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第一单元应用广泛的金属材料,专题3丰富多彩的生活材料,第一单元应用广泛的金属材料,专题3丰富多彩的生活材料,句容三中高二化学组,下列金属制品各利用了金属的哪些性质?,Al,Cu或Al,W,Sn、Pb、Bi、Cd,Au、Cu、Zn,Cu、Zn、Al、Ni等,18K约含有75%Au；24K含有99%的Au,导热性,导电性,高熔点、导电性,低熔点、导电性,延展性、有光泽,延展性、有光泽,一、金属的物理性质,绝大多数金属都是色，具有金属光泽，少数金属有特殊颜色如铜是。具有良好的、。,银白色,紫红色,导电性,导热性,延展性,金属之最,人体中含量最高的金属元素目前世界上应用最广、用量最大的金属元素熔点最高的金属熔点最低的金属地壳中含量最高的金属元素,铝,钙,铁,钨,汞,思考：如何设计实验验证铝的金属性比铜强。,活动与探究,实验一：将一小块铝片浸入20mL0.5mol/LCuSO4溶液中，观察现象。,铝片表面无明显现象,思考：如何设计实验除去铝表面的氧化膜？,活动与探究,实验二：将一小块铝片打磨后浸入20mL0.5mol/LCuSO4溶液中，观察现象。,铝片表面附着一层红色的铜,实验三：分别将一小块铝片浸入10mL2mol/L盐酸、10mL2mol/LCH3COOH溶液、10mL2mol/LNaOH溶液中，反应12分钟后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液中，12分钟后，观察现象。,1铝是一种活泼金属，为什么可用它制作铝锅?,表面有致密氧化膜，保护里面的铝不与氧气等物质反应。,交流与讨论,活动与探究,实验四：用坩埚钳夹持一块薄铝片，在酒精灯上加热一段时间，轻轻晃动，仔细观察实验现象。,铝片熔化，失去光泽，熔化的铝并不滳落，好象有一层膜兜着。,交流与讨论,2为什么铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸?,铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时会产生钝化现象（表面生成致密的氧化膜）,思考：如何设计实验验证铝遇浓硝酸发生钝化？,活动与探究,实验五：将去除氧化膜的铝片浸入10mL浓硝酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液中，12分钟后，观察现象。,铝片表面无明显现象,铝能与O2反应常温下，在空气中形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性加热或点燃时，Al也能与O2反应；铝能与酸反应常温下，与强氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）接触时，表面会钝化；铝能与非氧化性酸反应置换出氢气。,总结：,铝能与强碱溶液反应；氧化铝具有两性，能与酸或强碱反应。,总结：,我们在使用铝制炊具时，应注意什么问题?,注意不要破坏氧化膜。【不能盛放酸性或碱性食物，也不要用来盛放含食盐食物(在含食盐的水中,铝氧化膜抗腐蚀能力降低)。洗涤铝炊具时也不宜使用酸性或碱性的洗涤剂。】,问题解决,典型例题,例1除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（）A稀硫酸BCuSO4溶液CNaOH溶液DAgNO3溶液,D,例2铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴呆症，1989年世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合一般无需控制的是（）A电线电缆B牙膏皮C制造炊具餐具D糖果香烟包装,A,1、铝因其优良的性质决定了它具有重要的用途：制铝箔；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和小苏打作食物膨化剂；用氢氧化铝制成药片治胃病。根据上述铝的用途，回答下列问题：(1)由铝的良好延展性决定的用途是_。(2)由铝的良好导电性和导热性决定的用途是_。(3)由铝及其化合物的化学性质决定的用途是_。(4)铝在人体内积累可使人慢性中毒，现在将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在上述的用途中需加以控制的是_。(5)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给其服用氢氧化铝乳胶，而不服用碳酸氢钠，其原因_。,课堂反馈,1、2、4,3、6,5、7、8,1、2、4、5、6、7、8,碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，会加速胃穿孔,2、写出铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。,谢谢各位指导再见,
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