高考化学二轮复习 水溶液中的离子平衡 1《弱电解质的电离》的核心知识学案

专题：水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离的核心知识知识结构：学法： 本章深刻理解平衡的影响因素，牢牢把握好两个字：主、次如：常温下， 0.1molL-1醋酸和0.1molL-1醋酸钠混合溶液呈酸性还是碱性？ 1电解质和非电解质电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。微观结构大多数离子化合物强极性键共价化合物极性键或非极性键构成的化合物实例酸、碱、盐、H2O大多数有机物、SO3、CO2等2强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡电离方程式H2SO4=2H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4+OH-H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、 H2SO3 HNO2、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、HCOOH CH3COOH、 等。弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等不溶性碱说明：BaSO4、AgCl、CaCO3是强电解质，水溶液中离子浓度非常小，导电能力非常弱。例题：3、弱电解质的电离平衡及其移动 说明：（1）稀释冰醋酸过程中各量(nH+、a、c(H+)、导电性)的变化情况： c(H+)= 等 C 等 V 的盐酸、醋酸稀释图等H + 浓度、等体积的盐酸、醋酸稀释图（2）0.1mol/L醋酸溶液做下列改变后各参数的变化？移动方向电离程度c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)导电性KwHClNaOHH2OCH3COONa冰醋酸加热3