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日常生活中，经常用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，这是利用了纯碱溶液显碱性的性质。【思考】（1）纯碱溶液为什么显碱性？（2)为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？,盐类的水解：,在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱盐+水,中和,水解,破坏了水的电离平衡（促进水的电离）,水解的酸碱性规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显水性，同强显中性。,谁弱谁水解，越弱越水解；都弱双水解，同弱近中性,盐类水解平衡影响因素,在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。,（动态平衡）,1、内因：,盐本身的性质,不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)CH3COONa(aq),MgCl2(aq)AlCl3(aq),对应的酸,HClOCH3COOH,碱性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,Mg(OH)2Al(OH)3,同一弱酸对应的盐,Na2CO3(aq)NaHCO3(aq),对应的酸,HCO3H2CO3,碱性,正盐的水解程度酸式盐的水解程度,越弱越水解,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的比较：,NaHCO3,HCO3+H2OH2CO3+OH,HCO3+H2OCO32+H3O+,水解,电离,程度：,溶液呈性,碱,NaHSO3,HSO3+H2OH2SO3+OH,HSO3+H2OSO32+H3O+,水解,电离,程度：,溶液呈性,碱,NaHSO3,HSO3+H2OH2SO3+OH,HSO3+H2OSO32+H3O+,水解,电离,程度：,c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl),D,当堂检测,5.0.1molL-1下列溶液pH由大到小的顺序是(用序号)。H2SO4NH3H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa(OH)2,当堂检测,
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