高中化学化学反应与能量易错题练习.pdf

化学反应与能量错题练习 1.某原电池总反应为：某原电池总反应为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是，下列能实现该反应的原电池是（ ） A B C D 电极材料电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn 电解液电解液 FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）2 CuSO4 A B C D 2.按下图装置实验，若按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示轴应表示（ ） c（Ag+） c（NO3-） a棒的质量棒的质量 b棒的质量棒的质量 溶液的质量溶液的质量 3.对于锌对于锌-铜铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了锌片溶解了32.5g 锌片增重锌片增重32.5g 铜片上析出铜片上析出1g H2 铜片上析出铜片上析出1mol H2 4.对于反应对于反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）（该反应为放热反应该反应为放热反应）的能量变化描述正确的是的能量变化描述正确的是（ ） 反应物总能量小于成物总能量 断键和成键过程中都释放能量 断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 5.为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入（ ） 醋酸钠固体 浓盐酸 氯化钠固体 硫酸钠固体 6.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生 活质量下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是活质量下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是（ ） 铁门表面喷漆 橡胶里加炭黑 扇子扇煤炉火 木头电线杆 7.在一密闭容器中充入一定量的在一密闭容器中充入一定量的N2和和O2，在电火花作用下发生反应，在电火花作用下发生反应N2+O22NO，经测定前，经测定前3s用用N2表示表示 的反应速率为的反应速率为0.1mol/（Ls），则，则6s末末NO的浓度为的浓度为（ ） 1.2 molL-1 大于1.2 molL-1 小于1.2 molL-1 不能确定 8.常温下，分别将四块形状相同且质量均为常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的 是是（ ） 1000mL2mol/LHCl 500mL4mol/LH2SO4 50ml3mol/LHCl 50mL18.4mol/LH2SO4 9.已知：已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（摩摩/升升分分）表表 示，则正确的关系是示，则正确的关系是（ ） 45v（NH3）=v（O2） 56v（O2）=v（H2O） 23v（NH3）=v（H2O） 45v（O2）=v（NO） 10.已知已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表表 示，则正确的关系式为示，则正确的关系式为（ ） 4v（NH3）=5v（O2） 5v（O2）=6v（H2O） 2v（NH3）=3v（H2O） 4v（O2）=5v（NO） 11.反应反应2SO2+O22SO3经一段时间后，经一段时间后，SO3的浓度增加了的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用，在这段时间内用O2表示的反应速表示的反应速 率为率为0.04molL-1s-1，则这段时间为，则这段时间为（ ） 0.1s 2.5s 5s 10s 12.将将1mol N2和和3mol H2通入通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为的物质的量为2.1mol，现用如下三，现用如下三 种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：v（H2）=0.45mol/（Lmin） v（N2）=1.05mol/（ Lmin） v（NH3）=0.30mol/（Lmin） 其中正确的是其中正确的是（ ） 13.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（ ） V（N2）=0.3mol/（Lmin） V（NH3）=0.9mol/（Lmin） V（H2）=0.6mol/（Lmin） V（H2）=0.0225mol/（Ls） 14.在在2L密闭容器内，某气体反应物在密闭容器内，某气体反应物在2s内由内由8mol变为变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为，则该反应的平均反应速率为（ ） 0.4mol/（Ls） 0.3mol/（Ls） 0.2mol/（Ls） 0.1mol/（Ls） 15.已知反应已知反应A2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ） v（A）=9 mol/（Lmin） v（B）=18 mol/（Lmin） v（A）=4.5 mol/（Lmin） v（B）=4.5 mol/（Lmin） 16.一定温度下，在一定温度下，在2L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则：反三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则：反 应开始到应开始到10s，用，用X表示的反应速率为表示的反应速率为 mol/（Ls） 17.在在Al与稀与稀H2SO4的反应中，已知的反应中，已知10s末末H2SO4的浓度减少了的浓度减少了0.6molL-1，若不考虑反应过程中溶液体，若不考虑反应过程中溶液体 积的变化，则积的变化，则10s内生成内生成Al2（SO4）3的平均反应速率为的平均反应速率为（ ） 0.02 molL-1s-1 0.04 molL-1s-1 0.06 molL-1s-1 0.18 molL-1s-1 18.反应反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在在2L密闭容器中进行，密闭容器中进行，5min后后Y减少了减少了0.5mol，则此反应的平均速，则此反应的平均速 率率v为为（ ） v（X）=0.05molL-1min-1 v（Z）=0.10molL-1min-1 v（Y）=0.10molL-1min-1 v（W）=0.05molL-1s-1 19.