高二化学上学期期末考试试题4 (2)

安庆一中2016-2017学年度第一学期高二年级化学学科期末考试试卷试卷分值：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:161、 选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物B蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应D石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化2“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加3一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS017加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()Ac(N2O5)1.44 mol/L Bc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40 mol/L Dc(N2O)3.48 mol/L18两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）可能有C2H2一定有CH4 一定有C3H8一定没有C4H6可能有C2H6ABCD二、非选择题（共四小题，共46分）编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度/(molL-1)体积/mL浓度/(molL-1)体积/mL0.102.00.0104.02519（共6分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，设计方案中一组数据如下：(1) 已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，标况下，每生成89.6L CO2气体，转移_mol电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_。(2) 实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。20(12分） （2羟基4苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212某同学设计实验制备该物质：原料：（2羟基4苯基丁酸）和乙醇实验步骤：按如图1装置连接仪器20mL 2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石加热至70左右保持恒温半小时分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品精制产品请回答下列问题：（l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？（填“能”或“否”）油水分离器的作用是（2）本实验的加热方式宜用（填“直接加热”或“水浴加热”）如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）写出制备反应的化学方程式： （4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层饱和碳酸钠溶液的作用是 （填序号）吸收过量的乙醇 除去过量的有机酸 促进产品水解 降低产品在水中溶解度（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进： （若装置合理，此空不作答）21. (12分)已知A的分子式为C3H4O2，下图是AH间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)请填写下列空白：(1)A中含有的含氧官能团的名称为_ _。(2)请指出下列反应的反应类型：CE(第步)_。(3)请写出F的结构简式 _(4)请写出EG反应的化学方程式：_ _ (5) X为D的同分异构体，符合下列3个条件的X的数目有_个。()能与Na反应产生H2，且n(X)：n(H2)=2：1； ()能发生银镜反应；()一定条件下能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液发生反应。写出其中任意一种同分异构体的结构简式_。22（前两空每空1分，其它均每空2分，共16分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为_。(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H_。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。A寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D将固态碳合成为C60，以C60作为燃料（5）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H =-90.8kJmol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CO、4 mol H2CH3OH的浓度（mol/L）c1=0.25c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率123下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是 。A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)n(H2)n(CH3OH)=12 : 1C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 E. 容器的压强不变 下列说法正确的是 。A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. 2+3 ”、“K5=K6=K7 t2t3【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体；2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；（2）依据反应需要可知温度70C，加热方式是水浴加热；（3）2羟基4苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2羟基4苯基丁酸乙酯，依据酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢写出化学方程式；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2羟基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题【解答】解：（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，故答案为：否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；（2）依据反应需要可知温度70C，需要用温度计控制水浴的温度，所以加热方式是水浴加热，如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会导致产率减小，故答案为：水浴加热，减小；（3）2羟基4苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2羟基4苯基丁酸乙酯和水，依据酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢，该反应的化学方程式为，故答案为：；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2羟基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；乙醇易挥发，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸钠溶液吸收过量的乙醇，符合碳酸钠溶液的作用，故正确；有机酸在加热过程中挥发出掺入产物，加入碳酸钠溶液和酸反应可以除去过量的有机酸，故正确；饱和碳酸钠溶液降低产品在水中溶解度，不是促进产品水解，故错误； 降低产品在水中溶解度，利于生成的酯分层分离，故正确；故答案为：；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题，分析装置图不合理，其中温度计位置错误，冷凝管水流方向错误，应使温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出，故答案为：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出