高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡 6 速率和平衡的综合学案

化学反应速率和化学平衡第六讲 速率和平衡的综合转化率1适用物质：只针对反应物而言。2表达式：3类型：（1）aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)（增加A的浓度，A的转化率降低，B的转化率升高）（2）A(g)B(g)C(g) （增加A的浓度，A的转化率降低）（3）2A(g)B(g)C(g) （增加A的浓度，A的转化率不变）（4）3A(g)B(g)C(g) （增加A的浓度，A的转化率升高）（5）N23H22NH3，H0（升高温度，反应物的转化率降低，增大压强，反应物的转化率升高）练一练1X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A33% B40% C50% D65%2在密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%。下列说法正确的是A平衡向正向移动 B物质A的转化率减小C物质B的质量分数减小 Dab3将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生如下反应：H2(g) + Br2(g)2HBr(g) H0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是Aab Ba=b Cab D无法确定4 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g) + HI(g)；2HI(g)H2(g) + I2(g)。达到平衡时，c(H2) = 0.5 molL-1，c(HI)= 4 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D255人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO + HbO2O2 + HbCO，37 时，该反应的平衡常数K = 220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人的智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K = B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) DH0。下列分析正确的是A平衡后加入N2，该反应的DH增大B平衡后升高温度，平衡常数K变大C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高7 T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一 定条件下发生反应： CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是A010 min 内(H2)0.3 mol/(Lmin) BT 时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等CT 时，上述反应中有64 g CH3OH生成，同时放出98.0 kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 8某温度下，H2 (g)CO2 (g) H2O (g)CO (g) 的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 (g)和CO2 (g)，其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c(H2) / mol/L0.0100.0200.020c(CO2) / mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是A平衡时，乙中CO2的转化率大于60B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢2