《常见的酸和碱》复习.ppt

第七单元常见的酸和碱,学习目标,1.会对物质进行进一步分类。2.通过知识梳理进一步掌握酸和碱的通性，会测定溶液的酸碱度和酸碱性。3.理解复分解反应和中和反应的特点以及中和反应的实质。,考点一：物质的分类,对下列物质进行分类：HClCuOFeCO2O2Fe2O3SO2NaOHCNeNa2CO3HeMgH2SO4Ca(OH)2NaCl溶液AgNO3NH3H2ONH4ClNaHCO3,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,氧化物,酸碱盐,CuOFe2O3CO2SO2,HClH2SO4,金属单质非金属单质稀有气体单质,NaOHCa(OH)2NH3H2O,Na2CO3AgNO3NH4ClNaHCO3,NaCl溶液,FeMg,CO2,HeNe,训练反馈一,1下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.下列物质中，属于盐的是（）A.氯化钠B.盐酸C.氧化镁D.氢氧化铝,A,A,3(黄石)下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A氧气、碳酸钙、空气B氢气、硫酸钠、水C甲烷、食盐、冰水D金刚石、熟石灰、石油,A,考点二：酸碱的特性,1、浓盐酸挥发性（形成白雾）腐蚀性2、浓硫酸吸水性（做干燥剂）腐蚀性脱水性稀释（酸入水，放热）3、氢氧化钠吸水潮解（做干燥剂、溶解放热)吸收CO2变质（火碱.烧碱.苛性钠）4、氢氧化钙：微溶于水、用于制取NaOH吸收CO2变质（熟石灰.消石灰）,注：氧化钙（生石灰）CaO也可做食品干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2（放热）,训练反馈二1.氢氧化钠的俗名是（）A烧碱B小苏打C生石灰D纯碱2盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰,A,B,3.物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A.天然气:COB.烧碱：Na2CO3C.熟石灰：Ca(OH)2D.火碱：KOH,C,4.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2B：COC：SO2D：HCl,B,4、用石灰石和盐酸反应制取的二氧化碳气体时，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd,abcd,浓硫酸,NaHCO3溶液,C,AB,一、酸的通性1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应,考点三：酸碱的通性,二、碱的通性1、跟指示剂反应2、跟非金属氧化物反应3、跟酸反应4、跟某些盐反应,训练反馈三:,1.（2015.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用B都能解离出酸根离子C都能解离出氢离子D都含有氢元素,C,2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（）,D,训练反馈二1.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A浓盐酸B氯化钾溶液C浓氨水D氢氧化钠溶液2.下列溶液露置在空气中一段时间，因发生化学反应而导致溶液质量减少的是（）A浓盐酸B氢氧化钙溶液C浓硫酸D氢氧化钠溶液,D,B,3、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体,B,4、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸,C,5、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A：CuSO4B：CO2C：NaOHD：H2SO4,C,2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,6、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸B：氧化铜和稀盐酸C：大理石和稀盐酸D：石灰水和稀盐酸,H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4,D,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,6、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸B：氧化铜和稀盐酸C：大理石和稀盐酸D：石灰水和稀盐酸,7.物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A.天然气：COB.烧碱：Na2CO3C.熟石灰：Ca（OH）2D.烧碱：KOH8.选择H、C、O、S、Ca元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）最常用的溶剂（2）能够供给呼吸的气体单质（3）常用做干燥剂的一种酸（4）改良酸性土壤的碱（5）可做干燥剂的氧化物（6）汽水中含有的酸,H2O,O2,H2SO4,Ca（OH）2,CaO,H2CO3,3.小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？请用化学方程式表示原因。,生锈铁钉消失的原因,、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2,铁锈消失溶液变黄有气泡产生铁钉消失,考点四：溶液酸碱性及强弱的判断,一、判断溶液酸碱性的方法1、酸碱指示剂2、石蕊试纸：蓝验酸、红验碱3、pH试纸pH=7时，溶液呈性pH7时，溶液呈性，且pH越大，。二、判断溶液酸碱性强弱（即酸碱度）的方法pH试纸,中,酸,酸性越强,碱,碱性越强,测定溶液的pH方法：,训练反馈四：1.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）.先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变.先变无色后变红.先变红后变紫,考点五复分解反应、中和反应,（一）复分解反应1、定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。这类化学反应叫做复分解反应。2、通式：AB+CDAD+CB3、特点：交换成分、化合价不变,NaOH+HCl=NaCl+H2O,物质常用颜色,1.溶液颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液2.沉淀颜色蓝色Cu(OH)2红褐色Fe(OH)3白色BaSO4、AgCl、CaCO3,2.向一定质量分数的醋酸溶液中加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系正确的是（）,1.正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是().A.血浆B.胰液C.胃液D.唾液,C,C,反馈训练四,3、下图表示盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系，能正确表示pH随加入盐酸质量变化的图象是(),B,成份：氢氧化铝等,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,4.用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,5向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）A一定显红色B可能为紫色也可能为红色C可能显蓝色D一定显无色6下列说法中正确的是（）ApH=0的溶液是中性溶液B凡是生成盐和水的反应都是中和反应C用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中D某溶液的pH=10，该溶液滴入酚酞试液时，溶液呈红色,7.（2015泰州）已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，A是人体胃酸的主要成分；B为一种钠盐；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位。请回答下列问题：,(1)C的化学式是_；B的化学式可能是_；E俗称为。(2)写出下列反应的化学方程式：D转化为E；A与E。(3)如果F能与A反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则F与A反应的化学方程式为，A与G反应的基本类型为。,