九年级下学期段考（8-9单元）化学试题

九年级下学期段考（8-9单元）化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸丙溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）A甲乙丙B乙甲丙C丙乙甲D甲丙乙2 . 如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为X下列说法错误的是（已知：HCOOHH2O+CO）（ ）AX的取值范围为B实验中所需CO的量可实现控制C实验中没涉及置换反应D实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯3 . 向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：Fe质量/g5.611.216.822.428Cu质量/g6.412.819.222.422.4根据信息，下图所示关系正确的是ABCD4 . 小明同学对所学的部分知识进行归纳，其中完全错误的一组是A低碳经济的措施B生活中的化学（1）改造或淘汰高能耗、高污染产业（2）研制和开发新能源替代传统能源（1）洗涤剂去油污是因为起乳化作用（2）棉线和羊毛线可用灼烧闻气味区分C物质的分类D化学分析（1）合成橡胶、合金都属于合成材料（2）同种元素组成的物质一定是纯净物（1）原子不都是由质子、中子和电子构成的（2）过氧化氢中含有氢原子和氧原子AABBCCDD5 . 某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同)。下列判断不正确的是实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢立即产生气泡，速率较快铜片的表面有银白色固体,一段时间后。溶液由无色变为蓝色A通过实验一和实验二的反应剧烈程度，能判断出铁和锰的金属活动性强弱B在上述三个实验基础上再增加一个铜和5%盐酸的实验,则能判断出四种金属的活动性顺序C通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序D通过实验三的反应现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱6 . 下列对实验现象描述错误的是碘的溶解性铁丝在氧气中燃烧铵根离子的检验燃烧条件的探究A.溶于水，形成紫色溶液B.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.湿润的红色石蕊试纸变蓝D.热水中白磷燃烧AABBCCDD7 . 将质量相同的甲、乙、丙三种金属粉末与足量的稀硫酸反应（甲、乙、丙在生成物中均为+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是A生成氢气的质量是甲乙丙B相对原子质量最大的是丙C金属活动性顺序是乙甲丙D消耗硫酸的质量是甲丙乙8 . 近年来一项项“超级工程”的建成，彰显了中国建造实力。下列“超级工程”所使用的材料中，属于有机合成材料的是A中国天眼FAST反射面板铝合金B北盘江特大桥桥墩钢筋混凝土C港珠澳跨海隧道密封圈GINA型橡胶D上海金融中心幕墙双层玻璃9 . 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（ ）AX、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB元素的相对原子质量可能是：ZYXC金属活动性顺序是：YXZDX、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg10 . 有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是A金属活动性ABB生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量ABD反应的金属质量AB11 . 打开汽水瓶的瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，这种使气体溶解度减小的原因是（ ）。A液体蒸发B压强增大C温度升高D压强减小12 . 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（ ）AXYZBYZXCYXZDZXY13 . 下列实验操作正确的是AABBCCDD14 . 将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是A锌B镁、铜C锌、铜D镁、锌、铜15 . 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是A该反应为分解反应B甲可能是单质C丙、丁两物质变化的质量比为9：10D乙一定是这个反应的催化剂16 . 下列有关实验现象正确的是（ ）A红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B铁丝在空气中燃烧，火星四射C硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰D镁条中加入醋酸，产生大量气泡17 . 向一定量的食盐水中加入少量氯化钠，搅拌后又溶解了，则下列说法中不正确的是（ ）A溶质质量分数不变B溶液质量增加C溶质质量增加D溶剂质量不变18 . 对下列现象的解释或者结论错误的是A“花香四溢”分子在不断运动B在钢铁制品表面涂油漆可防止钢铁锈蚀C把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭瓶中气体一定是CO2D绿色植物的光合作用吸收CO2是自然界碳循环中的重要一环19 . 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn20 . 湿法炼铜是用硫酸将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜,再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。铁与硫酸铜反应的微观示意图如图所示,下列说法正确的是（ ）A反应前后铜离子数目不变B反应前后硫酸根离子数目一定变多C该反应结束后铁原子质量增大,铜原子质量减小D该反应实质为铁原子变为亚铁离子,铜离子变为铜原子21 . 下列现象的微观解释不正确的是A酒香不怕巷子深分子总在不断地运动B1 L酒精和1 L水混合总体积小于2 L分子之间有间隔C1 L黄豆和1 L芝麻混合总体积小于2 L分子之间有间隔D一只蚂蚁喝一口水含有1.010 21个水分子分子的体积很小22 . 下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ）A铁粉用于食品保存B用汽油洗去衣服上的油污C稀有气体可制成电光源D钢丝用于制导线23 . 