高一化学上学期期末考试试题14

宿迁市20062007学年度第一学期高一期末考试化 学本卷满分：120分；考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu 64 第卷（选择题 共50 分）1、 单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意）1宿迁市城市绿地保护条例经江苏省第十二届人民代表大会常务委员会第二十五次会议，2016年9月30日批准，自2016年12月1日起施行,下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A绿地可以保持水土，减少水土流失 B绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2下列化学用语的表达正确的是A硫酸的电离方程式：H2SO4H2SO42- B光导纤维主要成分的化学式：SiC质子数为53，中子数为78的碘原子：I D钠离子的结构示意图：3下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3铝热剂NH34下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DNaCl 5下列各个反应，不能用于工业生产的是A二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 B煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2C氯气与石灰乳反应制漂白粉 D电解熔融氯化镁制金属镁6下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A用图1所示装置除去Cl2中的HCl B用图2所示装置实验室制NH3 C用图3所示装置分离MnO2和KCl D用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 7下列说法正确的是 A常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁CSO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸8与100mL 0.4molL1NH4NO3溶液中的NO3浓度相同的是A400 mL 0.1 molL1的KNO3溶液 B100 mL 0.4 molL1的Ba(NO3)2溶液C100 mL 0.2 molL1的Mg(NO3)2溶液 D200 mL 0.1molL1的Fe(NO3)3溶液9下列关于物质用途的叙述中不正确的是 A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂D在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多10一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A通入的CO2气体为11.2 LBA溶液中n(NaHCO3)2n(Na2CO3) CA溶液中既含NaOH，又含Na2CO3DA溶液中一定只有Na2CO32、 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是AFeCl3溶液中：K、Na、SO42、SCNB在强碱性溶液中：K+、Na、CO3、AlO2 C在盐酸溶液中：K、Fe2、SO32、NO3 D与铝反应产生氢气的溶液中：Na、K、HCO3、Cl12下列离子方程式中正确的是A氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4B向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2+H2O+CO2Al(OH)3+HCO3C氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-DNH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4+ + OHNH3H2O13下列实验操作、现象和结论描述均正确的是序号实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32-B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有SO42-C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3强14下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是 选项XYZXYBZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3与Na2CO3熔融BNaNa2O2NaCl加H2OCNONO2HNO3与C加热DAl2O3NaAlO2Al(OH)3与NaOH15 已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100ml，已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物质的量浓度为6molL1，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为A5.6g B16.8gC11.2g D33.6g第卷 非选择题（共70分）16（10分）（1）15g某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2 L，则甲的相对分子质量为 。（2）高岭石化学式为Al2Si2O5(OH)4，将其改写成氧化物形式的化学式为 。（3）选择适当的实验操作分离下列混合物：分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物 。从溴水中的提取溴单质 ；分离汽油和水 。17（8分）某反应为： NaClO+ Cr2(SO4)3+ NaOH Na2CrO4 + Na2SO4+ NaCl + H2O(1)配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)反应中还原剂是 (填化学式)，被还原的元素是 （填元素符号）；18（10分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中部分反应产物和反应条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： H 、I ；（2）写出反应的化学方程式： ；写出反应的离子方程式： ；写出反应的离子方程式: 。19（16分）某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2 ，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生。已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾。请回答下列问题：（1）铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是 。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式： 。（3）C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是 。 A水 B NaOH溶液 C Na2SO3 D NaHSO3溶液（4）实验开始前，先通一段时间N2的目的是 。（5）可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是 。（6）E中的白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。（7）装置F的作用是 ，写出该装置中反应的化学方程式 。20（16分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制500mL浓度为1 molL1 的稀硫酸。可供选用的仪器有：玻璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 胶头滴管 500mL容量瓶 细口试剂瓶请回答下列问题：（1）配制500mL浓度为1 molL1的稀硫酸，需用量筒量取 上述浓硫酸体积为 mL。（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 ，从上述所给仪器中选取 所需要的仪器有 。（3）实验中两次用到玻璃棒，其操作分别： ， 。（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）A洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中B未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒E定容时，俯视刻度线F定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水21（10分）将镁、铝的混合物共0.1 mol， 溶于200 mL 2.5 molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=120 mL时，则金属粉末中n(Al)= mol。（2）V2V3段发生反应的离子方程式为 。（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。高一化学试题参考答案1-10，每小题3分；11-15每小题4分。共50分12345678910DCCDABA CDB1112131415BBDCDADC16：（10分，每空2分）（1）30 （2）Al2O32SiO22H2O (3) 蒸馏 萃取 分液 17：（8分）（1）配平2分，电子转移方向和数目各1分 （2）Cr2(SO4)3 Cl（各2分）18. （10分，每空2分）（1）Fe(OH)3、 Cu (2) 反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 反应的离子方程式:Cl2+ 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 反应的离子方程式:Cu+2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+ 19（16分）（1）铁表面生成致密氧化膜或铁发生钝化（其它合理答案也得分）（1分）（2）Fe+2H2SO4（浓） FeSO4+ SO2+2H2O (2分) （3）D （2分）（4）除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化（其它合理答案也得分）（2分）（5）D （2分） （6）BaSO4 还原性（每空2分）（7）尾气处理，防止污染空气（1分）； 2NaOH + SO2 = Na2S03 + H2O（2分）20（16分）(1)27.2 (3分) (2) , （每空3分）(3) 搅拌 ， 引流 （每空2分） （4）ABE （3分）21.（10分）（离子方程式2分，其它每空4分，共10分）（1）0.06 （2）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (3)250mL