高中化学 2_2离子的反应导学案2新人教版必修1

离子反应一、演示实验【实验目的】比较不同电解质溶液的导电能力,探究其本质。【实验仪器的连接】【实验试剂】0.01molL-1 NaOH溶液、0.01 molL-1 盐酸、0.01 molL-1 醋酸溶液、0.01 molL-1 氨水、0.01 molL-1 NaCl溶液【实验结果】NaOHHClNaCl氨水醋酸灯泡亮度（几盏）【实验说明】电路中若电解质溶液的导电能力越差，则电阻就越大，电流就越小。二、学习目标1、通过实验事实知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。-认真观察实验2能区分强弱电解质，知道强弱电解质的分类3会书写强弱电解质的电离方程式4 认识离子反应的概念，能总结出离子反应发生的条件。三、相关知识1、H2SO4 盐酸 NaOH固体 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 10H2O 乙醇 H2O SO2 Fe 熔融NaCl 属于电解质的是_ 属于非电解质的是_ 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 你的困惑是 你得出的规律是 2、请书写下列的电离方程式HClO NH3 H2O BaSO4 H2SO4 你的困惑是 你得出的规律是 3、判断下列反应是否属于离子反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl Cl2+2KI=2KCl+I2你的困惑是 你得出的规律是