河北省2019-2020学年九年级5月中考模拟化学试题（I）卷

河北省2019-2020学年九年级5月中考模拟化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 对下列生活中的现象或做法解释不合理的是选项现象或做法解释A温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子间隔发生了改变B用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”氢氧化钠有强烈的腐蚀性C二氧化碳应用于大棚种植二氧化碳能促进光合作用D开水在烧开之前,会冒出气泡气体的溶解度随温度升高而增大AABBCCDD2 . 下列实验操作正确的是（ ）A加热KMnO4制O2B二氧化碳的验满C加热液体D过滤操作3 . 下列物质，由原子构成的是A食盐B二氧化碳C铁D水4 . 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A将铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体B红磷燃烧产生大量的白色烟雾C木炭在空气中燃烧发红光，生成二氧化碳气体D硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体5 . 下列说法不正确的是（ ）A“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大BCO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成CuC在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀D在化学反应中有新物质生成，但反应中原子的种类都没有变化6 . 下列溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物理变化而增大的是（ ）A浓盐酸B浓硫酸C浓氨水D氢氧化钠溶液7 . 小明同学对化学反应A2 + 3B2=2C的理解错误的是（ ）AC 的化学式为AB3B若a g A2完全反应生成b g C，则同时消耗（b-a）g B2C若m g A2和 n g B2恰好完全反应，则生成（m+n）g CD若A2 和B2的相对原子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为（x+y）8 . 下列说法中叙述错误的是A人体缺钙易造成骨质疏松，因此应提倡过量补钙。B黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，霉变食物绝对不能食用。C有些青少年不爱吃蔬菜、水果，这会引起维生素摄入不足而影响生长发育D氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍，燃烧后的产物是水，是理想的可再生能源9 . 下列典故中,从物质变化的角度分析,主要体现化学变化的是（ ）A千锤万凿出深山B凿壁偷光C火烧赤壁D铁杵磨成针10 . 国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合苯并咪唑(C7H6N2)的新型玻璃,与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比,具有更好的透光性和延展性。下列关于苯并咪唑的说法不正确的是A苯并咪唑是有机物B苯并咪唑由三种元素组成C苯并咪唑由15个原子构成D苯并咪唑不完全燃烧会生成CO11 . 下列家庭小实验不能成功的是A用食品级的柠檬酸和小苏打自制汽水B用10%的氢氧化钠溶液浸泡树叶制“叶脉书签”C用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈D用紫包菜的酒精浸出液试验食醋的酸性12 . 用石灰乳粉刷过的墙壁日久会变得又白又硬，有关解释最合理的是（ ）A石灰乳和氧气发生反应而老化了B石灰乳经风吹日晒变的干燥了C石灰乳和CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙了D以上说法都对13 . 下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）AKNO3BNaClCCu（OH）2DMgSO414 . 化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）A用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥C发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度15 . 化学反应 A+B=C+D中，15克A和20克B恰好完全反应，且生成了10克C。若生成5克D，则参加反应的A的质量为（ ）A3克B5克C10克D15克二、填空题16 . “化学与人体健康息息相关，化学让生活更美好”,试回答下列问题:（1）泉州有 “元宵花灯”和“提线木偶”等文化遗产。元宵花灯采用塑料亚克力（PMMA制作,具有经久耐用的特点,PMMA属于_（填“金属”或“合成”）材料，提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等,鉴别蛋丝和棉花的方法是_。（2）人体生长发育需要蛋白质，下列食物中富含蛋白质的是_（填字母序号）。A 牛肉 B 米饭 C 西红柿 D 苹果（3）缺_（填元素名称）会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品如_（填一种）有利于人体摄取该元素。（4）自然界中的水都不是纯水。除去水中的色素、异味可用_吸附，生活中可用_方法将硬水转化为软水（选填“过滤”、“沉降”、“煮沸”、“消毒”）。17 . 用化学符号填空：（1）氖气；（2）氯化铁；（3）3个硝酸根离子；（4）氧化钙中钙元素的化合价为+2；（5）地壳中含量最高的金属元素是；（6）空气中含量最多的气体是。18 . 分析处理图表中的信息是学习科学的一种重要方法如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.3碳酸钠12.221.839.753.2（1）10时，氯化钠的溶解度为36.0g，其含义为_（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）在20时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30，该溶液的溶质质量分数为_（请写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）10时，要分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的是_19 . 如图是某元素原子的结构示意图。该元素在元素周期表中的原子序数是_；示意图中x_；该原子在化学反应中易_（填“得”或“失”）电子。三、实验题20 . 老师为同学们提供了如图1所示的实验装置：(1)写出仪器a名称：_(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用A装置作发生装置，写出高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式_(3)实验室制取二氧化碳发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，装置C优点是_二氧化碳的收集装置是_(填装置字母)，实验室制取二氧化碳的化学方程式为_(4)甲烷化学式为 CH4，甲烷密度比空气小、难溶于水，CH4可以用如图2、图3所示的装置收集，请填写进气管的字母代号：若用图2装置收集，CH4从_端通入；若用图3装置收集，CH4从_端通入四、简答题21 . 认真阅读下面资料，回答相关问题：1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上一直沿用至今。漂白粉主要成分为次氯酸钙Ca（ClO）2和氯化钙。漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HClO）。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。漂白粉储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30，相对湿度不超过80%包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效。（1）漂白粉属于_（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钙中氯元素的化合价为_。（2）漂白粉具有的物理性质是_。（3）漂白粉与水反应的化学方程式为_。向其水溶液中滴加23滴无色酚酞，观察到的实验现象是_。（4）漂白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等原因是_。22 . 氨气（NH3）是一种重要的化工原料。（1）氨气属于_（填序号）。A 混合物B 纯净物C 化合物D 氧化物（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_。（3）尿素（CO(NH2)2）可以制氨气，反应的微观示意图如下：该反应生成物甲和乙的分子个数比为_；该反应的化学方程式为_。五、推断题23 . A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)：回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式:A_；D_；（2）写出工业上由物质D转化为物质C的化学方程式:_；该反应的基本反应类型是_。（3）写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式:_；（4）固态的物质C的用途之一:_；（5）市售“自热米饭”的自热原理是:让饭盒夹层中的水与生石灰接触、反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是_。六、科学探究题24 . 某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是（1）_。实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。（提出问题）滤液中除Na+外，还含有什么离子？（猜想与假设）A同学：含有OH-、Cl-、C032-B同学：含有OH-、Cl-、Ba2+C同学：含有（2）_（填离子符号）（实验探究）B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。（评价与交流）请你评价B同学的结论：（3）_。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（4）_（填化学式），既能验证自己的猜想也能确定滤液中的离子成分。C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤渡中的离子成分。（归纳与总结）通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入（5）_，验证（6）_就可以确定溶液中的离子成分。七、计算题25 . 工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl请回答下列问题：（1）FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_ g；（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是_；（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？_。第 8 页 共 8 页