高中化学 第二章 第三节《化学平衡》学案 新人教版选修4

第二章 化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第1课时）【学习目标】1.知道什么是可逆反应。2.知道化学平衡状态的概念和特征。3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。【重、难点】化学平衡状态及判定基础落实：一、可逆反应1概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2特点：(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。二、化学平衡状态1含义：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。2特征：逆：可逆反应等：v正v逆定：物质恒定 动：动态平衡，反应没停止变：条件变，平衡移动三、化学平衡状态的判断1看v(正)与v(逆)是否相等。 2看体系中的各物质是否保持恒定。对点训练：知识点一可逆反应1在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (A)AZ为0.3 molL1 BX2为0.2 molL1CY2为0.4 molL1 Dc(X2)c(Y2)c(Z)0.55 molL1解析可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B、C选项中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不可能的，A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X2)c(Y2)c(Z)0.6 molL1。知识点二根据v正v逆判断平衡状态2在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 (C)A单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2 D单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B23能够说明一个可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是 (D)A1 mol HH键断裂的同时有1 mol HI键形成 B1 mol HH键断裂的同时有2 mol HI键形成C1 mol II键断裂的同时有2 mol HI键形成 D1 mol HH键断裂的同时有1 mol II键形成知识点三根据物质不再增减判断化学平衡状态4可逆反应2HI(g)H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (C)A容器内压强不随时间变化而变化 B混合气体总分子数不随时间变化而变化C混合气体的颜色不再改变 Dc(H2)与c(I2)保持相等5在一定条件下，反应：2NOO2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(D)A混合气体的总分子数不再变化 B混合气体的颜色不再变化C容器的总压强不再变化 D混合气体的总质量不再变化【基础落实】1在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 (B)A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于 (D)A只存在于氧气中 B只存在于SO3中C只存在于SO2和SO3中 DSO2、SO3、O2中都存在33 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N23H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是 (A)A2 mol NH3 B0.5 mol NH3 C0.9 mol N2 DH2和NH3物质的量相等4可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是 (B)Aav正(A)bv正(B) Bbv正(A)av逆(B) Cav正(C)cv正(A) Dav正(A)bv逆(B)解析化学平衡建立时，v正v逆，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求。同时必须要使反应方向不同，A、C选项方向都是正反应；B选项方向相反且符合v正(A)v逆(B)ab，符合题意，D选项错误。5在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是 (A)A混合气体的密度 B混合气体的总物质的量 C混合气体的压强 D混合气体的总体积【方法技巧】认识平衡等效性的基本分析方法6在一个体积恒定的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，一定条件下达到平衡时，C的浓度为W molL1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W molL1的是 (B)A4 mol A2 mol B B3 mol C1 mol DC2 mol A1 mol B3 mol C1 mol D D1 mol A0.5 mol B3 mol C1 mol D解析2 mol A和1 mol B如果完全反应，则一定能转化成3 mol C和1 mol D，或者说3 mol C和1 mol D与2 mol A和1 mol B对于建立该平衡来说是等同的，量多、量少均不符合此条件。7689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 molL1 H2和1 molL1 I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。(1)请在图乙中画出当起始物为2 molL1 HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_动态平衡；v(正)v(逆)0；平衡时各组分浓度保持不变；一定条件下平衡的建立与途径无关_。答案(1)如下图所示。【综合拓展】8在200时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_ molL1_，c(I2)_ molL1_，而c(HI)_0_，所以化学反应速率_ v正_大，而_ v逆 _小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_ 减小_，c(I2)_ 减小_，而c(HI)_ 增大_，从而化学反应速率v正_减小_，而v逆_增大_；(3)当反应进行到v正与v逆_相等_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_保持不变_。9有A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与2 mol B发生反应：A2B2C，达到平衡时，c(A)、c(B)、c(C)之比等于v(A)、v(B)、v(C)之比，则达到平衡时A的物质的量是_0.5 mol _。解析根据反应的化学方程式知，v(A)v(B)v(C)122，则c(A)c(B)c(C)122，此时可判断c(B)c(C)，因为此反应中B的消耗量等于C的生成量，又等于B的剩余量，则B消耗了原来的一半，即1 mol，同时A消耗了0.5 mol。第三节化学平衡（第2课时）【目标要求】1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。【重、难点】影响化学平衡的条件基础落实：一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。四、催化剂与化学平衡催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。对点训练：知识点一影响化学平衡的因素1在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 (C)AH浓度减小，HClO浓度减小 BH浓度增大，HClO浓度增大CH浓度减小，HClO浓度增大 DH浓度增大，HClO浓度减小解析碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H浓度减小，平衡Cl2H2OHClHClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。2关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2O UrH3O， Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是 (B)尿酸尿酸根离子 A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动 D降低温度，平衡向逆反应方向移动解析题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。