九年级下学期《第九章溶液》测试化学试题

九年级下学期第九章溶液测试化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，将16g甲、乙分别加人到50g水中充分溶解，得到的溶液质量都是56gCt1时，甲、乙两饱和溶液中含有的甲、乙质量一定相等D将t1时甲的饱和溶液升温到t2，溶质质量分数不变2 . 实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）A实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签B量取水时，用规格为100mL的量筒C若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%D溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率3 . 下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）A实验分析B物质鉴别配制一定质量分数溶液时，质量分数偏小量取水时俯视凹液面最低处测定空气中氧气含量时，结果偏小装置漏气氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥加入熟石灰粉末，研磨NaCl、HCl、KOH三中无色溶液加入无色酚酞C化学与生活D化学与安全蔬菜、水果富含维生素人体缺氟青少年会引起佝偻病酒精灯酒精洒出燃烧用湿抹布盖灭家里煤气泄漏关阀门、开窗A.A B.B C.C D.D4 . 下列实验设计不合理的是（ ）选项实验目的所选试剂和操作方法A分离CaCl2和CaCO3固体混合物加入足量的水，溶解后过滤、蒸发滤液B将CuCl2溶液转化为FeCl2溶液加入过量的铁，反应后过滤C除去NaOH固体中的Na2CO3加入稀盐酸，反应后蒸发D鉴别NH4NO3和NaCl固体加入适量的水，观察现象AABBCCDD5 . 如图是A、B、C三中物质的溶解曲线。下列说法不正确的是AA的溶解度随温度的升高而增大Bt1 时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等Ct2 时，A和C的溶解度相同DA和C的饱和溶液从t2 降到t1 时，溶液都有晶体析出6 . 下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是At1时，A、C两种物质的溶解度相等B若物质A中混有少量B，可采用降温结晶法提纯ACt2时C的不饱和溶液变为饱和溶液可用升温的方法Dt2三种物质的饱和溶液降温至t1，此时溶质的质量分数大小比较是BA=C7 . 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）At1时，甲和乙的溶解度相等B甲和乙的饱和溶液，从t1升温到t2，仍是饱和溶液Ct2时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液Dt1时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能完全溶解8 . 下列有关分子的说法错误的是。A酒精（C2H5OH）的挥发是由于酒精分子不断地运动而扩散到空气中的缘故B空气里的氧分子（O2）和氯酸钾（KClO3）分解得到的氧分子的性质相同C二氧化碳（CO2）分子和二氧化硫（SO2）分子是不一样的分子D碘（I2）受热变成碘蒸气，是碘分子发生了变化9 . 下列关于水和溶液的说法中，正确的是（ ）A融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0B经沉淀、过滤和吸附操作处理后，水变得澄清而透明，属于纯净物C溶质都以离子的形式均匀分散在溶剂中D配溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度10 . 量取30mL水，应选用的仪器是（ ）A50mL量筒和胶头滴管B50mL烧杯和胶头滴管C100mL量筒和胶头滴管D50mL量筒11 . 下列有关溶液的说法中，不正确的是A溶液都是无色、透明的B溶液是均一、稳定的混合物C溶液由溶质和溶剂组成D固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关12 . 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A三种物质的溶解度：甲乙丙Bt1时，溶质的质量分数：甲 = 乙Ct2，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出Dt2时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体13 . 如图所示装置，向试管里的水中加入某固体，完全溶解后，U形管内红墨水液面发生了变化，右面液面减低，左边液面升高，加入的物质是 （ ）A食盐固体B硝酸铵C氢氧化钠D生石灰14 . 进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（ ）A氯化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D配好的溶液装瓶时溅出15 . 盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等Ct2时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2D将t2时的MgSO4饱和溶液降温到t1，溶液的变化是：饱和不饱和饱和二、填空题16 . 现有 40g 质量分数为 10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到 20%，可采用的方法是（ ）蒸发掉20克水蒸发后溶液中还剩20克水加入3.2克食盐加入5克食盐ABCD17 . 水是生命之源，爱护水资源人人有责。I水的组成：如图 1 为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。（1）用化学方程式表示出玻璃管a中收集到的气体的一种用途_。（2）图 2 为水分解的微观过程。水的分解过程中，没有发生变化的微粒是_。（填具体的微粒名称）结合实验现象，写出电解水的化学方程式_。II水的用途：水是常用的溶剂。（1）农业生产中，常需要用质量分数16%的NaCl溶液来选种，现要配制150Kg该溶液，需水_Kg；（2）实验室中常用水作为溶剂配制溶液，王老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_（填序号）。根据图二，若固体M的图像是A，要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_g的M固体。III水的净化：“硬水”是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，此过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_，18 . 水是生命之源，火星上发现了水的影子被誉为科技发现之首。我们要节约水爱护水。（1）天然水净化时可用 _方法除去水中不溶性杂质。（2）可用_来检验天然水是硬水还是软水。生活常用_的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。新化的结石村就是因为水中含有_ 太高的原因。（3）测定天然水的酸碱度常用 _。（4）在生产生活中水是最常用的溶剂，工业生产中配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，可能涉及以下操作：计算，要配制500g 15%的食盐水需要食盐_g。水 _毫升。称量，在称食盐的过程中，若天平指针向左偏，要采用的办法是_。