高考化学二轮复习 无机化学基本概念 6 氧化还原反应的基本概念和规律学案

氧化还原反应的基本概念和规律一、氧化还原反应的实质及特征 1特征：元素化合价改变 2实质：电子转移（共用电子对偏移） （1）、化合价如何定 Cl2 IBr FeS2 Na2O2、H2O2、CaC2 特殊物质化合价： Pb3O4、Fe3O4、OF2、HFO、HClO、Cu2O、Na2S2O3（2）、化合价如何变 （3） 、化合价变的个数 二、基本概念 1五组基本概念： 降得氧，一氧四还原 2氧化还原反应和四个基本反应类型的关系 3电子转移的表示方法 （1）单线桥法 （2）双线桥法 三、氧化还原反应的一般规律 1性质强弱的规律 氧化剂还原剂 还原产物氧化产物 氧化性强弱顺序是： ； 还原性强弱顺序是： 。 2守恒规律 。 3价态表现性质的规律 。 4转化规律 。 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:歧化律 ;归中律 。 5反应先后的一般规律 。 四、氧化性、还原性强弱的判断 1氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 2常用判断方法 (1)依据元素在同期表的位置判断 从左到右： 。 从上到下： 。 单质氧化性： 。 离子还原性： 。单质还原性： 。 离子氧化性： 。(2)根据金属的活动性顺序表来判断 (3)通过氧化还原反应比较： 氧化剂还原剂 氧化产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 (4)通过与同一物质反应的产物比较： (5)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 (6)据原电池电极： 负极金属比正极金属活泼（还原性强）； 据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）： S2 I Br Cl OH 含氧酸根等。 说明：氧化性与还原性受外界因素的影响。 五、常见的氧化剂和还原剂 （1）重要的氧化剂： 。 。 （2）重要的还原剂： 。 。 六、氧化还原反应方程式的配平 1配平的原则 (1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。 (2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 (3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。 2配平的思路 一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。 3常见配平方法化合价升降法(即电子得失法或氧化数法) 例1高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。 湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2下列有关说法不正确的是： A高铁酸钾中铁显+3价 B湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子 C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 3