广西壮族自治区2020版九年级上学期期中化学试题

广西壮族自治区2020版九年级上学期期中化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是A水、干冰、H2OB氢氧化钙、消石灰、Ca (OH)2C氧化铁、铁锈、FeOD氢氧化钠、纯碱、NaOH2 . 普通玻璃主要含有的物质是 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，则普通玻璃属于A氧化物B有机物C混合物D盐3 . 下列选项符合图示从属关系的是（ ）ABCDX金属乳浊液纯净物铁矿石Y单质溶液化合物合金AABBCCDD4 . 以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）AFe3+ SO42 H+ ClBH+ Na+ K+ NO3+CH+ Ba2+ NO3 SO42DMg2+ Cl OH Na+5 . 小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用200mL量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大ABCD6 . 下列各组离子能共存且为无色溶液的是（ ）ANa+ NO3-Ag+ Cl-BK+ Na+ NO3- Cl-CH+ Cl- Fe3+ K+DCu2+ Na+ OH- CO32-7 . 下列物质放入水中温度会下降的是 （ ）A生石灰B硝酸铵C氯化钠D浓硫酸8 . 某温度下，140g饱和KNO3溶液中含有40g KNO3若向此溶液中添加25g KNO3和50g水，保持温度不变，下列判断正确的是（ ）所得溶液是饱和溶液所得溶液是不饱和溶液所得溶液的溶质质量分数是28.6%所得溶液的质量分数是30.2%ABCD9 . 除去下列物质中混有的少量杂质括号内为杂质，所用方法错误的是AN2 (O2)：通过灼热的铜网BCO(CO2)：通过足量澄清的石灰水CCaO(CaCO3)：加水DCu粉(Fe)：加稀硫酸10 . 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是X + 碱 盐 + 水 X + 金属氧化物 盐 + 水A盐酸B一氧化碳C氢氧化钠D氧化钙11 . 类推是常用的思维方法。以下类推正确的是A燃烧常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧B单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C酸雨的pH值小于7，所以pH值小于7的雨水一定是酸雨D有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物12 . 下列常见的变化中，属于化学变化的是（ ）A干冰升华B石灰石中加入盐酸C木炭吸附有色气体D黄铜在紫铜上刻画13 . 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液B在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰C用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体D加热高锰酸钾固体至质量不再减轻14 . 下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是（ ）A铜器表面的铜绿B盛石灰水瓶壁留下的白色物质C温度计断裂后散落的金属D热水瓶底沉积的水垢15 . 以下归纳和总结完全正确的一组是 A对现象的认识B对安全的认识镁在空气中燃烧生成白色固体紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味霉变的大米必须洗净后方可食用可燃性气体点燃前必须验纯家中天然气泄漏立即关闭阀门轻轻开窗C对原理等的认识D对科学家贡献的认识用洗涤剂清洗油污是利用溶解的原理闻到花香是因为分子在不停地运动用排水法收集氧气，是因为氧气难溶于水拉瓦锡测定空气的组成门捷列夫元素周期律的发现道尔顿原子论的创立AABBCCDD16 . 醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（ ）A醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成17 . 下列说法正确的是A生成盐和水的反应一定是复分解反应B浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化CpH7的溶液一定是碱溶液D能和稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属18 . 如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）At2时，M的溶解度大于N的溶解度Bt1时，M和N的饱和溶液中溶质质量分数相等CM中混有少量的N，可采用降温结晶的方法提纯MD将t2时，等质量的M、N的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量大小关系为：MN19 . 在 20时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后的现象如左图所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。则下列说法正确的是（ ）A烧杯甲中的溶液是N 溶液B烧杯乙的溶液一定是不饱和溶液C烧杯甲的溶液升温到 30时,烧杯底部还有部分物质不溶解D若烧杯甲和烧杯乙的溶液都升温到 30时溶质的质量分数相等20 . 下列有关溶液的说法中，错误的是A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化二、填空题21 . 水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识请你回答：(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_。(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_来区分硬水和软水，生活中常用_的方法来降低水的硬度(3)小明以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好。我加入洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有_。(4)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务请你列举日常生活中节约用水的一个事例_。三、实验题22 . 向澄清石灰水中通入二氧化碳，有时会出现石灰水未变浑浊，石灰水出现浑浊后又变澄清等“意外现象”的原因，设计了如图所示试验装置，并按如下试验方案完成了试验。步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液；步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，并记录现象。试验序号/mL/mL出现现象所需时间/s开始浑浊明显浑浊沉淀减少是否澄清5001956366持续通入二氧化碳480s以上，沉淀不能完全消失4010245124530202544128203027356789s后完全澄清1040通180s以上，均无明显现象（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是_（用化学方程式表示）；（2）试验装置中的B的作用是_；（3）根据上述试验，为避免向澄清石灰水中通入二氧化碳出现“意外现象”，相关建议是_（写出2条）。四、推断题23 . A E均为初中化学常见的物质，它们分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种,它们之间有如图所示的关系(图中“一”表示相邻的两种物质能发生反应;“”表示转化关系;所涉及的反应均为初中化学常见的反应),其中A是红色固体,C、D可用于配制波尔多液,E可被磁铁吸引。请回答下列问题:(1)C的化学式为_。(2)E物质的用途之一为_。(3)BD属于四种基本反应类型中的_反应。(4)A、B间反应的化学方程式为_。五、科学探究题24 . 某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。研究问题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：（）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。（）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式_。M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈_色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_（填序号）。A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH结合成H2O，Ba2+和SO42结合成BaSO4B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是_（填序号）。A.实际参加反应的是Ba2+和SO42结合成了BaSO4，Na+和OH还是以离子形式存在于溶液中B.溶液红色只会变浅，但不会褪去N点时，溶液中大量含有的离子是_（填离子符号，至少写两种）。通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_（填“增大”或“减小”）。（注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）（3）拓展：请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3离子方程式：Ag+Cl=AgCl仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl离子方程式：_。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_。六、计算题25 . 兴趣小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液（假设溶质只有氯化氢和氯化钙）进行探究。取100 g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，测得产生沉淀的质量如图所示，请回答：（1）充分反应生成碳酸钙的质量为_g。（2）计算该废液中氯化钙的质量分数。_（写出计算过程）（3）用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为_（用物质名称填空）。26 . 硝酸铵是一种化肥，化学式是NH4NO3试计算：(1)硝酸铵中氮元素的质量分数；_(2)60kg硝酸铵中含有多少氮元素；_(3)多少千克尿素CO(NH2)2与40kg硝酸铵中所含氮元素的质量相当？_(4)此化肥中硝酸铵的质量分数为40%，则化肥样品中氮元素的质量分数为多少(精确到0. 1%)？_七、综合题27 . 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中_（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；由此判断，实验中滤渣的成分是_（填化学式）。（3）根据以上实验，得出的结论正确的是_（填序号）。A、样品中无NaClB、样品中只有NaOH和Na2CO3C、样品中无NaOHD、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_mL,水_mL。（计算结果精确到0.1）第 11 页 共 11 页