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）23（g） 起始浓度起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.2 2s末浓度末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.0 4s末浓度末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ） 2s末氨气的反应速率=0.4mol（Ls）-1 前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol（Ls）-1 前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol（Ls）-1 24s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol（Ls）-1 20.化合物化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物A在在48min 间的平均反应速率为间的平均反应速率为（ ） 0.20molL-1min-1 0.25molL-1min-1 0.30molL-1min-1 0.50molL-1min-1 21.铝与稀硫酸的反应中，已知铝与稀硫酸的反应中，已知20s末硫酸的浓度减少了末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，若不考虑反应过程中溶液体积的变化， 则则20s内生成硫酸铝的平均反应速率是内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） 0.03 mol/（ Ls） 0.03mol/（ Lmin） 0.01 mol/（ Lmin） 0.01 mol/（ Ls） 22.下列叙述是某同学做完原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是下列叙述是某同学做完原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（ ） 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，铁片大量损耗，产生气体 由铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，电流沿导线由锌流向铁 铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 23.如图所示是如图所示是Zn和和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上 的描述合理的是的描述合理的是（ ） 实验后的记录：实验后的记录： Cu为负极，为负极，Zn为正极为正极 Cu极上有气泡产生，发生还原反应极上有气泡产生，发生还原反应 SO42-向向Cu极移动极移动 若有若有0.5mol电子流经导线，则可产生电子流经导线，则可产生0.25mol气体气体 电子的流向是：电子的流向是：CuZn 正极反应式：正极反应式：Cu-2e-Cu2+，发生氧化反应，发生氧化反应 24.下列关于能量转换的认识中不正确的是下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 普通干电池是使化学能主要转变为电能 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化 火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能 25.判断下列说法，其中正确的组合是判断下列说法，其中正确的组合是（ ） 煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源 电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源 化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热 等质量的糖类在体内发生氧化一还原反应和在体外燃烧均生成等质量的糖类在体内发生氧化一还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等和水时，放出的能量不可能相等 充电电池可以无限制地反复放电、充电充电电池可以无限制地反复放电、充电 充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应 26.普通干电池负极的电极反应式是普通干电池负极的电极反应式是（ ） Zn-2e-=Zn2+ Zn2+2e-=Zn 4OH-4e-=O2+2H2O 2H+2e-=H2 27.A、B、C、D四种金属，将四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而上有氢气放出，而B溶解；当活泼金溶解；当活泼金 属浸在含有属浸在含有A和和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把，把D放入放入B的硝酸盐溶液中的硝酸盐溶液中 ，则，则D表面有表面有B析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） ABCD DBAC DCBA DBCA 28.（多选多选）a、b的活动性均比氢强，的活动性均比氢强，a还可以从还可以从b的硝酸盐中置换出的硝酸盐中置换出b将将a、b用导线相连放入用导线相连放入CuSO4溶液溶液 中，下列叙述中不正确的是中，下列叙述中不正确的是（ ） 导线上有电流，电流方向由a到b a极质量减少，b极质量增加 b棒上析出氢气 a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应 29.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒有气泡，棒有气泡，N棒变细，由此判断下表中所列棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，物质， 其中正确的组合是其中正确的组合是（ ） M N P A 锌锌 铜铜 稀硫酸溶液稀硫酸溶液 B 碳碳 铁铁 稀盐酸溶液稀盐酸溶液 C 银银 锌锌 硝酸银溶液硝酸银溶液 D 锌锌 铁铁 硝酸铁溶液硝酸铁溶液 A B C D 30.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下极上有大量气泡生成，则以下 叙述正确的是叙述正确的是（ ） a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 31.