3将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb Bab Cab D无法确定4对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 (C)A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动知识点二勒夏特列原理5下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 (B)A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C反应CONO2CO2NOH0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N23H22NH3H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 (B)A B C D解析要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故升温符合。恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。增加CO的浓度，平衡逆向移动。减压平衡正向移动。催化剂不影响化学平衡。恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。5在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是 (B)Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 CQ0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，mn，A错，C对。6已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是 (A)A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡7已知H2(g)I2(g)2HI(g)H(43)，n5，从题中选项看，只有D符合上述关系。【综合拓展】9现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_放_热反应，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_增大_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_增大_，B的转化率_减小_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_减小_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_不变_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_变深_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_变浅_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)10将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g) 2HI(g) H2(g)I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1。试回答：(1)计算平衡时NH3、I2的浓度：c(NH3)_5 molL1_，c(I2)_0.5 molL1_。(2)增大压强，容器内I2的物质的量n(I2)_ 减小_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，NH4I的物质的量n(NH4I)_增大_。解析(1)列式并设如下：平衡时NH3的浓度为x，I2的浓度为y。NH4I(s)NH3(g)HI(g) 2HI(g)H2(g)I2(g)x x2y 2yyy则有：y0.5 molL1c(H2)c(I2) x2yc(HI)4 molL1 得x5 molL1(2)增大压强，平衡向化学计量数小的方向移动，反应平衡向逆反应方向移动使得反应平衡也向逆反应方向移动，故n(I2)减小，n(NH4I)增大。第三节化学平衡（第3课时）【目标要求】1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。【重、难点】化学平衡常数与化学平衡计算基础落实：1含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。2表达式对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K。3意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越小，转化率就越小。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。4反应物的转化率某指定反应物的转化率100%100%。【对点训练】：知识点一化学平衡常数的概念对于3Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 (D)AK BK CK DK2关于化学平衡常数的叙述，正确的是 (A)A只与化学反应方程式本身和温度有关 B与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响C只与反应的温度有关 D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数知识点二平衡常数的应用31 000 K时反应C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1时，上述反应 (A)A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定解析Q0.408 Qv逆。4放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(C)A若增大CO浓度，K2和K1都增大 BK2K1 Cc2(CO)c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO) 【基础落实】12 000 K时，反应CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K为 (C)A.1/K BK2 C.1/K2 D.1/K1/22下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是 (A)AK越大，正反应进行的程度越大 B温度升高，K值增大C反应物的转化率增大时，K值一定增大 D平衡向逆反应方向移动时，K值减小3在密闭容器中发生如下反应mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是 (B)Amnp B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加 (平衡向逆反应方向移动)4298 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g) 2NO(g)，K11030；2H2(g)O2(g) 2H2O(g)，K21081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)，K41092则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 (A)A B C D无法判断解析要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由计算可知：2NO(g) N2(g)O2(g)，K110302H2O(g) 2H2(g)O2(g)，K510822CO2(g)2CO(g)O2(g)，K41092平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即NO分解放氧的倾向最大。5写出下列反应中平衡常数的表达式：(1)Cr2OH2O2CrO2H(2)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)(3)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)答案(1)K (2)K (3)K6合成氨反应N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)3 molL1，c(H2)9 molL1，c(NH3)4 molL1，求：该温度时的平衡常数；N2、H2的起始浓度。答案K7.32103 c(N2)5 molL1c(H2)15 molL17对可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在850时，K1。(1)若升高温度到950，达到平衡时K_小于_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_逆反应_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_ x1 此时，v逆v正，平衡向逆反应方向移动，Qv逆，根据上式，当x3.0时，QK。