溶解，在这个过程中，玻璃棒的作用是_。（5）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是_(填序号)。A大量使用化肥农药提高作物产量B工业废水直接排放入河流C使用含磷洗衣粉洗衣更干净D生活污水集中处理达标后排放19 . 水是生产生活中最常用的物质之一。检验水样是硬水还是软水，常用的试剂是_；生活中常用_的方法给水消毒；实验室配一定质量分数的氯化钠溶液时，仰视读取量筒中水的体积（假设其他操作均正确），那么实际配制的氯化钠溶液的质量分数将（_）（填“偏大”、“不变”或“偏小”）三、实验题20 . 下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_。（3）称量NaCl时，调节托盘天平平衡后，先将_放在托盘天平的左盘，称量其质量为8.2g。然后再向右盘添加_。最后添加氯化钠固体，直至天平平衡。天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为_。（4）根据计算需要量取水的体积是_（水的密度为1g/mL）。量取所需要的水应选择_（选填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”）量筒。量取读数时，下图视线角度正确的是_。（选填字母标号）（5）溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒_，目的是_。（6）把配制好的上述溶液装入_（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。（7）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。（8）在配制过程中，能导致溶液中NaCl质量分数小于10的可能的原因是（_）用量筒量取水时仰视读数向烧杯中倒NaCl时洒了一些砝码和氯化钠放错盘配制溶液的烧杯用水洗涤后未干燥就使用氯化钠晶体不纯A B 只有 C 只有 D 只有四、简答题21 . 食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。(1)食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4Fe(CN)63H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有_种金属元素(填数字)。亚铁氰化钾中的金属离子是 K+和_(填微粒符号)。(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：若气体A 是一种单质，则该气体为_，你猜想的依据是_。电解生成氢氧化钠的化学方程式为_。酸D溶液中溶质的化学式为_。(3)如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：应称量_g氯化钠固体，需加水_mL。若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_(填序号)。A用玻璃棒将氯化钠固体捣碎 B用热水溶解C加入更多的水 D用玻璃棒搅拌下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_(填序号)。A氯化钠中含有杂质 B量取水时仰视C用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D转移时，有少量溶液溅出取上述溶液10g，需加_g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。五、计算题22 . 2012年9月7日，云南彝良地区发生5.7地震，彝良县各医疗救治点进入紧急战斗状态。在抢救伤员过程中，某护士为伤员滴注500 mL的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL)。计算：(1)500mL的生理盐水中NaCl的质量_g，水的质量_g。(2)若该生理盐水是用若用24%的氯化钠溶液稀释而成，需要_克24%的氯化钠溶液？23 . 10%的 CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_ kg。24 . 为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放人烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量是多少克？(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1)六、综合题25 . 全方位认识水(1)水的组成。某兴趣小组的同学对此进行了实验探究。(提出问题)水是由什么组成的?(查阅资料)通过电解水和点燃氢气证明燃烧产物的方法均可证明水的组成。(设计实验)兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图乙实验是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰(可吸收水份干燥气体)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。(实验与结论)图甲中玻璃管a和玻璃管b得到气体的体积比为_；检验b管中产物的方法是_。图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象:导管口d处_；烧杯底部有_。写出实验甲中反应的文字表达式_；该反应属于_(填反应的基本类型) .实验甲中没有发生变化的微粒是_和_(填微粒符号)。由以上探究可以得到的有关水的组成的结论是_。反思提升：由此，你还能得出的微观结论是_(写一个) 。通过实验甲可以得出水具有的化学性质是:_，保持这种性质的微粒是_(用模型表示)；通过实验乙，可以得出氢气具有的化学性质是:_，保持这种性质的微粒是_(用模型表示)。空气中的氧气仍然保持其原来_的化学性质，从微观上看是因为_。(2)水的净化。传统水处理工艺-经典 “三部曲”(a过滤b消毒c沉降)，被列为人类20世纪最重要的发明之一。为了提高水质，有些水厂增加了活性炭处理工序。生活饮用水卫生标准中，允许使用的消毒剂有Cl2，NH2Cl(一氯胺的化学式)，O3，C1O2，水的总硬度(以CaCO3计)不超过450mg/L。“三部曲”正确的工艺顺序为_(填字母)。活性炭处理工艺中，活性炭的作用是_。若水中其他成分不含钙元素，根据水的总硬度可计算出水中钙元素不超过_mg/L。人工沉降常用的絮凝剂有明矾，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝(含有氢氧根离子OH-)胶状物。OH-与SO42-都是原子团，参考明矾化学式，写出氢氧化铝的化学式_。一氯胺是国家新版生活饮用水卫生标准中新增的一种消毒剂，请你写出NH2Cl所代表的的宏观和微观的意义。宏观:_，_；微观:_，_；自来水厂的净水过程_(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水。检验清水池中水是硬水还是软水可用的物质是_。(3)水的拓展资料。在科研中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是_(填序号)。A微粒的构成发生了改变B微粒的化学性质发生了改变C元素种类发生了改变D与水分子比，水合离子的电子数发生了改变重水在核反应中作减速剂。一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢原子中有一个质子，相对原子量为2。则下列叙述正确的是_(填序号)。A一个重水分子的相对分子质量是20 B重水和水的组成元素不同C一个重氢原子核外有2个电子D一个重氢原子核中有1个中子第 13 页 共 13 页