一学生欲通过实验判断一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池组成原电池 时，时，Y为负极；当为负极；当Z，W组成原电池时，组成原电池时，W为正极；为正极；W能将能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的 活泼性顺序是活泼性顺序是（ ） ZWXY XYZW XYWZ ZWYX 32.（多选多选）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列棒变细，由此判断表中所列M，N，P物物 质，其中可以成立的是质，其中可以成立的是（ ） M：Zn N：Cu P：稀硫酸 M：cu N：Fe P：稀盐酸 M：Ag N：Zn P：AgNO3溶液 M：C N：Fe P：CuSO4溶液 33.有有A、B、C、D四种金属，当四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向组成原电池时，电子流动方向AB；当；当A、D组成原电池时，组成原电池时，A为正为正 极；极；B与与E构成原电池时，电极反应式为：构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-E，B-2e-B2+则则A、B、D、E金属性由强到弱金属性由强到弱 的顺序为的顺序为（ ） ABED ABDE DEAB DABE 34.有有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置实验装置 部分实验现象部分实验现象 a极质量减小极质量减小b极质量增加极质量增加 b极有气体产生极有气体产生c极无变化极无变化 d极溶解极溶解c极有气体产生极有气体产生 电流计指示在导线中电流计指示在导线中电流从电流从a极流向极流向d极极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） abcd bcda dabc abdc 35.如图所示装置，电流表如图所示装置，电流表G发生偏转，同时发生偏转，同时A极逐渐变粗，极逐渐变粗，B极逐渐变细，极逐渐变细，C为电解质溶液，则为电解质溶液，则A、B、C 应是下列各组中的应是下列各组中的（ ） A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4 A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 36.有有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：四块金属片，进行如下实验： A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；极为负极； C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线导线C； A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；极产生大量气泡； B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应极发生氧化反应 据此，判断四种金属的活动性顺序是据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） ABCD ACDB CABD BDCA 37.把把A，B，C，D四块金属泡在稀四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若中，用导线两两相连可以组成各种原电池若A，B相连相连A为负极为负极 ；C，D相连相连D上有气泡逸出；上有气泡逸出；A，C相连相连A 上发生氧化反应；上发生氧化反应；B，D相连，相连，B是电子流入的一极则四种是电子流入的一极则四种 金属的活泼性顺序由大到小排列为金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） ABCD ACBD ACDB BDCA 38.人造地球卫星用到的一种高能电池人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-ZnO+ H2，Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-据此判断氧化银是据此判断氧化银是（ ） 负极，被氧化 正极，被还原 负极，被还原 正极，被氧化 39.有有A、B、C、D四种金属将四种金属将A与与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将不易腐蚀将A、D分别投入分别投入 等浓度盐酸溶液中，等浓度盐酸溶液中，D比比A反应剧烈将铜浸入反应剧烈将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化如果把铜浸入的盐溶液中，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液中的盐溶液中 ，有金属，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） DCAB DABC DBAC BADC 40.根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D（OH）2+H2以以B、E为为 电极与电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+（ ） E2+B2+A2+D2+ D2+E2+A2+B2+ D2+A2+B2+E2+ A2+B2+D2+E2+ 41.把把abcd四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池若四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池若ab相连时，相连时，a极极 溶解；溶解；cd相连时相连时c为负极；为负极；ac相连时相连时c为正极；为正极；bd相连时相连时b为正极则这四种金属活动性顺序为正极则这四种金属活动性顺序（由由 大到小大到小）为为（ ） abcd acdb cabd bdca 42.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：溶液作电解液，总反应为：2 H2+O2=2H2O，正极反应为：，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是（ ） H2通入负极区 O2通入正极区 负极反应为2H2+4OH-4e-=4H2O 正极发生氧化反应 43.宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为；若电解质溶液为KOH溶液，溶液， 反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（ ） 此电池能见到浅蓝色火焰 H2为正极，O2为负极 工作时电解液中OH-的物质的量不断增加 电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子 44.下列化学电池不易造成环境污染的是下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） 铅蓄电池 锌锰电池 镍镉电池 氢氧燃料电池 45.氢氧燃料电池已用于航天飞机，以氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液电极反应如下：溶液为电解质溶液电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4 H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中不正确的是据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ） O2在正极发生还原反应 电池总反应为2H2+O2=2H2O 反应时负极附近pH增大 氢氧燃料电池属于环境友好电池 46.废电池造成污染的问题日益受到关注集中处理废电池的首要目的是废电池造成污染的问题日益受到关注集中处理废电池的首要目的是（ ） 回收石墨电极 利用电池外壳的金属材料 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 47.氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点有关该电池的氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点有关该电池的 说法中正确的是说法中正确的是（ ） 通入氢气的电极为负极 电流从氢电极流向氧电极 反应中电子从氧转移给氢 反应中电能转化成了化学能 48.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头下列说法正确的是据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头下列说法正确的是（ ） 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 49.氢氧燃料电池以氢氧燃料电池以H2为还原剂，为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的的KOH溶液，下列有关叙述溶液，下列有关叙述 正确的是正确的是（ ） 负极反应为负极反应为4OH-4e-=O2+2H2O 负极反应负极反应H2+2OH-2e-=2H2O 工作时正极区工作时正极区pH升高，负极区升高，负极区pH降低降低 工作时溶液中阴离子移向正极工作时溶液中阴离子移向正极 50.下列有关电池的说法不正确的是下列有关电池的说法不正确的是（ ） 手机上用的锂离子电池属于二次电池 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 锌锰干电池中，锌电极是负极 51.关于原电池的下列说法中，正确的是关于原电池的下列说法中，正确的是（ ） 原电池是由电能转化为化学能的装置 原电池中电子流出的一极为负极，发生还原反应 原电池中阳离子向负极移动 原电池外电路中电流由正极流向负极 52.如图是氢氧燃料电池构造示意图关于该电池的说法不正确的是如图是氢氧燃料电池构造示意图关于该电池的说法不正确的是（ ） a极是负极 正极的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O 电子由b通过灯泡流向a 氢氧燃料电池是环保电池 53.下列化学电池中，属于绿色电池的是下列化学电池中，属于绿色电池的是（ ） 铅蓄电池 锌锰电池 镍镉电池 氢氧燃料电池 54.下列有关电池的叙述正确的是下列有关电池的叙述正确的是（ ） 氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 原电池反应均是氧化还原反应 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 55.下列能量变化属于原电池的是下列能量变化属于原电池的是（ ） 电能转化成化学能 化学能转化为电能 化学能转化为热能 化学能转化为光能 56.（多选多选）如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（ ） a极是负极 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- 电子由b通过灯泡流向a 氢氧燃料电池是环保电池 57.（多选多选）氢氧燃料电池已用于航天飞机以氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应 如下：如下：2H2-4e-+4OH-=4H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 据此判断，下列说法正确的是据此判断，下列说法正确的是（ ） 此燃料电池工作时会产生蓝色火焰 O2在正极发生还原反应 此电池对环境无污染 此电池的能量转化率为100% 58.原电池在放电时的能量转换形式是原电池在放电时的能量转换形式是（ ） 把光能转变成了化学能 把化学能转变成光能 把热能转变成了电能 把化学能转变成了电能 59.下列有关电池的说法不正确的是下列有关电池的说法不正确的是（ ） 手机上用的锂离子电池属于二次电池 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 锌锰干电池中，锌电极是负极 60.某原电池总反应的离子方程式是某原电池总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的正确组成是，该原电池的正确组成是（ ） A B C D 正极正极 Zn Cu Zn 石墨石墨 负极负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 A B C D 61.某原电池总反应为某原电池总反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是，不能实现该反应的原电池是（ ） 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO）3 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 62.