广西壮族自治区2020年九年级下学期中考模拟化学试题（I）卷（模拟）

广西壮族自治区2020年九年级下学期中考模拟化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列说法不正确的是A化学反应前后原子总数不会发生改变B可用煮沸的方法降低泉水的硬度C金刚石、石墨和 C60 都是由碳元素组成的单质D二氧化碳在空气中的含量大约是 0.3%2 . 对下列化学知识理解正确的是（ ）A在河水中加入明矾可除去所有的杂质B通常的井水是硬水，加入活性炭可把它转化为软水C蒸馏水是净化程度较高的水D通过静置操作可以降低水的硬度3 . 下列实验现象的描述中，正确的是A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁C红磷在空气中燃烧产生大量白雾D木炭在氧气中燃烧发出白光4 . 下列说法正确的是A用活性炭可以降低水的硬度B可用pH试纸测定溶液的酸碱度C赤铁矿的主要成分氧化铁的化学式是FeOD用KClO3制取O2时，加入MnO2可以增加生成O2的质量5 . 我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A钕属于金属元素B钕原子中的质子数是60C钕原子的核外电子数是60D钕的相对原子质量是144.2 g6 . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且没有二次污染。高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4X+8KOH+3O2。以下有关高铁酸钾的说法不正确的是AX的化学式是Fe(OH)3B高铁酸钾属于氧化物C高铁酸钾中铁显+6价D高铁酸钾应密封、防水保存7 . 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类不变B蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质C向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根D有机物一定含碳元素，含碳元素的化合物也一定是有机物8 . 卢瑟福的a粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础，如图所示a、b、c、d四条线，可能是a粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是（ ）AabcdBbcdCabcDad9 . 下列化学用语正确的是A钙离子Ca+2B干冰H2OC3个氢原子H3D二硫化碳CS210 . 下列各组变化中，都是化学变化的是（ ）A爆炸、燃烧B分离空气制氧、电解水制氧气C钢铁生锈、石墨变成金刚石D冰箱中用活性炭除臭、石油炼制汽油11 . 下列实验方案不能达到相应实验目的的是A测定空气中氧气含量B除去氢气中所含水蒸气C证明分子是不断运动的D验证NaOH和CO2发生化学反应12 . 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A丙的溶解度一定小于乙的溶解度B将t2甲、乙的饱和溶液降温到t1，析出固体的质量甲乙C分离甲中混有的少量的丙可采用降温结晶的方法Dt3时，50g水中加入50g的甲物质充分溶解后可得到100g甲的饱和溶液13 . 水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中错误的是（ ）A用水可以鉴别硝酸铵和氯化钠晶体B生活中可通过煮沸水降低水的硬度C长期饮用蒸馏水对人体健康无影响D正常雨水的pH5.6，是因为雨水中溶入了CO2而含有少量碳酸14 . 将物质按照一定的规律分类研究，是常用的化学学习方法。下列各组答案中按一定依据分类正确的是（ ）A化合物：蒸馏水、二氧化碳B混合物：海水、液氧、空气C氧化物：过氧化氢、高锰酸钾D非金属元素：氦、硒、汞15 . 生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO + PdCl2 + X = 2HCl + Pd+ CO2 。下列说法错误的是AX为 H2OB从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后C反应前后各元素的化合价都发生了变化D列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等二、多选题16 . 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）A保持氧气化学性质的粒子是氧分子B氯化钠是由离子构成的化合物C原子的最外层电子数决定元素的种类D分子间有一定间隔，原子间没有间隔三、填空题17 . 如图是某反应的微观示意图，根据图示回答下列问题（1）请在空白框中将相关粒子的图形补充完整_。（2）写出该反应的化学方程式_。（3）请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释_。18 . “”为地壳中含量最多的元素，“”原子中没有中子，它们形成的单质在一定条件下能发生化学反应，反应后的微观示意图如下图所示。（1）本反应属于基本反应中的_。（2）写出此反应的化学反应方程式_。（3）自然界中获该生成物的方法是_。19 . 用正确的化学用语填空：（1）2个硅原子；（2）保持甲烷化学性质的最小粒子；（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子；（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价。四、实验题20 . 根据下列实验装置图，回答问题。(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，应选用的装置是_(填序号)，选择该装置的原因是_。(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_。21 . 以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。（1）写出图中标号仪器的名称：_，_。（2）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是_，发生反应的化学方程式为_。若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是_。（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起_作用，该反应的化学方程式为_。