银川市2020年九年级上学期10月月考化学试题D卷

银川市2020年九年级上学期10月月考化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 空气成分中化学性质最活泼的气体是A氧气B氩气C氮气D氢气2 . 下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（ ）A水氢气+氧气B氢气+氧气水C水+氧化钙氢氧化钙D甲烷+氧气水+二氧化碳3 . 下列四个图像中，不能正确表示对应变化关系的是（ ）A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C向一定量的稀盐酸中加入大理石D向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝4 . 下列物质由原子构成的是（ ）AO2BNaClCCO2DFe5 . 检验氧气是否集满集气瓶的操作是把带火星的木条（ ）A插人集气瓶的底部B伸人集气瓶中C接近集气瓶D平放在集气瓶口6 . 如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子，该反应属于（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7 . 下列过程中主要发生物理变化的是（ ）A生产沼气B炼钢C高炉炼铁D干冰升华二、填空题8 . 下列是实验室制取氧气的有关装置图，请你回答以下问题。(1)写出图中指定仪器的名称：_；_。(2)装置A中试管口要略向下倾斜的原因是_。(3)用双氧水制取O2的发生装置选_。(4)为了收集较纯净的O2时应选用_装置。(5)实验室常用固体石灰石与稀盐酸(液体)在常温下反应制取二氧化碳气体。二氧化碳气体是无色无味气体，它的密度比空气大，可溶于水。则制取二氧化碳气体时，发生装置应选用图_，收集装置选用图_。9 . 如图是钠原子的结构示意图和钠元素在周期表中的信息。（1）钠原子结构示意图中x的值为_；（2）钠的原子序数是_。10 . 完成下列反应的符号表达式，并按要求填空。（1）用双氧水制取氧气_（2）加热高锰酸钾制氧气：_（3）镁带在氧气中燃烧：_（4）二氧化碳通入水中：_（5）二氧化碳通入澄清石灰水：_属于分解反应的有_化合反应的有_（填序号）11 . 当前海南防控非洲猪瘟工作正在有序进行，定安市利用消毒剂“消特灵”对出入人员、车辆及相关物品实施强制消毒。如图为“消特灵”的部分说明书，请回答“消特灵”的物理性质_和化学性质_（各答一点）；其杀菌消毒时发生的是物理变化还是化学变化_？12 . 请用化学用语填空。（1）保持氧气化学性质的最小粒子_；（2）3个氖原子_；13 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）工业上生产尿素CO（NH2）2的反应微观示意图如图：从微观角度看，图中四种物质都是由_构成；从宏观的角度看，图中A物质中（、）元素的质量比为_；写出工业上生产尿素的化学方程式_；（2）宜春是亚洲的锂都。锂（Li）是一种活动性比铁强的金属，锂原子结构示意图为。写出锂与稀硫酸反应的化学方程式_。三、实验题14 . 根据下列所示装置，结合所学知识回答问题。(1)用A装置制取氧气，管口塞一团棉花的作用是_；该反应的符号表达式是_，反应类型为_。(2)用B装置收集氧气，当_时开始收集。(3)C装置也可用来收集氧气，如图放置时，氧气应从_(填“a”或“b”，下同)端通入；若C装置中充满水时，作为氧气的收集装置，则氧气应从_端通入。(4)用A、B组合制取氧气，实验结束后，发现试管破裂，直接的原因可能是_(填序号)：加热时接触灯芯；铁夹未夹在试管中上部；酒精灯中酒精超过了容积的2/3；加热时试管外壁有水；氧气收集完毕后，未从水中移出导管。(5)D所示装置的实验目的是_；其中红磷燃烧的现象为_；若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么 ？_；_。实验结果偏小的原因可能是_(填序号)：红磷量不足；未冷却到室温就读数；装置气密性不好；点燃红磷前未夹紧弹簧夹。四、简答题15 . 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）常温下铝与氧气反应：_、_。（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_、_。（3）用熟石灰中和废液中的硫酸：_、_。五、推断题16 . 已知A为紫黑色晶体，B为白色固体，C为黑色固体，D为淡黄色粉末，E为暗红色粉末，将A加热或将B与C混合加热，都有无色气体M生成:E能在M中燃烧生成大量白烟，D与M反应发出明亮的蓝紫色的火焰，生成一种具有刺激性气味的气体F；G在M中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体J。（1）写出B与C混合加热，生成无色气体M的表达式_。（2）D与M反应生成F的表达式_。（3）G在M中点燃前需用砂纸打磨的原因_。G与M反应时在集气瓶底部铺上一层水或者沙的目的是_。（4）上述反应中共有_个化合反应。六、科学探究题17 . 利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中 H2O2的溶质质量分数为 3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计)（1）写出装置中发生反应的文字或符号表达式：_，MnO2在此反应前后_和_不发生改变。（2）图乙是“0.1 克 MnO2不同体积的 3% H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看_。（3）当用“3% H2O2溶液 8 毫升与不同质量的 MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当 MnO2的用量增加到 0.08 克时,分解速度达到实验要求。在此实验条件下,若 MnO2的质量有 4 克(一药匙),就能使如图_(选填字母)烧杯中所装的 3% H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。（4）使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_（填 “越快”、“越慢”或“不变”）；（5）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）_。第 7 页 共 7 页