某原电池的总反应是某原电池的总反应是Zn+Cu2+Zn2+Cu，则该原电池的组成正确的是，则该原电池的组成正确的是（ ） A B C D 正极正极 Zn Zn 碳棒碳棒 Cu 负极负极 碳棒碳棒 Fe Zn Zn 电解质溶液电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 A B C D 63.一个原电池的总反应离子方程式是一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确，该反应的原电池组成正确（ ） A B C D 正极正极 Zn Ag Cu Cu 负极负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2 A B C D 64.选用下列试剂和电极：稀选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe 2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（ 只有两个电极只有两个电极），观察到电流计，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有的指针均明显偏转，则其可能的组合共有（ ） 3种 4种 5种 6种 65.由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为（ ） 3种 4种 5种 6种 66.设计一个原电池来实现反应：设计一个原电池来实现反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ） 选项选项 负极材料负极材料 正极材料正极材料 电解质溶液电解质溶液 A Cu Fe FeCl3 B Zn Fe FeCl2 C Fe 石墨石墨 Fe2（SO4）3 D Fe Ag Fe（NO3）2 A B C D 67.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ） 能将电能转换成化学能 电子从碳棒经外电路流向铁棒 碳棒发生氧化反应 总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2 68.能将化学能转化为电能的装置能将化学能转化为电能的装置（烧杯中溶液均为稀硫酸烧杯中溶液均为稀硫酸）是是（ ） 69.下列各组材料中，不能组成原电池的是下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ） A B C D 两极材料两极材料 Zn片、石墨片、石墨 Cu片、片、Ag片片 Zn片、片、Cu片片 Fe片、片、Cu片片 插入溶液插入溶液 H2SO4溶液溶液 AgNO3溶液溶液 乙醇溶液乙醇溶液 稀盐酸稀盐酸 A B C D 70.下列各组材料中，不能组成原电池的是下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ） 两极材料两极材料 Zn片、石墨片、石墨 Zn片、片、Cu片片 Cu片、片、Ag片片 Fe片、片、Cu片片 插入溶液插入溶液 H2SO4溶液溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 AgNO3溶液溶液 稀盐酸稀盐酸 71.如图所示的装置不能构成原电池的是如图所示的装置不能构成原电池的是（ ） 72.下列装置能够组成原电池的是下列装置能够组成原电池的是（ ） 73.下列各装置能构成原电池的是下列各装置能构成原电池的是（ ） 74.下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（ ） Zn|H2SO4（稀）|Fe Cu|AgNO3（aq）|Ag Zn|CCl4|Cu Fe|H2SO4（稀）|C 75.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（ ） 76.下列各个装置中能组成原电池的是下列各个装置中能组成原电池的是（ ） 77.下列关于铜下列关于铜-锌锌-稀稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是构成的原电池的有关叙述中错误的是（ ） 锌为负极，发生氧化反应 铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 负极发生还原反应，正极发生氧化反应 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 78.等质量的两份锌粉等质量的两份锌粉a和和b，分别加入过量的稀硫酸中，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其溶液，下列各图中表示其 产生氢气总体积产生氢气总体积（V）与时间与时间（t）的关系正确的是的关系正确的是（ ） 79.将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（ ） 甲装置中电能转化为化学能 乙装置中电能转化为化学能 甲装置中铜片表面有气泡产生 乙装置中铜片表面有气泡生成 80.如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（ ） Zn片为负极，Cu片为正极 Zn片上发生氧化反应 Cu片上发生氧化反应 Cu 片上有气泡产生 81.某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池（如图如图）下列说法中正确的是下列说法中正确的是（ ） 一段时间后，锌片质量会变小 铜片上发生氧化反应 电子由铜片通过导线流向锌 锌电极是该电池的正极 82.关于如图所示装置的叙述，正确的是关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） 铜为负极，铜片上有气泡产生 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被还原 83.实验中欲快速制得实验中欲快速制得H2，最好的方法是，最好的方法是（ ） 纯锌与稀H2SO4 纯锌和浓H2SO4 纯锌与稀盐酸 粗锌与稀H2SO4 84.如图为铁铜水果如图为铁铜水果（呈酸性呈酸性）电池的示意图，下列说法正确的是电池的示意图，下列说法正确的是（ ） 铁是负极 铜极附近呈蓝色 铜极上发生氧化反应 电子由铜经导线流向铁 85.某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是条记录，其中合理的是（ ） 86.下列关于如图所示装置的叙述，正确的是下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） 铜片是负极，锌片上有气泡产生 锌片和铜片都不断溶解，溶液逐渐变为蓝色 该装置可以将电能转化为化学能 电子从锌片流出，经导线流向铜片 87.