【方法技巧】关于平衡常数的计算8在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL1，求：(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。 (2)达到平衡时CO的转化率。 (3)该温度下的K。答案(1)0.8 molL1min1(2)(CO)50% (3)K0.027解析2H2(g)CO(g) CH3OH(g)c(始)10 molL1 4 molL10 c 2x x x c(平) 102x 4x xx2 molL1，则c(H2)4 molL1 则v(H2)0.8 molL1min1 (CO)100%50%K0.027。【综合拓展】9氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)H92.4 kJmol1。回答下列问题：(1)写出平衡常数K的表达式_ K_，如果降低温度，该反应K值_增大_，化学反应速率_减小_，N2的转化率_增大_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：10 min内以NH3表示的平均反应速率_0.005 molL1min1_。在1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是 (A)A使用了催化剂 B缩小容器体积C降低温度 D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_2025 min ，第2次平衡的时间为：_3540 min，第1次平衡：平衡常数K1_(带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数_45.5% ；在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：_移走0.1 mol NH3_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_等于_K1(填“大于”、“小于”或“等于”)。第三节化学平衡（第4课时专题）【目标要求】1.能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象。【重、难点】化学平衡中的数形结合问题【基础落实】：一、表示平衡建立的图象1速率时间图2浓度时间图以H2(g)I2(g) 2HI(g)为例，按要求画出如下图象：要求：(1)容积为1 L不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1 mol，平衡时HI为1.2 mol。(2)在1 L密闭容器中加入2 mol HI。二、表示平衡移动的图象1速率时间图(1)如图，该平衡向正反应方向移动。此图是增加反应物浓度引起的平衡移动。(2)如图，可能是改变什么条件引起的平衡移动？并判断其对应的化学反应的特点。可能是升高温度引起的平衡移动，如果是升高温度，则该反应的正反应是吸热反应；也可能是增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正反应是气体体积减小的反应。(3)下列哪个反应一定不符合图象_D_。AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0CC(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0 DH2(g)I2(g)=2HI(g)Hp2，从p1、p2的关系又看出当压强大时，反应物的转化率小，故知该反应的正反应是气体总体积增大的反应。【对点训练】：1可逆反应mA(g) nB(g)pC(s)HQ kJmol1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是 (C)Amn，Q0 Bmnp，Q0 Cmn，Q0 Dmnp，Qpq DB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动3合成氨反应：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是 (B)At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 (D)A反应I2(aq)I(aq)=I(aq)的HK2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析由图象知：c(I)随温度升高而减小，故该可逆反应的正反应为放热反应，HK2，B正确；反应进行到状态D时，c(I)v逆，C正确；状态A状态B，c(I)减小，化学平衡逆向移动，c(I2)增大，即状态B的c(I2)大，D错误。【方法技巧】1取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 (D)A B C D解析在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同的时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向进行。假若，5个容器在反应相同的时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以正确；假若，5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况。在中，图中的转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，正确。2汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 (C)解析对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO的转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，D错误。3.如图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断 (A)A正反应是放热反应 BD可能是气体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体解析降温后v正v逆，平衡向正反应方向移动，证明正反应放热，加压后v正v逆，平衡向正反应方向移动，正反应体积减小，D不可能是气体。4.上图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 (C)A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H05.有一化学平衡：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是 (A)A正反应是吸热反应，且mnpq B正反应是吸热反应，且mnpq D正反应是放热反应，且mnpq6反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 (B)A同温同压z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加解析由图象可知M的体积分数随着温度升高而减小，因此正反应是吸热反应。催化剂只能改变反应达到平衡所需的时间，而对化学平衡移动无影响。升高温度平衡正向移动，因此Q的体积分数增加。比较两图可知同温时增加压强，化学平衡逆向移动，Q的体积分数减小。同温同压时增加z，平衡时Q的体积分数不一定减小，因为N的物质的量增加不定，因此A、C、D选项错误，只有B正确。7.在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)。(1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_ n _mol。(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“”、“”或“”)_ _T2，该反应正反应方向的H(填“”、“”或“”)_ _0。(3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)_ 增大_。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)_ 不变_。解析(1)反应过程中体系中各物质的变化量与方程式中各物质的化学计量数成正比。若使A、B的转化率相同，则需要按化学方程式中A、B的计量数之比投料，故当加入m mol A时，应加入n mol B。(2)根据“先拐先平”，T1T2，T1时C%大于T2时C%，即升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，H0。(3)由图2可知，随着反应的进行，混合气体平均相对分子质量增大，由于反应体系中各物质均为气体，故mnpq。在恒温恒容时再加入A、B、C、D各1 mol，同时将体系中各物质的浓度同时增加一倍，即相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，增大。在恒温恒压时，再加入A、B、C、D各1 mol，气体体积增加一倍，压强不变，平衡不移动，不变。