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复习,什么是元素周期律？,主要包括：核外电子排布呈周期性变化(实质)原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素金属性和非金属性呈周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。,元素周期表的结构表,周期,短周期,长周期,第1周期：2种元素,第2周期：8种元素,第3周期：8种元素,第4周期：18种元素,第5周期：18种元素,第6周期：32种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La镥71Lu共15种元素称镧系元素,锕89Ac铹103Lr共15种元素称锕系元素,周期序数=电子层数,（横向）,元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数=价电子数,（纵向）,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行，位于B与B中间,下列元素一定是主族元素是(不考虑稀有气体):A.短周期元素B.最外层电子数少于8个的元素C.非金属元素D.最外层电子数少于4个的元素,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,同位化学性质相同,相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数=最高正价,最外层电子数8=负价,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：,原子种类由决定,元素种类由决定,元素同位素由决定,元素在周期表中的位置由决定,元素的原子半径由决定,元素主要化合价由决定,元素的化学性质主要由决定,价电子通常是指,AB,A,B,DE,AE,D,D,D,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程,练习下列说法中正确的是()（A）含有共价键的化合物一定是共价化合物（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能共价键（D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,H,Na,Mg,Ca,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,金属阳离子的电子式就是其离子符号,非金属阴离子的电子式要标及“电荷数”,HFB.,D.,ClClCClCl,Na+,OO,C.MgS,2-,Na+,2+,2-,下列物质的电子式书写正确的是（）,B,
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