关于如图所示装置的叙述，正确的是关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） 稀硫酸可以换成乙醇 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被还原 88.某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液 润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（ ） 铜片上的电极反应：Cu2+2e-=Cu 锌片为电池的负极 外电路中电子由铜片经导线流向锌片 电池工作时电能直接转化为化学能 89.将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是（ ） 正极 电子流出的电极 发生氧化反应的电极 逐渐溶解的电极 90.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 两烧杯中溶液的pH均减小 产生气泡的速度甲比乙快 91.在盛有稀在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） 正极发生得电子的氧化反应 电子通过导线由铜片流向锌片 正极有O2逸出 铜片上有H2逸出 92.下列关于如图所示装置的叙述，正确的是下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（水果电池示意图水果电池示意图）（ ） 铜是负极 电能转变为化学能 电子从铜片经导线流向锌片 水果汁起到导电作用 93.某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中 ，再在导线中接一个灵敏电流计据此下列叙述正确的是，再在导线中接一个灵敏电流计据此下列叙述正确的是（ ） 电流计指针不会发生偏转 金属铁会被腐蚀 碳棒作负极 铁表面有气体逸出 94.如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（ ） 铜电极上的反应为Cu-2e-Cu2+ 锌电极上的反应为2H+2e-H2 锌片是负极，铜片是正极 电子由铜片经导线流向锌片 95.实验中要快速制取氢气，最好的方法是实验中要快速制取氢气，最好的方法是（ ） 纯锌和稀硫酸反应 纯锌和浓硫酸反应 粗锌和浓硫酸反应 粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应 96.（多选题多选题）下列有关能量转换的说法正确的是下列有关能量转换的说法正确的是（ ） 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 97.下列有关化学反应能量变化的说法不正确的是下列有关化学反应能量变化的说法不正确的是（ ） 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 对于吸热反应破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 98.下列对能量转化的认识中，不正确的是下列对能量转化的认识中，不正确的是（ ） 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 风力发电时，风能主要转化为电能 99.化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键下列能量转换过化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键下列能量转换过 程，不涉及化学变化的是程，不涉及化学变化的是（ ） 利用氢氧燃料电池提供电能 利用太阳能分解水制备氢气 利用水流驱动涡轮机发电 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料 100.下列关于能量转换的认识中不正确的是下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 101.下列能源是通过化学反应产生的是下列能源是通过化学反应产生的是（ ） 太阳能 潮汐能 风能 氢气燃烧产生的热能 102.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A B C D 硅太阳能电池硅太阳能电池 锂离子电池锂离子电池 太阳能集热器太阳能集热器 燃气灶燃气灶 A B C D 103.关于能量转化的叙述正确的是关于能量转化的叙述正确的是（ ） 化学能只可以转化为热能和电能 原电池是化学能转化为电能的惟一途径 化学能转化成热能的途径只有燃烧 太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量 104.对对H2在在O2中燃烧的反应，不正确的是中燃烧的反应，不正确的是（ ） 该反应为吸热反应 反应物的总能量大于生成物的总能量 断裂H-H键吸收能量 化学能转化为热能 105.下列有关能量转换的说法正确的是下列有关能量转换的说法正确的是（ ） 氢氧燃烧电池是将化学能转化为热能的过程 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成能CO2和H2O的总内能 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 106.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳等利用太阳 能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约 燃料，缓解能源危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为燃料，缓解能源危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ） 化学能 热能 生物质能 电能 107.有关下列能量转化的认识不正确的是有关下列能量转化的认识不正确的是（ ） 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 人类使用照明设备是将电能转化为了光能 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 108.下列关于能量转换的认识中不正确的是下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能 109.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 乙醇燃烧 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 氧化钙溶于水 110.