下列实验操作正确的是（ ）A锌粒放入试管B配制氯化钠溶液C氧化铜和稀硫酸反应D二氧化碳验满二、填空题24 . 金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）徐州高铁站的高铁西站房室内造型采用大面积的玻璃幕墙和两侧辅以穿孔铝板相结合的形式，其中属于金属材料的是_。这种金属材料有较好的抗腐蚀性，因为_(用化学方程式表示)。（2）高铁站雨棚采用钢结构，其表面镀一层铬，其防锈的原理是_。（3）下列做法能体现“低碳、环保”理念的是_(填字母)。a屋顶采用镂空设计，提高采光率b高铁显示屏采用LED节能材料c屋顶材料选用隔热性能好的新型塑料（4）我们在使用金属材料的同时还要注重保护金属资源，下列与保护金属资源有效途径无关的是（_）a废旧金属的回收 b防止金属的锈蚀 c寻找金属代用品 d合理开采化石能源25 . 用“”、“”或“”填空：（1）生铁的含铁量_钢的含铁量（2）钠原子中的质子数_钠离子中的质子数（3）10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量_10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量（4）5gNaOH溶于20100g水后溶液的温度_5gNH4NO3溶于20100g水后溶液的温度（5）铁钉生锈速率：一半浸没在蒸馏水中_一半浸没在食盐水中26 . 金属与生活密切相关阅读下列材料，回答问题材料一：合金是人类应用最早的金属材料如青铜、黄铜(铜、锌合金，外观与黄金极其相似)合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂在电池、航空航天等领域有广泛的用途材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示(1)用黄铜片在纯铜片上刻画_(填“会”或“不会”)留下痕迹一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为_(2)金属锂的物理性质有_；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是_氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是_(3)将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液由此，能否判断金属活动性：ZnCuAg，说明理由_三、实验题27 . 某同学配制50g 6%氢氧化钠溶液，整个操作过程如图1所示，回答下列问题：（1）图中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是_，需称取氢氧化钠_g，配制时应选用_mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。（2）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。A 氢氧化钠固体不纯B 用生锈砝码称量C 装瓶时有少量溶液洒出D 溶解时烧杯内壁有水珠（3）欲测定此NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示。B处溶液的溶质是_（填化学式）在C点溶液中加入碳酸钙，反应的化学方程式为_。四、简答题28 . 水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_来区分硬水和软水。(2)在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为化学能。此过程发生反应的化学方程式为_。(3)t1 时，将质量均为30 g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。烧杯中的溶质是_(填名称)；将图1中两烧杯内的物质温度升高到t2 (不考虑水的蒸发)，充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数_(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。要除去KNO3固体中混有的少量KCl的实验操作是：加适量水溶解加热得到热饱和溶液_过滤 洗涤干燥。29 . 金属是生产和生活都离不开的重要材料。（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是（写字母）。A剪刀B炒锅C电线D白炽灯灯丝（2）用化学方程式表示盐酸除锈迹（铁锈看作氧化铁）的原理：（3）举例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因。（写1例）30 . 人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_质量轻、耐腐蚀等特性。（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：取样，在空气中加热；取样，加入稀硫酸；取样，加入硫酸锌溶液。其中不合理的是_（填序号）。某同学提出还可以用硝酸银溶液鉴别，他所依据的反应原理是_（用化学方程式表示）。五、科学探究题31 . 小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。(1)生成物X的化学式为_。(2)制取氢氧化铜的化学方程式为_。(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。（提出猜想）红色固体是：.Cu；.Cu2O；._。操作现象结论取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。溶液由无色变蓝色，固体减少。1.44g红色固体一定有：_。过滤、洗涤、干燥。得红色固体（进行实验）（结论分析）据上述实验现象，小明认为猜想正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想_也有相同的现象。为了进一步确定1.44g红色固体的成分，同学们将充分反应的固体过滤、洗涤、干燥后称重为1.24g，通过计算后确定猜想正确，请你计算出1.44g红色固体中Cu为_g、Cu2O为_g。六、计算题32 . 达州市钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g2525252525剩余固体的质量/g1914944（1）石灰石样品中CaCO3的质量为g；（2）第次恰好完全反应；（3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数(写出计算过程，结果保留到01%)。第 12 页 共 12 页