高二化学12月月考试题（无答案）4

河北省秦皇岛市抚宁区第二中学2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca:40 Zn:65第卷（选择题:60分）一、选择题（本大题共30小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）1为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是： A采用电解水法制取氢气作为新能源 B加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C研制推广以乙醇为燃料的汽车 D生产、生活中，努力实现资源的循环利用2已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是A方程式中的化学计量数表示分子数 B该反应H大于零C该反应H571.6 kJ/mol D该反应可表示36 g水分解时的热效应3下列说法正确的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C放热反应比吸热反应容易发生 D化学反应总是伴随着能量的变化4镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是: A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- =NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动5可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D6已知25时Mg(OH)2的Ksp为5.61012,MgF2的Ksp为7.41011。下列说法中正确的是A25时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B25时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2)减小C25时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力D25时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1molL1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀7下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是: A新制的氯水在光照下颜色变浅 B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低D实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气8下列说法中不正确的是A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu2eCu2+9一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出热量是 A0.5Q B Q C2Q D5Q10下列各装置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是: A B C D11一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是:Ac:c=1:2 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率相等 Dc的取值范围为0.04 mol/Lc0.14 mol/L12对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A分别升高温度，两种溶液的pH均减小 B相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3 NaHCO3C分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D两溶液均存在c(Na) + c(H+)c(OH) + c(HCO3) + 2c(CO32-)13有关如下图所示原电池的叙述，正确的是:（盐桥中装有KCl饱和溶液）A铜片上有气泡逸出 CuZnSO44CuSO4 ZnB取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D反应前后铜片质量不改变 1425将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是AV1=V2 BV1V2 CV1V2 DV1V215下列有关说法正确的是AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去1625 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变17以下离子H、Cl、Al3、K、SO42、OH、NO3、NH中，基本上不影响水的电离平衡的是A B C D18如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；H c(OH-)=c(H+)B. 0.1molL-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. 0.1molL-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)29用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变30室温时，M(OH)2(s) 错误！未找到引用源。M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol L -1时，溶液的pH等于A错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 B错误！未找到引用源。 C14+错误！未找到引用源。 D14+错误！未找到引用源。 第卷（非选择题:40分）二填空题（16分）31. （8分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g)H0。请回答：（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正(N2)v逆(NO)（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是_(填字母序号)。（4） 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)32. （8分）按下图装置进行实验，并回答下列问题 (1)判断装置的名称：A池为_ , B池为_(2)锌极为_极，电极反应式为_ _ (3)石墨棒C1为_极，电极反应式为_ _石墨棒C2附近发生的实验现象为_ _(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_g。三实验题（12分）33（4分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，34（8分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据步骤III回答下列问题 ：（1）用 “偏高”、“偏低”或“无影响”填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_。在碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测得样品中氮的质量分数 。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_（选填A或B）A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化（3）滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。（4）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.3020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.100 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。四.综合题（12分）35.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。（2）已知KspFe(OH)34.01038，除杂后溶液中c(Fe3+)约为 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。（5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。A蒸馏 B分液 C过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 。