高中化学 1_1_3 中和反应反应热的测定随堂基础巩固 新人教版选修4

中和反应反应热的测定1下列有关叙述正确的是()A.如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替解析：大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，A错误；中和热是固定值，B错误；测定中和热只要用强酸与强碱反应即可，C正确；温度计不能搅拌液体，D错误。答案：C2下列说法中正确的是()A中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高解析：为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两个烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，选项A错误；很显然，从防止散热的效果看，使用保温杯完全可以，而且防止散热的效果更好，选项B正确；中和热测定的原理是首先根据公式Qcmt求出反应过程中放出的热量，然后再根据HQ/n(H2O)计算中和热。式中t表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次，选项C错误；在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，需保证酸和碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量，选项D错误。答案：B3下列化学反应的H的绝对值最大的是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H1BNaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2CCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H3DNaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H4解析：浓硫酸溶于水放出大量热，CH3COOH是弱电解质，电离过程吸热，所以绝对值大小关系是H4H1H2H3。答案：D4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是()AH1H2H3 BH2H3H3H1解析：题中浓H2SO4稀释放热，稀醋酸、稀硝酸符合中和热测定浓度要求，但醋酸是弱酸，电离时要吸热。所以放出热量大小顺序：浓H2SO4稀硝酸稀醋酸。对于放热反应，H0，即H为负值，放热越多，H反而越小。答案：B5下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0)()ACH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1B.H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1CHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ3 kJmol1D.H3PO4(aq)Ba(OH)2(aq)=Ba3(PO4)2(s)H2O(l)HQ4 kJmol1解析：当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H与1 mol OH反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量。CH3COOH、H3PO4电离要吸热，浓H2SO4溶解时要放热，故A、B、D均不符合题意。答案选C。答案：C6为了测酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间()A BC D全部解析：由生成水的物质的量，即可确定反应的酸和碱的物质的量，所以有，就不需要，操作所需的时间和反应热没有关系，当然，操作时间短一些，可以减少热量损失，但不是必需数据。答案：C7已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，回答问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为：_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的热量。解析：(1)0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJ/mol28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为57.3 kJ/mol。(3)因醋酸为弱酸，与NaOH中和时，需不断的电离出H，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。答案：(1)28.65(2)57.3 kJ/mol(3)小于8已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ的能量。(2)如图所示装置中，仪器A的名称是_，作用是_ _；仪器B的名称是_，作用是_；碎泡沫塑料的作用是_。(3)通过实验测定的中和热的H常常大于57.3 kJ/mol，其原因可能是_。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：(1)根据中和热的定义：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2 mol H2O(l)，故放出的能量为11.46 kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量溶液的温度；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。(3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于57.3 kJ/mol。(4)用氨水代替NaOH溶液，会使测得的中和热的数值偏小，因为NH3H2O是弱电解质，电离时需吸收热量。答案：(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合温度计测量溶液的温度保温、隔热、减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免有少量热量损失(4)偏小