《化学反应速率》PPT课件.ppt

第四章化学反应速率,章总目录,2,本章内容:1.掌握浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。2.熟悉化学反应速率的表示方法，了解质量作用定律。,3,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),4,一化学反应速率,平均速率,5,例：在298K时，将0.80mol/L溶液分解过程的浓度变化，列于下表H2O2H2O+1/2O2,6,【例】N2+3H2=2NH3初始t11.03.00.0molL-12秒后t20.82.40.4molL-1,速率方程与反应级数,质量作用定律：基元反应的反应速率与反应物浓度的幂的乘积成正比.mA+nB=pC+qDV=kC(A)C(B)k：比例常数，其意义是当各反应物浓度为1mol/L时的反应速率。与浓度无关，与温度有关反应级数：+,7,基元反应：指一步完成的简单反应。非基元反应：由反应物微粒经过两步或两部以上才能完成的化学反应，称为非基元反应。在非基元反应中，每一步的变化都是基元反应（或称基元步骤），即非基元反应是由若干个基元步骤（反应）组成的。,8,9,例：H2O2(aq)+2H+(aq)+2Br-(aq)=2H2O(l)+Br2(aq),写出该反应的速率方程，并求出速率常数。,10,例：已知O3的分解反应为203=3O2,（1）该反应的反应级数（2）反应的速率常数（3）一半臭氧转化为氧气的时间,11,例：有一化学反应A+2B=2C在250K时，其反应速率和浓度间的关系如下,（1）写出该反应的速率方程，并指出反应级数（2）求该反应的速率常数（3）求出当CA=0.01molL-1CB=0.02molL-1时的反应速率,12,二、化学速率理论1、碰撞理论（基本要点）1.分子必须经过有效碰撞才可能发生反应。,2.能量高于某个定值的分子称为活化分子，活化分子间碰撞才可能发生反应。,3.活化分子间方向合适的碰撞才能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。,13,2.过渡态理论过渡态理论即活化络合物理论，过渡态：以量子力学对反应过程中的能量变化的研究为依据，认为从反应物到生成物之间形成了势能较高的活化络合物，活化络合物所处的状态叫过渡态。,14,15,三、影响化学反应速率的因素,影响反应速率的因素：内因:与反应的本性(物质的分子结构、化学键等)有关。,1浓度对反应速率的影响,外因:反应条件，浓度、温度、催化剂.,大量实验证明：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，会增大化学反应速率；减小反应物的浓度，会减小化学反应速率。,16,2压强对化学反应速率的影响,压强只对有气体参加的反应有影响。,17,温度对反应速度的影响,18,催化剂和催化作用,催化剂：加入少量就能加快反应而本身的化学性质和质量不变的物质。,3.同等程度地加快正、逆反应的速率。,4.不能改变反应的可能性和平衡常数.,2.选择性，反应不同，催化剂不同。,4催化剂,19,酶催化生物体内存在着的一类具有催化能力的蛋白质称为酶。,20,酶催化的特点：高效性，比普通催化剂高得多;选择性更强;温度过高、酸碱度过大会使酶失去活性。,