高考化学二轮复习 热考小题专攻练（九）化学反应速率

热考小题专攻练(九)化学反应速率(满分24分,建议用时15分钟)小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12 N-14O-16Fe-561.某恒容密闭容器中进行的反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H=akJmol-1;某小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如下图所示,下列说法中正确的是()A.1015 min反应速率小于1520 min的反应速率,P为升高温度B.1020 min内反应速率小于2040 min的反应速率,P为减小SO3的浓度C.1015 min反应速率大于4050 min的反应速率,P为减小压强D.该反应中,随着反应物浓度的减小,反应速率一直减小【解析】选A。由表中数据知1015 min、1520 min内,反应物转化率变化值分别为(6.7-3.0)%=3.7%、(11.2-6.7)%=4.5%,故后一个时间段内反应速率较快,随着反应的进行,反应物浓度减小,又因容器容积不变,故改变的条件P只能是升温,A项正确,C、D项错误;1020 min、2040 min两个时间段内,转化率分别改变了8.2%、10.3%(注:时间间隔不同),故1020 min比2040 min内,反应速率快,B项错误。【易错提醒】在相同时间内,转化率变化值越大,表明反应中消耗的反应物越多,反应速率越大。【加固训练】为了研究一定浓度Fe2+的溶液在酸性溶液中被氧气氧化的氧化率,实验结果如下图所示,下列说法正确的是()A.Fe2+的氧化速率与溶液的酸、碱性无关B.Fe2+的氧化率只与温度有关C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率【解析】选D。根据图象可知,Fe2+的氧化率与温度和pH均有关,A、B项错误;题目中没有探究其他因素对Fe2+氧化率的影响,因此不能说明其他因素与此无关,C项错误;根据图象判断D项正确。2.已知:氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子能相互反应:4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)H0在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min后反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1 mol,下列叙述中正确的是()A.10 min内用NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01 molL-1min-1B.反应速率与NaCl浓度有关C.升高温度,正、逆反应速率均增大D.4v(NO2)=2v(NO)=v(Cl2)【解析】选C。10 min内用NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.005 molL-1min-1,A项错误;NaCl是固体,故反应速率与NaCl的浓度无关,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C正确;v(NO2)v(NO)v(Cl2)=421,故v(NO2)=2v(NO)=4v(Cl2),D项错误。【方法规律】(1)增大浓度使化学反应速率加快,但增加固体的量对化学反应速率无影响。(2)用某物质表示该反应的速率时,必须是单位时间内浓度的变化量。3.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率B.若图1实验中反应速率为,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好C.图2中的A为分液漏斗D.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率【解析】选B。图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率,A正确;若图1所示实验中反应速率为,因两者所含的阴离子不同,要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好,还要使选择的试剂中阴离子种类相同,B错误;图2中的A为分液漏斗,C正确;反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示,该装置可通过注射器活塞的位置变化看生成气体的体积,D正确。【加固训练】在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程表示如下:H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O;H2O2+I22HIO;H2O2+2HIOI2+O2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与S浓度有关B.催化剂能加快化学反应速率,但反应物的所需活化能不变C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂D.与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大,反应速率越慢【解析】选C。S在反应中不参与反应,所以反应速率与S浓度无关,A错误;催化剂能加快化学反应速率,是降低了反应物的活化能,B错误;根据反应可以得出碘单质是过氧化氢分解的催化剂,C正确;因碘单质是催化剂,碘单质的浓度大小与KI溶液浓度有关,所以与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大,反应速率越快,D错误。4.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 molL-1的酸性KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反应0.1 molL-1的H2C2O4溶液0.2 molL-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末【解析】选C。由于K比Na活泼,故相同大小的金属K和Na与水反应,K的反应速率快,A图象错误;由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B图象错误;由于甲反应是在热水中进行,温度高,故甲的反应速率高于乙的,随反应进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C图象正确;MnO2在H2O2分解过程中起催化作用,故乙中反应速率大于甲中反应速率,D图象错误。【互动探究】(1)若B选项中要研究c(H+)对化学反应速率的影响,采用草酸的浓度应_(填“相同”或“不同”),若两组实验中,第一组加2 mL 10%硫酸,第二组加1 mL 10%硫酸,那么第二组还应该加_mL蒸馏水,目的是_。提示:相同1确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。(2)B选项中的实验甲、乙随反应的进行到一定阶段,反应速率突然增大,其可能原因是_。提示:草酸与高锰酸钾反应生成的Mn2+对该反应有催化作用。