高中化学 2_3_2 影像化学平衡状态的因素课时作业 新人教版选修4

影响化学平衡状态的因素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1对于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压1答案：D2已知反应A2(g)2B3(g)2AB3(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2答案：B3对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂3解析：化学反应都有能量变化，其H0，所以升高温度，化学平衡一定移动。而固体物质、催化剂等对化学平衡状态没有影响，压强对气体体积不变的平衡体系的平衡状态没有影响，故正确答案为B。答案：B4将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅4解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。答案：C5一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是()A反应前2 min的平均速率v(SO2)0.1a mol/(Lmin)B当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大5解析：根据方程式可知，生成2a mol CO2的同时，消耗a mol SO2，其浓度是0.5a mol/L，所以反应前2 min的平均速率v(SO2)0.5a mol/L2 min0.25a mol/(Lmin)，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。答案：B60.1 molL1 FeCl3溶液与0.01 molL1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A向溶液中加入少量KCl晶体B向溶液中加入一定量KCl溶液C向溶液中加入少量AgNO3固体D向溶液中滴加几滴1 molL1 FeCl3溶液6解析：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl反应的实质为：Fe33SCNFe(SCN)3，因此Cl的浓度对上述化学平衡无影响，A、C错误；滴加几滴1 molL1 FeCl3溶液，则c(Fe3)增大，上述平衡向右移动，溶液颜色变深，D错误；向溶液中加入一定量KCl溶液，相当于溶液的稀释，Fe3、SCN、Fe(SCN)3的浓度均降低，使平衡向左移动，故溶液的颜色变浅，B正确。答案：B7在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()Aa0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD8解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用，该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确答案：B9可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是()A若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B，D一定是气体9解析：增大A的浓度，则平衡向正方向移动，B的转化率将增大，A正确；增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，故不能说明D是否有颜色，B是正确的；升高温度后，平衡向吸热方向移动，C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正方向是放热反应，故C是正确的；增大压强平衡不移动，则说明平衡两边的气体体积相等，但B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，故D是错误的。答案：D10已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ()生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增加反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率A BC D10解析：这是一道由不同条件引起化学平衡移动后，对平衡产生影响的分析题。题中给定了平衡的移动方向，要求判断引起平衡移动的原因及可能产生的结果。平衡向正方向移动，由于改变条件不明，反应物的转化率、浓度均无法确定，则应具体分析使平衡发生移动的原因。若是通过改变温度或改变压强使平衡发生移动，所述情况是成立的；通过增加反应物的浓度使平衡向正方向移动，若增加反应物的量很多，生成物体积分数必然降低(混合气体的总物质的量增加)，该反应物的浓度较原浓度增大(增加部分较原转化的浓度要少)，该物质的转化率降低，故，均不确定。由于反应向正方向移动，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故正确；平衡向正方向移动，必是正反应速率大于逆反应速率的结果，故正确。答案：D11在容积可变的密闭容器中通入一定量的X，发生反应：mX(g)nY(g)Z(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()Amn1BQ0C温度不变，压强增大，Y的体积分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动11解析：温度不变，压强减为原来的一半，若平衡不移动，则Y浓度应为原来的一半，Y的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成Y的方向即正向移动，正向气体体积增大，m0，即Q0，B、D均错。答案为C。答案：C12某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则()A平衡向正反应方向移动B平衡不发生移动C无法判断平衡移动方向DC的体积分数减小12解析：以221的物质的量之比再充入A、B、C，相当于压缩体积为原来的，平衡向正反应方向移动。答案：A二、非选择题(52分)13(20分)在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。(1)当反应达到平衡时，N2和H2的物质的量浓度之比是_。(2)当升高平衡体系的温度(保持体积不变)，则混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(3)当达到平衡时，充入N2并维持压强不变，平衡将_移动。(4)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将_移动。(5)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_移动。(6)当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将_移动。13答案：(1)13(2)变小不变(3)向正反应方向(4)向正反应方向(5)向逆反应方向(6)不发生14(16分)在一定条件下，反应A(g)B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是_，新平衡中C的体积分数_(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。(2)降压，达到新平衡的是_，A的转化率_。(3)减少C的量，移向新平衡的是_。(4)增加A的量，移向新平衡的是_，此时B的转化率_，A的转化率_。 (5)使用催化剂，达到平衡的是_，A的转化率_，C的质量分数_。14解析：改变压强、温度及使用催化剂，其反应速率均发生变化。改变压强，速率有“跳档”，而改变浓度常常使一个反应的反应速率逐渐变化，根据改变条件后，平衡向哪个方向移动，确定反应速率的相对大小，结合速率的变化特点进行判断。答案：(1)B减小(2)C减小(3)E(4)A增大减小(5)D不变不变15(8分)现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_(填“”“”或“(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅16(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数：a_，b_，c_，d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_，B_，D_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量相等，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。16解析：(1)设A、B、C、D的初始物质的量都为m，则：aAbB=cC(s)dD初始物质的量/mol m m m m转化物质的量/mol n n n因为参加反应的物质的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比，所以得：abcdnnn2132，即得a2，b1，c3，d2。(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同，V前V后，即当A为气体，B为固体或液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。(3)升高温度后四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，而由平衡移动原理知道升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向吸热，所以其正反应为放热反应。答案：(1)2132(2)气态固态或液态气态(3)放热