高考化学总复习 热门考点分解透析 考点5 化学实验(含解析)

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资源描述
化学实验化学实验是新课标的高考必考内容,也是高考的重头戏,考查内容主要有以下三个特点。考查基本实验:主要包含实验安全知识、 重要化学仪器的识别与选用、物质分离和提纯的重要方法(过滤、萃取、分液 等)、药品的取用和保存等;考查实验方案的设计与评价:实验方案的设 计考查范围很广,如物质制备步骤的设计、性质探究的设计、物质检验与分 离提纯的步骤设计等,对于实验方案的评价主要从装置的选取、方法的选择、步骤的顺序、环保等角度进行命题;考查实验数据处理:主要考查实验数据的获取方法及其可靠性,以及利用合理可靠的数据进行物质含量、转化率、物质的组成等的计算。高考中考查化学实验知识的题型有选择题和非选择题。 考查的内容主要涉及实验安全知识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性的检查以及仪器的洗涤等。此外,根据实验要求恰当地选用仪器,将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置 等),根据物质的性质在特殊装置、特定条件下进行非常规操作,这些也可能成为2017年高考命题的新动向。对于综合性实验题,从近几年新课标全国各地的高考化学试题来看,在非选择题中均有一个或两个综合性题目,分值较大,区分度较好,命题者往往通过多视角选材并不断创新试题,全面考查考生的综合实验能力。实验综合题从形式上或类型上可分为三类:制备型实验题;数据处理型实验题;创新探究型实验题。全国卷卷自2013年开始将实验探究题在试卷中的位置前移,作为化学科第一道非选择题,结合考纲中“同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列”,可推测命题者认为实验探究题情境陌生度较小,试题信息简洁条理性强,相对而言有利于学生得分(2013、2014年达到预期),但是当试题转向实验方案设计考查时(如2015年),学生得分下降幅度超过预期。复习备考该考点时要注意:了解考试大纲,明确复习内容; 化零为整,集中强化实验复习。化学实验知识渗透在中学化学的各个知识点中, 在复习实验时,要注意将零散的知识加以整合,化零为整,对实验知识和实验技能进 行归类复习。实验复习内容的归类不能只是单一地归类,而应该就这一类实验知 识或实验操作进行分析、比较,找出其相同之处和相异之处;按部就班地进行复习。复习过程中要探索符合自己适用的复习方法,以便达到最佳的复习效果。例19 (2016年高考新课标卷)下列实验操作能达到实验目的的是( )A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2例20 (2016年高考新课标卷)下列实验操作能达到实验目的的是( )解析:A向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A项错误;B氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发,所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B项错误;C铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸,C项错误;D分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性,D项正确。答案:D例21 (2016年高考新课标卷)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_解析:(1)在实验室中,利用氢氧化钙与NH4Cl混合加热发生复分解反应制取氨气,氢氧化钙与NH4Cl都是固体,固体混合物加热制取气体,故应选用A装置进行,制取氨气,发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;也可以利用NH3H2O的不稳定性,该物质受热分解产生氨气和水制取氨气,这时应该选择的装置是装置B,反应的化学方程式是:NH3H2ONH3+H2O;利用A(或B)装置制得的氨气,由于氨气是碱性气体,所以需要利用碱性干燥剂碱石灰进行干燥,然后再根据氨气的密度比空气小的性质,用向下排空气法收集,氨气是大气污染物,要进行尾气处理,可利用其在水中极易溶解的性质,用水作吸收剂进行尾气处理,故装置的连接顺序为dcfei;(2)NO2具有强氧化性,NH3有强还原性,两者相遇,会发生氧化还原反应产生氮气和水,根据电子守恒、原子守恒,可得反应的方程式:8NH3+6NO27N2 +12H2O,根据反应方程式可知反应现象是:Y管内看到红棕色气体慢慢变浅,同时在注射器的内壁有水珠产生;根据分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO27N2 +12H2O;反应后由于容器内气体的物质的量减少,所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后,烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内;溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应,反应发生导致装置内压强降低,在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。答案:(1) A; 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O(或B;NH3H2ONH3+H2O);d c f e i;(2)红棕色气体慢慢变浅;8NH3+6NO2 7N2 +12H2O;Z中NaOH溶液产生倒吸现象;反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压例22 (2015年高考新课标卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4102,K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101,易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解。回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_,由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(3)设计实验证明:草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。大小可不强调。碳酸盐也可以是Na2CO3,但最好不用CaCO3(题目开始部分又暗示CaC2O4难溶)。证明“草酸是二元酸”这个难一点,要用到中和滴定。用一元强碱NaOH中和,根据酸碱完全反应时的物质的量之比来作判断,这是草酸是二元酸的最可靠的证据。答案:(1)有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸等),避免草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验。(2) F、D、G、H、D、I; CuO(氧化铜);H中的粉末有黑色变为红色,其后的D中的石灰水变浑浊;(3) 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【适应练习】1.(2016年高考江苏卷)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下:(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJmol-1,Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol-1,酸溶需加热的目的是_;所加H2SO4不宜过量太多的原因是_。(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。(3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为_。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,_、静置、分液,并重复多次。(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,_,过滤、用水洗涤固体23次,在50下干燥,得到MgCO33H2O。2.(2015新课标卷理综化学)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁1.解析:(1)加热可以加快反应速率;如果硫酸过多,则需要消耗更多的碱液中和硫酸,从而造成生产成本增加,因此所加H2SO4不宜过量太多。(2)溶液中含有亚铁离子,双氧水具有强氧化性,能把亚铁离子氧化为铁离子,因此加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H=2Fe3+2H2O。(3)实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,充分振荡、静置、分液,并重复多次。(4)根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的pH可知,滴加氨水的同时必须控制溶液的pH不能超过8.5,且也不能低于5.0,所以边搅拌边向溶液中滴加氨水,至5.0pH8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,向上层清液中滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成,过滤、用水洗涤固体23次,在50下干燥,得到MgCO33H2O。答案:(1)加快酸溶速率;避免制备MgCO3时消耗更多的碱(2)H2O22Fe22H2Fe32H2O (3)分液漏斗;充分振荡(4)至5.0pH8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,向上层清液中滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成中应该存在大量的氯离子和氢氧根离子。a、ClO2易溶于水,不能利用水吸收氨气,a错误;b、碱石灰不能吸收氨气,b错误;c、浓硫酸可以吸收氨气,且不影响ClO2,c正确;d、ClO2易溶于水,不能利用饱和食盐水吸收氨气,d错误,答案选c。(3)ClO2具有强氧化性,通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,氧化I为I2,自身被还原为Cl,同时生成水,反应离子方程式为2ClO210I8H2Cl5I24H2O。由于二氧化氯是气体,容易挥发到空气中,所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。由于碘遇淀粉显蓝色,则V中加入的指示剂通常为淀粉,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。根据方程式可知2ClO25I210S2O32-,则测得混合气中ClO2的质量为0.1mol/L0.02L67.5g/mol/50. 02700 g。(4)亚氯酸盐具有氧化性,明矾不能被氧化,碘化钾被氧化为碘,盐酸可能被氧化氯气,因此若要除去超标的亚氯酸盐,最适宜的是硫酸亚铁,且产生的氧化产物铁离子能净水。答案:(1) 2:1 (2)NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c(3)2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 (4)d
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