高考化学二轮复习 无机化学基本概念 7_ 氧化还原反应方程式的书写及计算学案

第七讲 氧化还原反应方程式的书写及计算氧化还原反应方程式的书写原则： 1写出参加氧化还原反应的反应物和生成物 2电子守恒 3电荷守恒 4 调介质 5 原子守恒 例1、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成 Mn2+ ，则该反应的离子方程式是 。 例2、取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。 例3、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 。例4、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： (1)M不溶于稀硫酸，可溶于稀H2SO4和H2O2混合液。写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式： 。 (2)某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。 (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 例5、某厂废水中含5.0010-3molL-1的 Cr2O72- ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程： (1)第步反应的离子方程式是 。 (2)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是 。 (3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 。 例6、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分 操作和条件略)；I 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。II将FeSO47H2O配制成溶液III将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液IV 将浊液过滤，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解(1) I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。 (2) III中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时 间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 例7、卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究 其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下： BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H2O 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2 IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O 实验如下：步骤 现象 .向盛有30 mL 0.2 molL-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去（1）步骤开始时发生的反应如资料所示，溶液中I完全被氧化时转移 mol e，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。（3）根据资料中的反应并结合所学知识，判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入 KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变 化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。【参考答案】例1：5SO22MnO4- 2H2O 5SO42-2Mn2+ 4H+ 例2：2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3 +2I2 例3：MnO2H2O22H+= Mn2+O22H2O 例4： (1)Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O (2)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (3)2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O 例5： (1)Cr2O72- + 6Fe2 + 14H = 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O (2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 例6：（1）Fe2Fe3=3Fe2 （2）Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O 4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2 例7：（1）0.006 酸性（2） 不能 该反应只能说明I2的还原性比Br2强（3）BrO3 IO3 Br2 I2 BrO3 + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O （4）3