = 0 H = 1mol 30.75 kJmol-1=30.75 kJ S = 1 13 KmolJ.87K5olJ07. T U = H p V = H nRT = 30.75 kJ (1mol 8.314 JK-1mol-1353K) = 27.82 kJ A = U T S = 27.82 kJ 353K87.1110-3kJK-1 = - 2.93 kJ 向真空蒸发, P 外 = 0 , 故 W 0 因为 U = Q W 所以 Q U 27.82 kJ (2) 由(1)的计算结果可知, AT W, 故过程不可逆。 三、 水的蒸气压方程为：lg p = A - ， 式中 A 为常数， P 的单位为21 Pa。将 10g 水引入到体积为 10L 的真空容器中，问在 323K 达到平衡后，还 剩多少水？ 解： 将 T = 373.2K， P=101325Pa 代入所给方程中，则： lg101325=A- 得 A=10.6921 蒸气压方程为： lg p = 10.69- T21 于是可得： T = 323K 时， p = 13.24kPa Vl + Vg = 10L， Vl Vg ， Vg 10L 设蒸气为理想气体， ng = = 0.04931 mol， wg = 0.888gRT 故还剩水：10g 0.888g = 9. 112g 15 四、298K 时下面电池 Pt,H2OH -(H2O)(H 2O)H+H 2，Pt 的电动势 E0.828V，其温度系数为 0.834103 VK1 ，求酸碱中和生成一摩尔水 过程的中和热和熵变。 解 电池 Pt,H 2OH -(H2O)(H 2O)H+H 2，Pt 负极 H2OH - H 2Oe -1 正极 H +e - H2 电池反应 H +OH - H2O1 此反应即为酸碱中和反应，中和热为 Q 中和 Q 中和 P)(TEzF -5.92KJ=J110834.296501806 3 3P4.)( TEzS 805.J-1 五、通常用 Na131I 对甲状腺癌进行放射治疗。已知 131I 的衰变为一级反应， 15 天衰变 76.4%，求 131I 的半衰期。 解： t=15d 时，C=（1-0.764）C 0，代入一级反应的速率方程式， 得： 15k0.236ln k=0.0963d-1 （d）.7l1/2t 六、向三个均盛有 0.02dm3 Fe (OH )3溶胶的烧杯中分别加入 NaCl、Na 2SO4、Na 3 PO4溶液使溶胶完全聚沉，至少需要加入电解质的量为： （1）1mol dm 3的 NaCl 溶液 0.0210dm3； （2）0.005mol dm 3的 Na2SO4溶液 0.1250dm3； （3）0.0033mol dm 3的 Na3PO4溶液 0.0074dm3。 试计算各电解质的聚沉值及其聚沉能力之比，并判断胶粒所带电荷的符号。 制备上述 Fe (OH )3溶胶时，是用稍过量的 FeCl3与 H2O 作用制成的，写出 其胶团的结构式。 解：根据聚沉值的定义，上述电解质的聚沉值分别为 NaCl： C1 = 103 = 512.2 (mol m3 )，021. Na2SO4 ： C2 = 103 = 4.31 (mol m3 )，5. Na3PO4 ： C3 = 103 = 0.891 (mol m3 )。740 聚沉值之比为 C1 ： C2 ： C3 = 512.2 ：4.31 ：0.891= 575：4.84：1 已知 聚沉能力 1聚 沉 值 所以聚沉能力之比为 NaCl：Na 2SO4 ： Na 3PO4 51231089.： ： 1：119：575 由此可知，上述电解质聚沉能力的顺序为 Na3PO4 Na2SO4 NaCl 因为三种电解质具有相同的正离子，所以对溶胶聚沉起主要作用的 是负离子，因而胶粒带正电荷。 其胶团结构式为 16 3xCl 固相 胶核 胶粒 紧密层 滑动面 扩散层 溶液 本体 胶团 xn3m3)Cl(Fe) (OHFe
展开阅读全文