高一化学3月月考试题（无答案）2

福建省龙海市2016-2017学年高一化学3月月考试题（无答案）一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（） A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2.实验室中，现有下列物质：氯水盐酸浓硝酸氢氧化钠硝酸银，其中必须保存在棕色试剂瓶中的是（） A.B.C.D.全部3.下列对于硝酸的认识，不正确的是（） A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C.金属与硝酸反应不产生氢气D.稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应4.汽车尾气在光照下，发生光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下面的化学方程式表示：NO2NO+O，2NO+O22NO2，O+O2O3下列叙述中不正确的是A.在此过程中，NO2是催化剂 B.该过程总反应的化学方程式为2O33O2 C.在此过程中，NO是反应的中间产物 D.光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍5、有关物质漂白性的叙述，正确的是（） A.因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色 B.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 C.SO2、HClO、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好6、.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（） A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发 C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体7、下列各组离子能大量共存的是（） A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-B.H+、K+、HS-、SO42- C.Fe2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-8、.下列化学方程式或离子方程式正确的是（） A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O B.向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+CO2+H2O C.向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2+SO42-=BaSO4 D.向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O9、在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（） A. 苹果块会干瘪 B. 胆矾晶体表面有“白斑”C. 小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红10、下列对反应3NO2H2O=2HNO3NO的说法中正确的是()A. 氧化剂与还原剂的质量比为1:2B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂D. 若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移11、VL含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入amolNaOH后加热，恰好使NH3全部逸出；又加入bmolBaCl2，刚好使SO42-完全沉淀则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（） A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L12.下列实验能达到预期目的是（） A.检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B.从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C.检验溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 D.除去NaCl固体中的NH4Cl杂质：将固体加热13、下列有关氨和铵盐的说法正确的是（） A.氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+ B.铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高 C.实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置 D.工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂14、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH315、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法不正确的是()A反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)17C产物nCu(NO3)2n(CuSO4)12D1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，向所得溶液中加KSCN溶液，无血红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为()A0.30 mol B0.28 mol C0.25 mol D0.22 mol二、填空题17、硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色 （10分）（1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH _ 5.6（填“”或“”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学方程式和文字说明解释雨水pH值减少的原因： _ ； （2）硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，制备相同量的硝酸铜方案中为什么选用先将铜在空气中加热，再与硝酸反应，而不用把铜直接与浓硝酸反应，根据所学化学知识简要分析： _ _ （3）在工业制硫酸中，以黄铁矿为原料，在沸腾炉中发生的反应为 ，黄铁矿在参与反应之前要粉碎，原因是 18、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： （9分）A+H2OB+C； F+CD（白烟）； D+NaOHE+F+H2O （1）写出它们的化学式： A _ ，C _ ，D _ ，F _ （2）写出下列反应的化学方程式，并按要求填空： _ ，这个反应 _ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应； （3）工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： _ 19、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。（13分）(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2与水反应生成产物呈_性。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。20、硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。（10分）某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观该硫酸铵化肥可见杂质。 实验探究按右图所示装置进行实验。(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：_ _，烧杯中盛放的试剂最好是_ _(填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_ 交流讨论(3)甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷：_ _。乙同学认为实验装置中还存在另一个明显缺陷是：缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置。经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。探究结论(4)称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥氮含量为 ， (填“是”或“不是”)一等品。21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（10分）(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：_ 低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是_(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中的还原剂是_，氧化产物是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。