长春市2019-2020学年中考四模化学试题（I）卷

长春市2019-2020学年中考四模化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列操作正确的是（ ）A振荡试管B倾倒液体C称取药品D放置洗净的试管2 . 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量减小的是A铁和硫酸铜溶液B氧化铜和稀盐酸C碳酸钠溶液和硝酸钾溶液D硝酸银溶液和氯化钠溶液3 . 已知氢原子核内有1个质子，下面的推论正确的是（ ）A氢原子核内肯定有1个中子B氢原子肯定带1个单位的正电荷C氢原子核内肯定有1个电子D氢原子中有1个电子4 . 关于分子、原子的说法错误的是A分子和原子都可以构成物质B保持水化学性质的最小微粒是水分子C氢气燃烧的过程中，原子重新组合成新的分子D分子之间有间隙，原子之间没有间隙5 . 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有的物质是（ ）AFeBAg、CuCFe、AgDAg、Cu、Fe6 . 下列有关事实的解释中，错误的是（ ）A生铁和钢的硬度和强度不同含碳量不同B硫和磷的元素种类不同质子数不同C水和过氧化氢的化学性质不同元素组成不同D金刚石和石墨物理性质不同碳原子的排列方式不同7 . 某同学梳理并归纳了以下知识点：某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳、氢、氧元素；金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成，结构相同；大气中二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用；最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；根据质量守恒定律，2g氢气与2g氧气反应生成4g水；电解水正极得到的气体体积是负极得到的气体的2倍。其中正确的有A1个B2个C3个D4个8 . 将下列物质分别取少量放入水中,不能形成溶液的是A蔗糖B乙醇C食盐D花生油9 . 下列属于物理变化的是（ ）A粮食酿酒B冰雪融化C燃放烟花D动物呼吸10 . 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是ACu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）BCO中混有CO2（氢氧化钠溶液）CCO2中混有CO（点燃）DCu粉中混有CuO（稀硫酸）11 . 下列过程中利用物质的物理性质的是AABBCCDD12 . 下列图标中，表示不能摆放易燃物品的是（ ）ABCD13 . 下列说法正确的是A含有碳元素的物质一定是有机物B长期放置后不会分层的液体一定是溶液C空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是二氧化碳D金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异14 . 检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是A没有听到声音B听到很小的声音C听到尖锐的爆鸣声D试管爆炸15 . AH都是初三化学前四个单元中的常见物质，B为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B在反应和中前后质量和化学性质均不变，下列说法合理的是A推测物质B为二氧化锰，C和D、E和F两组物质组成元素相同B反应这个实验中，生成G和H两种气体的质量比约为2：1CA在H中燃烧后生成的黑色固体是Fe2O3D该图中共发生了3个分解反应二、填空题16 . 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括石油、天然气和，它们都属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温的条件下进行的化学反应，其微观示意图如下所示，写出该反应的化学方式：。（3）为减少温室气体排放，人们正在积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。中氮元素和氢元素的质量比为；将燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 6O2点燃6 H2O+；（4）目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如：等（写出一种即可）。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。17 . 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用_的方法降低水的硬度。(2)某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含_的食物(填字母)。A 蛋白质 B 油脂 C 糖类 D 维生素(3)硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明硝酸铵溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(4)甲醛(CH3OH)有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气(NH3)处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为_。18 . 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。（1）t1时，甲物质的溶解度为18g；那么该温度下200g水中溶解g乙，溶液达到饱和。（2）t2时，比较甲、乙两物质的溶解度大小：。（3）若将t1 时甲物质的饱和溶液100克和乙物质的饱和溶液200克分别升温到t2 （不考虑水分蒸发），两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。19 . 化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。（1）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成两种无毒气体，它们是空气中的成分写出该反应的化学式表达式：_。（2）我市倡导自行车“低碳出行”采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的_（填“物理”或“化学”）性质20 . 某中学兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。(1)I、提出假设：红磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗？II、设计实验：展鹏同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为203.1g,然后将烧红的玻璃管迅速伸入瓶内，并立即塞紧瓶塞。III、观察现象：观察到瓶内白磷燃烧的现象是_，装置冷却后，再次称得A装置总质量为203.1g。IV、总结：该反应符合质量守恒定律。锥形瓶中细沙的作用是_瓶内发生的化学反应方程式为_（2）张林同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置，称出反应前药品及装置的总质量为300.4g。反应结束后，他与展鹏同学的实验进行了以下对比：冷却至室温，气球仍鼓胀的是_(选填“A”或“B”或“A和B”)。反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为张林同学实验所测数据减少的原因可能是_(填序号)。A稀盐酸不足B碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质C装置气密性不够好D气球受到空气浮力的影响(3)小结：由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_(填序号)原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类21 . 用化学用语填空 （1）氧原子_；（2）2个氮分子_；（3）硝酸根离子_；（4）5S_；（5）氧化铝中铝元素的化合价_；（6）NH3中数字3的含义：_三、实验题22 . 下图是实验室制取氧气的装置，试回答。写出图中标号的仪器名称：_ _（1）实验室中若用过氧化氢溶液制取一瓶氧气，反应的方程式是_。若要获得干燥的氧气，除发生装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放_（填写试剂名称）。如果用G装置收集该气体，则气体从_端进入（填“a”或“b”）。（2）已知高锰酸钾粉末加热时可以很快产生氧气，你需用的发生装置是_。你认为能用高锰酸钾制取氧气的原因是_。（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_；23 . 根据下图实验，回答有关问题：(1)A实验中证明燃烧需要氧气的实验现象是_；(2) B实验的目的是_；(3) C实验中甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明生锈与_有关；(4)根据D实验的现象，证明二氧化碳具有的化学性质是_。24 . 某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。实验前K1、K2 均已关闭。实验装置（实验1）制取O2（实验2）用NaOH溶液除去O2中混有的CO2I. 广口瓶中放入少量MnO2II. 打开K2，从长颈漏斗加入H2O2溶液至溢出小试管I. 打开K1、K2，从长颈漏斗加入足量NaOH溶液至广口瓶中液面高于左侧导管口且低于小试管口II. （1）连接仪器后，从长颈漏斗加一定量水形成液封，发现长颈漏斗中液面比广口瓶高。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明_。（2）实验1：制取O2的化学方程式是_。（3）实验2：II中操作是：从_（填“左”或“右”）侧导气管通入混合气体。除去CO2 的反应如下，补全该反应的化学方程式：_NaOH +_CO2=_ Na2CO3+_。四、推断题25 . AF是初中化学常见物质。其中A是黑色固体，E是年产量最高的金属。B、C、D、F为气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成。它们的转化为系如图(“一”表示相连的物质能化学反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)请回答：（1）D物质的名称_。（2）反应的化学方程式_。（3）反应的实验现象_。（4）反应的基本反应类型_。（5）反应_（填“一定”或“不一定)是化合反应。五、计算题26 . 溶质质量分数为10%的硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数_。（结果保留一位小数）27 . 目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C2Cl4）作干洗剂。四氯乙烯已经被国际研究机构列为致癌物质。请你根据四氯乙烯的化学式计算：（1）四氯乙烯的相对分子质量为_。（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比_。（3）_克四氯乙烯中含有14.2g的氯元素（写出计算过程）。（4）83g四氯乙烯中所含碳元素质量与_克二氧化碳中所含碳元素的质量相等（写出计算过程）。第 9 页 共 9 页