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第三章水溶液中的离子平衡,3-2-2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）,【思考】（1）你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变红吗？（2）如何判断溶液的酸碱性？,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2OH3O+OH-,1、水的电离方程式,(2)注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，叫做水的离子积常数。,(3)影响因素：,A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，Kw不变,(H2O)变小,B、温度,C、易水解的盐：,在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。,D、其他因素：,如：向水中加入活泼金属,二、溶液的酸碱性与pH值,1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,3、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液：c（H+）c（OH）pH7,2、表示方法：pH=-lgc(H+),注意：pOH-采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH+pH=14,注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L,有关溶液pH的计算：,1、单一溶液的计算：,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001mol/L盐酸的pH=_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH=_,加水到原来的104倍pH=_,加水到原来的106倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_,3,4,6,9,8,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,7,7,7,7,注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,归纳总结,3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。,结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；,交流研讨,4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,交流研讨,结论：1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。,总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。,2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。,归纳总结,例8、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,5、强酸、强碱溶液的混合,交流研讨,结论：1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3,方法：1、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值,归纳总结,五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈_性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH_（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH_,己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值。己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的PH值_。,（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH_,交流研讨,pH差值2的两种强碱等体积混合后，pH混pH大0.3,1溶液pH计算,碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释7为限。,2pH差值2的两种强酸等体积混合后，pH混pH小0.3,归纳总结,1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A.蓝色石蕊试纸B.红色石蕊试纸C.KI淀粉试纸D.pH试纸,D,当堂检测,（）,2.99时，水的离子积为110-12，若把pH=12的NaOH溶液从25升温到99（水的蒸发忽略不计），则溶液的pHA.仍为12B.增至13C.减为10D.减为113.常温下某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱的体积比是（）A.10:1B.1:10C.1:1D.1:2,C,B,当堂检测,4.常温下，体积为V1mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2mL、pH=n的NaOH溶液混合后：（1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈性；m+n=15，则溶液的pH7（填“”“”或“=”）（2）如果混合后pH=7，若m+n=14，则=(填表达式，下同）；若m+n=13，则=；若m+n14，则=，且V1V2。,酸,1,1/10,10m+n-14,当堂检测,5.将0.1molL-1盐酸和0.06molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后，求混合溶液的pH。,解：H+OH-=H2O,0.1V,0.062V,OH-过量,=0.01molL-1,pOH=-lg0.01=2,pH=14-2=12,答：混合溶液的pH为12,当堂检测,
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