下列变化中，属于吸热反应的是下列变化中，属于吸热反应的是（ ） 木炭燃烧反应 酸碱中和反应 铝和盐酸反应 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 111.下列反应属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是（ ） 石灰石在高温下的分解反应 生石灰和水的反应 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 木炭在氧气中燃烧 112.下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是（ ） 所有氧化还原反应 所有不需要加热的反应 所有物质的溶解过程 所有燃烧反应 113.右图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造右图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造 此加热杯可选用的固体碎块是此加热杯可选用的固体碎块是（ ） 硝酸铵 生石灰 氯化镁 食盐 114.下列反应属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是（ ） NaOH溶液与盐酸反应 葡萄糖在人体内氧化分解 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 115.下列化学反应中，属于放热反应的是下列化学反应中，属于放热反应的是（ ） C+CO2 Ba（OH）28H2O+NH4Cl（固体） KClO3受热分解 CaO+H2O 116.下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是（ ） 所有燃烧反应 所有不需要加热的反应 所有物质的溶解过程 所有氧化还原反应 117.下列反应属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是（ ） 金属钠与水反应 甲烷在空气中燃烧 盐酸与氢氧化钠溶液反应 石灰石高温分解 118.下列反应中属吸热反应的是下列反应中属吸热反应的是（ ） 镁与盐酸反应放出氢气 氢氧化钠与盐酸的反应 硫在空气或氧气中燃烧 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 119.下列反应是吸热反应的是下列反应是吸热反应的是（ ） 所有的分解反应 NH4NO3溶于水使温度降低 氨气在催化剂存在时被氧气氧化 Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 120.下列图示变化为吸热反应的是下列图示变化为吸热反应的是（ ） 121.一种一种“即食即热型快餐即食即热型快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外 层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食 物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） 浓硫酸与水 生石灰与水 熟石灰与水 氯化钠与水 122.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） 碳酸钙受热分解 乙醇燃烧 铝与氧化铁粉未反应 氧化钙溶于水 123.下列变化过程，属于放热反应的是下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气液态水变成水蒸气 酸碱中和反应酸碱中和反应 浓浓H2SO4稀释稀释 固体固体NaOH溶于水溶于水 H2在在Cl2中燃烧中燃烧 弱酸电离弱酸电离 124.下列反应属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是（ ） C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2O HCl+KOHKCl+H2O 反应物的总能量大于生成物的总能量 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 125.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ， 则下列关系式中一定正确的是则下列关系式中一定正确的是（ ） 酶 Q1+Q22Q3 Q1+Q22Q3 Q1+Q2Q3 Q1+Q2=Q3 126.H2在在O2中燃烧生成气态中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ） 核能转化为热能 化学能转化为热能 生成物的总能量等于反应物的总能量 生成物的总能量大于反应物的总能量 127.已知反应已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 128.下列说法中错误的是下列说法中错误的是（ ） 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 129.已知反应已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（ ） X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行 130.已知已知2HH2放出放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是的热量，下列说法正确的是（ ） 氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 1mol H2的能量比2molH的能量低 1mol H2离解成2molH要放出437.6kJ热量 氢原子的还原性比氢分子弱 131.已知已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） SO2的能量一定高于SO3的能量 2molSO2和1molO2的总能量高于2molSO3的总能量 SO2和O2的总能量低于SO3的总能量 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 132.已知反应已知反应A+BC+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ） A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 133.化学反应化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） 该反应是吸热反应 断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 134.已知：下列关系正确的是已知：下列关系正确的是（ ） Q1+Q