高考化学一轮复习 5.3 化学键实战训练

5.3 化学键实战训练1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015浙江高考常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。()(2)2015安徽高考分子中只有极性键。()(3)2015江苏高考氯分子的电子式：。()(4)2013江苏高考氢氧根离子的电子式：H。()(5)2012安徽高考NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()(6)2012天津高考短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。()(7)2012天津高考不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。()(8)2012大纲全国卷含有共价键的化合物一定是共价化合物。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水多，所以分子间的空隙大，密度比液态水小，正确；(2)该分子中含有一个碳碳双键，属于非极性键，错误；(5)NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO与HCOO中均含有共价键，正确；(6)CCl4、CF4、SiF4、SiCl4都满足8电子结构，正确；(7)H2O2中含有非极性共价键，错误；(8)NaOH、Na2O2等离子化合物中也含有共价键，错误。22015山东高考短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW答案C解析设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a1和a9，由题意可知(a1)(a9)3a，解得a8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径：X(Si)Y(N)Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：ZX(即H2OSiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。32015海南高考a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案D解析a的M层有1个电子，即a为Na；b最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b为C；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合价和最低化合价分别为6和2，c为S；第三周期中原子半径比S小的只能是Cl，即d为Cl。A项，四种元素中Cl非金属性最强；B项，存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正确；C项，Na与C、S、Cl形成的化合物均为离子化合物，正确；D项，C与H形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。42015上海高考某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质C可能是有机物 D可能是离子晶体答案A解析本题考查晶体结构与化学键等。难度中等。A项，原子晶体SiO2中Si、O原子间是极性键，但该晶体熔点很高，错误；B项，单质由同种元素组成，因此一定不会存在极性键，正确；C项，甲烷是由极性键将C、H连接在一起的，正确；D项，离子晶体NH4Cl中含有极性键，正确。52014大纲全国卷A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。答案(1)第一周期A族2Cl2H2O2OHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金属晶体(4)氢正四面体解析由A为非金属元素及A、B的电子层结构与位置关系知，A是氢，B是碳或硫，结合B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，可确定B是碳，D是氧；由A在F中燃烧的特点知F是氯，由E与D2具有相同的电子数知E是钠。(1)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，也可用电解熔融NaCl的方法制取Cl2。(2)C、O、Na组成的Na2CO3中w(Na)43%。由于酸性HClH2CO3HClOHCO，故Cl2与Na2CO3溶液反应生成的物质是NaClO、NaCl、NaHCO3，由此可写出对应的化学方程式。当向反应后的溶液中加入KI时，ClO能将I氧化成I2，I2被CCl4萃取后，有机层显紫色。(3)氢元素与其他四种元素中的钠元素结合才能形成二元离子化合物，故a为NaH；由b的组成、结构特点知b是Na2O2或Na2C2(与电石类比)；c是COCl2，因碳元素显4价，故两个氯原子与一个碳原子共用两对电子，一个氧原子与一个碳原子共用两对电子，由此可写出相应的电子式；d是钠，其晶体类型是金属晶体。(4)两种二元化合物中一种是CH4，其分子的空间结构为正四面体。CH4能进入到另一种化合物分子的空腔中，故另一种化合物分子是水分子，水分子间通过氢键形成空腔结构。