高考化学总复习 第十单元 微粒之间的相互作用力与物质的多样性训练 新人教版

第十单元 微粒之间的相互作用力与物质的多样性1下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析钠离子与钠原子最外层电子的结构发生了变化，化学性质也有本质不同。答案B2下列物质中，只含有共价键的是()AHCl BMgO CNaCl DNaOH解析MgO、NaCl中只含有离子键；NaOH中既含有离子键，又含有共价键；HCl中只含有共价键，A正确。答案A3(杭州联考)下列电子式中，错误的是()解析H2O的电子式为HH。答案B4下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间也可能形成离子键解析离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；H原子的最外层只有1个电子，它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子；NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。答案A5下列各对物质中，属于同分异构体的是 ()A白磷和红磷B干冰和CO2解析A项互为同素异形体；B项是同一种物质的不同状态；C项是同一种物质；D项符合同分异构体概念。答案D6下列现象与化学键有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高BH2O的沸点远高于H2S的沸点 CH2O在高温下也难分解D干冰汽化解析在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高。D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。只有C项中由于HO键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。答案C7下列说法中正确的是()ASO2、SO3互为同分异构体B两种化合物的组成元素相同，且各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体C相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体解析SO2和SO3分子式不同，A项错误；若两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同。最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，B项错误；相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O(乙醇)和CH2O2(甲酸)，这些物质都具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，C项错误；当不同化合物组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，D项正确。答案D8(丽水月考)以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A是一种较弱的化学键B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D稀有气体原子间存在分子间作用力解析分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。答案A9下列有关说法正确的是()A白磷和红磷是同分异构体B相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体C二氧化硅属于原子晶体，有很高的熔点、沸点，有很大的硬度D碘和氯化铵熔化或汽化时克服同种作用力解析白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，属于同素异形体，A项错误；相对分子质量相同的物质不一定具有相同的分子式，如N2和CO，B项错误；二氧化硅属于原子晶体，有很高的熔点、沸点，有很大的硬度，C项正确；碘为分子晶体，氯化铵为离子晶体，汽化或熔化时所克服的微粒间的作用力分别为分子间作用力和离子键，D项错误。答案C10下列有关说法正确的是()A共价键只存在于共价化合物中B阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用是离子键CCO2的电子式：DCH4分子的比例模型：解析共价键一定存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物和非金属单质分子中，A项错误；阴、阳离子通过静电作用形成的强烈的相互作用是离子键，静电作用包括静电吸引和静电排斥，B项错误；CO2的电子式是一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对，即，C项错误。答案D11能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A原子序数为11和17的元素B原子序数为20和9的元素C原子序数为13和17的元素 D原子序数为19和16的元素解析原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3(或Al2Cl6)；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。答案D12(绍兴期末)下列化学用语或模型图正确的是()AHClO的结构式：HClOB水分子的球棍模型：CCO2的比例模型：DNH的电子式：解析HClO的结构式：HOCl，A项错误；水分子的球棍模型：，B项错误；CO2的比例模型：，C项错误；NH的电子式：，D项正确。答案D13在下列有关晶体的叙述中错误的是()A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体仅由金属阳离子构成 D稀有气体的原子能形成分子晶体解析离子晶体中一定存在离子键，可能含有共价键，A项正确；原子晶体中只存在共价键，一定不存在离子键，B项正确；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，C项错误；稀有气体是单原子分子，分子间通过分子间作用力形成分子晶体，D项正确。答案C14目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是()A是一种新型化合物 B晶体属于分子晶体 C是两种单质组成的混合物 D相对分子质量为2 400 解析由题给信息中的“二重分子”知B项正确，C项错；由题中“硅、碳原子以共价键结合”，可知形成的是一种新的化合物，A项正确；再由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2 400，D项正确。答案C151999年美国科学杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体干冰。下列推断正确的是()A原子晶体干冰的熔、沸点与干冰的相同B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含2 mol CO键解析原子晶体干冰类似于SiO2的性质，硬度很大，熔、沸点很高，可作耐磨材料，A、B项错，C项正确；原子晶体干冰中1 mol C形成4 mol CO键，D项错。答案C16有机化合物碳原子的连接方式中错误的是()A一个碳原子可以形成四对共用电子对B碳原子间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键C碳原子之间可以通过共价键彼此只能结合形成碳链D碳原子间的连接方式具有多样性解析碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可连接形成碳环，C项错误。答案C17(1)下列物质中，互为同分异构体的有_。互为同素异形体的有_。属于同位素的有_。属于同一种物质的有_。二氧化碳CH3C(CH3)2CH2CH3金刚石 干冰氢溴酸溴水 液溴 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH312C石墨14CCH3CH(CH3)CH(CH3)CH3(2)在下列变化中：I2升华烧碱熔化NaCl溶于水H2O2分解未破坏化学键的是_(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是_；仅共价键被破坏的是_。解析(1)、分别与互为同分异构体；和互为同素异形体；和属于同位素；和、和分别属于同一种物质。(2)只破坏了分子间作用力，未破坏化学键；破坏了离子键；2H2O22H2OO2，只破坏共价键。答案(1)与(或与)和和和、和(2)18(1)下列是中学化学中熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4，回答下列问题：这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含离子键又含共价键的是_。(2)C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示的(a)、(b)、(c)所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_。A同分异构体 B同素异形体 C同系物 D同位素固态时，C60属于_晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是_。硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是_。石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。解析(1)Na2CO3、NaHSO4这一类物质，酸根离子内含共价键，酸根离子与金属离子(或NH)之间存在离子键；(2)三者的关系为同素异形体，由于C60具有确定的分子组成，故固态时是分子晶体；C60中每个碳原子与周围3个碳原子相连，故必有1个双键和2个单键，则分子中共有30个双键；晶体硅中每个硅原子与周围4个硅原子形成共价键，则1 mol晶体硅含2 mol SiSi键；石墨的层状结构中，每个碳原子被3个六边形所共用，故每个六边形实际占有的碳原子数为2。答案(1) O2、金刚石、H2SO4NaBr、Na2SNa2CO3、NaHSO4(2)B分子3026219氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生氨气。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的，属于_晶体。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐；其电子式_。(3)Na3N与水反应属于_反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析(1)钠位于A族，易失去一个电子形成Na，N位于A族，能得到3个电子，形成N3，故Na和N3可形成离子化合物；(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故有两种盐生成；(3)Na3N与水反应属于复分解反应：Na3N3H2O=3NaOHNH3；(4)Na与N3属于核外电子排布相同的微粒，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。20硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是：(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是 11.34 gL1，则它的化学式是_。(2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是_。(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是_。此事实说明硫有_。 解析由题意知：(1)中硫蒸气的相对分子质量为：M11.3422.4254，其单质的分子式为S8。(2)中硫蒸气的相对分子质量为：M296.62192，其单质的分子式为S6。(3)中硫蒸气的相对分子质量为M642128，其单质的分子式为S4。综上分析，可知硫元素有多种同素异形体。答案(1)S8(2)S6(3)S4多种同素异形体