若用B和C装置,氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低原因可能是：_（填字母序号）。A 高锰酸钾中混入了二氧化锰B 收集前，集气瓶中未注满水C 收集后，集气瓶中仍有少量水D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）若用如图G所示塑料袋排空气法收集O2，则O2导入端为_（填“a”或“b”）。五、科学探究题22 . 初中毕业学年化学实验技能测试刚刚结束。某测试题目要求：选择一种试剂鉴别“稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水”。现将三种无色溶液分别标记为A、B、C。（实验探究1）甲同学认为可以选择一种有色溶液鉴别，他选择的试剂为(1)_。乙同学选择用碳酸钠溶液鉴别，实验如图所示:A试管中发生反应的化学方程式为(2)_。实验结束后，乙同学先将B试管溶液倒入废液缸，再将A试管溶液倒入废液缸，观察到有气泡冒出，最后将C试管滤液倒入废液缸时，立即产生白色沉淀，则C试管滤液中的溶质 为（3)_。（实验探究2）为了验证最终所得废液溶质成分，丙同学进行如下实验：取少量废液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无明显现象，丙同学认为废液溶质中一定没有碳酸钠。（交流与评价）请你评价丙同学的实验结论(4)_.（实验探究3）同学们在实验探究2所得溶液中继续滴加稀盐酸，观察到明显的实验现象，最终确定废液中含有的离子是(5)_.（总结与提升）探究化学反应所得溶液中溶质成分时，通过书写化学方程式能做出初步判断:可溶性生成物一定存在，可溶性反应物可能存在。再结合(6) _排除一些猜想，然后设计实验进行探究，得出正确结论。六、计算题23 . 为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验因素第一组第二组第三组实验温度2020202080加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g(1)分析上表，第一组实验研究的因素是_；(2)由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是( 填序号)_；温度加入溶剂种类加入溶剂质量加入固体种类加入固体质量(3)在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计)用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；搅拌至硝酸钾不再溶解为止；过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；计算：m1m2_g(结合第二组实验数据进行分析)。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由实验可知，20时食盐的溶解性_(填“”“”“”)硝酸钾的溶解性。(4)根据上述实验，以下推论正确的是_A 20时，氯化钠的溶解度为36g/100g水B 20时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%C 第三组实验中的硝酸钾溶液为80时的饱和溶液D 20的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等。24 . 将一定质量的碳酸钠（Na2CO3）固体加入一定质量的稀盐酸中恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为11.7%的NaCl溶液。（该反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）求：（1）加入碳酸钠（Na2CO3）的质量_（2）生成二氧化碳的质量_（3）稀盐酸中溶质的质量分数_（精确到0.1%）七、综合题25 . 在生活生产中，铁的应用非常广泛。（一）认识铁元素及含铁物质（1）人体缺铁会导致_（选填序号）。A 佝偻病B 贫血症C 甲状腺疾病（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_（选填序号）。A 合金B 无机非金属材料C 合成材料D 复合材料（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：_；氯化钠的作用是_。（二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究硫酸亚铁铵晶体（NH4）aFeb（SO4）cxH2O）（俗称摩尔盐晶体）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_7（填“”、“”、“”）（5）操作中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_；A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗B 酒精易挥发，可低温晾干晶体C 防止硫酸亚铁被氧化（三）硫酸亚铁铵晶体分解的定性探究硫酸亚铁铵晶体受热分解可得到氧化铁。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物。（6）甲组同学设计了如图1所示实验装置：实验中，装置B中观察到的现象是_；装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_（写化学式）。（7）乙组同学认为硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中有白色沉淀生成，证明了有SO3生成，写出该反应的化学方程式_；而F装置中_、表明生成了SO2。（四）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究（实验步骤）：取3份质量均为7.84g的（NH4）aFeb（SO4）cxH2O晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示回答下列问题：资料：硫酸亚铁铵晶体受热时，在200以下只失去结晶水。（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的_；（9）根据实验数据，计算硫酸亚铁铵晶体的化学式_；写出A点到B点发生反应的化学方程式_。第 12 页 共 12 页