化学第八章 第二节 怎样解物质的性质实验题

化学第八章 第二节 怎样解物质的性质实验题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、实验题1 . 学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。（1）实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_。（2）一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是_；小组同学进一步思考讨论后，他们用和A相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入_，做了对照实验，完善了方案。2 . 味精的主要成分是谷氨酸钠，易溶于水，其化学式为C5H8NO4Na，与硝酸银溶液不反应。味精中还含有少量的氯化钠(味精中其他成分不考虑)，氯化钠与硝酸银溶液发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀。回答下列问题:（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_(填字母)。A10mLB50mLC100mL（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为_(填序号) 。（3）在其他操作均正确的情况下，若配制过程中仰视读取蒸馏水的体积，则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）为测定味精中含有氯化钠的质量分数，继续实验:向所配制的50g溶液中加入过量的_溶液(填化学式)充分反应。然后进行_(填操作名称)、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体。经精确测定白色沉淀的质量为2.87g，则该味精中氯化钠的质量分数为_。二、科学探究题3 . 小强在厨房中发现一瓶没有标签的无色液体。(1)他闻了闻，初步判断为白醋，这是利用白醋的_(填“物理”或“化学”)性质作出的判断。(2)他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体是显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为_色，要使其变为蓝色，可向其中加入_。a食盐 b熟石灰 c稀硫酸 d水4 . 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。在实验室用硫酸酸浸的方法从钴矿石中提取钴元素,并探究最佳提取条件。（查阅资料）酸浸时发生如下反应： CoO + H2SO4 = CoSO4 + H2O 2Co2O3 + 4H2SO4 = 4CoSO4 + O2 + 4H2O Co2O3 + 2H2SO4 + Na2SO3 = 2CoSO4 + 2H2O + Na2SO4 反应中，化合价发生改变的元素有_。（进行实验）将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率。部分数据如下：实验矿石用量/g硫酸用量/gNa2SO3用量/g温度/钴元素的浸出率/%185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77（解释与结论）（1）对比实验1和2，可得出的结论是_。（2）欲得出“其他条件不变，Na2SO3用量对钴元素的浸出率有影响”的结论，需要对比的实验是_（填序号）。（3）由上述实验可知，影响钴元素浸出率的因素有_。（反思与评价）（4）工业生产中采用实验_（填序号） 的提取条件更合理。5 . 现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些铁系脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。（提出问题）：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？（猜想与假设）甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜；乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁；丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。（1）你认为_同学的猜想正确，其理由是：_。（2）设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告：实验步骤预期的实验现象结论_绝大部分黑色物质被吸引_将红色物质放入小试管中，加入足量的稀盐酸观察现象，继续滴加氢氧化钠溶液并观察现象_（3）写出中有关反应的一个化学方程式_。6 . 某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下(假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH)。煅烧石灰石的化学方程式是_。完成以下实验探究。实验探究实验操作现象结论与理由石灰石煅烧生成CO2火焰上方罩洁净的烧杯，而后倒入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊有CO2生成；此结论是否正确，并说明理由_。石灰石煅烧生成CaO_有CaO生成石灰石部分分解_部分分解7 . 课堂上，老师做了甲、乙两个实验(如下图所示)，观察到甲实验中溶液变红色：乙实验中小花也变红色。然后布置了作业：请探究甲实验中石蕊溶液变红色的原因。小明设计了下图丙、丁、戊所示的实验方案进行探究。根据题目所给信息及下面的装置图，回答下列问题：(所有瓶内小花是滤纸做的，均浸有石蕊且干燥)(1)丙实验中观察到的现象是_。(2)小明从生物课上知道，人呼出的气体中含有二氧化碳。他打算从A处向丁、戊装置中吹气，从而找出石蕊溶液变红色的原因。小雨说，小明的方案有错，应该加以改进。小雨改进的实验方案是：应在丁装置前加一个_装置，其目的是_。(3)小雨按照改进后的实验方案进行实验，其中丁装置的实验说明了_。从丁装置小花不变色而戊装置中小花变红色，可知石蕊溶液变红色的原因是_。(4)乙实验在该实验探究中起_作用。(5)写出装有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式_。8 . 实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。（查阅资料）CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解（提出问题1）如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？（实验探究1）小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27，101kPa下进行，步骤如下：按图连接好装置；用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL请回答下列问题：（1）在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_；（2）CO2残留在试管A中对实验结果是否有影响？说明理由_。（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？（实验探究2）为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程（3）最终所得氢氧化钠固体质量_变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。（实验反思）（4）通过本题，你学会了定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有_（填数字序号）；选择试剂种类确定试剂用量试剂产地实验装置与步骤的设计实验安全环保测量中减少误差9 . 在CO2复习课上，老师设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2性质。说明：(1)装置I 中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。(2)装置III 中在小试管外壁贴有片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。(1)实验时，打开K1关闭K2可用来制备CO2。写出装置I中化学反应的的化学方程式_；检验II 中气体收集满的方法是_。(2)实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的物理性质和化学性质。实验时III 中出现的现象：_先变红;有关反应的化学方程式为_，该实验说明CO2具有的物理性质是_。10 . 有一瓶未密封保存的氢氧化钠固体，现对其成分进行探究。（1）猜想：现在这瓶固体的成分可能是_、_、_。（2）检验氢氧化钠变质的物质是_或_。（填两种不同类别的物质名称）（3）进一步探究氢氧化钠固体变质的情况。实验过程实验现象实验结论取少量样品于试管中，加水溶解，向其中加入_这瓶固体全部变质充分反应后，静置，向上层清液中滴加_11 . 某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生。该小组同学进行如下探究。（猜想与假设）小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明说：不可能含有N2，因为_。小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_。该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。（进行实验）实验编号实验操作实验现象将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃（得出结论）（1）由实验可知，该气体中肯定含有_。（2）由实验_（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_。12 . 铁是目前使用最广泛的金属。（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。（1）高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示：_。（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。（二）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。（查阅资料）草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4CO+CO2+H2ONaOH 溶液可以吸收二氧化碳。浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。碱石灰可以吸收二氧化碳和水。氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为 77.8%、70%和 72.4%。（5）加热分解草酸晶体最适宜的装置是_（填字母序号）（问题讨论）用如图所示装置进行实验：（6）实验前应先_（7）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_（填字母编号）a浓硫酸b。澄清的石灰水c。氢氧化钠溶液（8）B装置的作用是_（9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前_停止加热后_（10）写出D装置中主。要。发生反应的化学方程式_。（数据分析与计算）（11）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则_m_（结果保留到0.1）实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_。（实验评价）（12）反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷_。第 10 页 共 10 页