高中化学 模块综合测评 鲁科版必修

模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有()A氧化性B还原性C碱性 D酸性【解析】现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是因为溶液中的Fe2被空气中的氧气氧化生成Fe3，加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C首先被空气中的O2氧化，而使溶液中的Fe2不发生反应，因此维生素C具有较强的还原性。【答案】B2下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()ANa与O2BNa2O2与CO2CNaOH溶液与CO2DAlCl3溶液与NaOH溶液【解析】Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2 反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成NaAl(OH)4。【答案】B3化学概念在逻辑上存在右图所示关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是 ()A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。【答案】B4“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液是胶体具有丁达尔现象不能透过半透膜不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是()ABCD 【解析】胶体分散质微粒直径为1100 nm，因此纳米碳均匀的分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体。胶体具有丁达尔现象，胶体微粒不能透过半透膜，但可透过滤纸，胶体放置过程中一般不会产生沉淀。【答案】C5用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是()A铝在空气中能很快形成氧化膜B氧化铝薄膜兜住了熔化的铝C氧化铝的熔点比铝高D铝箔表面温度低，未熔化【解析】加热过程中，表面的铝被氧化生成致密氧化膜，阻止内部的铝继续反应，这样氧化铝薄膜兜住了熔化的铝，因此熔化的铝并不滴落。【答案】D6下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 【解析】B中淀粉胶体微粒可透过滤纸，因此不能用过滤方法除去，应用渗析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯，可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3；D中粗盐中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加热蒸发会与NaCl共同析出，因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。【答案】A7设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2 L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA 【解析】A中常温常压下，11.2 L NH3的物质的量不是0.5 mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1 mol，含原子数为2NA；D中Fe与Cl2反应生成FeCl3,56 g Fe的物质的量为1 mol，与Cl2反应时转移3 mol电子，即转移电子数目为3NA 。【答案】B8有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是()A肯定有CO2和SO2B可能有HBr、CO2C肯定没有HBr、H2S、HClD以上结论均不正确【解析】气体通入氯水得到无色透明的溶液，说明混合气体中不含有H2S、HBr，因为二者均可与Cl2反应，生成S沉淀或Br2(有颜色)。反应后溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有SO；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀说明溶液中含有Cl，因此原气体中一定含有SO2，发生反应为：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，由于反应产生了Cl，因此无法确定原气体是否含有HCl。所以原气体一定含有SO2，一定不含有H2S和HBr，可能含有HCl、CO2。【答案】D9下列反应的离子方程式书写正确的是()ABa(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2SO=BaSO4B金属钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2C大理石和稀盐酸反应：CaCO32H=CO2H2ODFeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3十Fe=2Fe2【解析】A中OH和H反应还有水生成，反应为：Ba22OH2HSO=2H2OBaSO4；C中反应后漏掉Ca2；D中电荷不平衡，应为：2Fe3Fe=3Fe2。【答案】B10在铜粉中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是()Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2Dm1一定等于m2【解析】铜不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸。由于铜与硝酸反应生成Cu(NO3)2，再加入稀硫酸，则H、NO又会继续与铜反应，因此m1一定大于m2。【答案】A11(2016张掖高一检测)一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是()A溶液中c(Na)2c(SO)B. mol沉淀的物质的量0C沉淀的物质的量 molD原浓硫酸中H2SO4的物质的量 mol【解析】滴加入NaOH溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，溶液中溶质为硫酸钠溶液，根据电荷守恒可知，溶液中c(Na)2c(SO)，故A正确；铜与浓H2SO4反应时，硫酸一定有剩余，滴加入NaOH后溶液中c(Na)2c(SO)，则c(SO) mol，溶液中硫酸根源于硫酸铜、剩余的硫酸，故硫酸铜的物质的量小于 mol，但是大于0，故B正确，C错误；根据硫元素守恒：n(H2SO4)n(Na2SO4)n(SO2)，滴加入NaOH后溶液中c(SO) mol，故n(H2SO4) mol，故D正确。【答案】C12(2016平顶山高一检测)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL【解析】由于气体反应完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子的物质的量等于O2得到电子的物质的量，根据得失电子守恒：n(Cu)2n(O2)4，n(Cu)2 mol4，n(Cu)0.15 mol。所以 Cu(NO3)2为0.15 mol根据Cu则NaOH为0.15 mol20.3 mol，则NaOH体积V0.06 L，即 60 mL。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共计52分)13(14分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。 若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为_。 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用_。 若A为常见气态氢化物，C是红棕色气体，则A化学式为_，试写出实验室制取A的化学方程式_；C与水反应的化学方程式_，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。【解析】(1)A为黄色单质固体，可连续被氧化，则A为S，B为SO2，C为SO3。(2)C为淡黄色固体，为Na2O2。则A为Na，B为Na2O。(3)C为红棕色气体，则C为NO2，A为NH3，B为NO。【答案】(1)2SO2O22SO3 (2)过氧化钠2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)NH3 Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH33NO2H2O=2HNO3NO1214(12分)X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z均含有钠元素，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。XZYW请回答：(1)W的分子式是_。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_，装置中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图中选择必要装置，填写编号)。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_【解析】本题考查了碳的化合物的转化过程，解题时首先要根据物质性质进行物质的推断，然后根据碳及化合物的性质正确解答。根据题意可以确定X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2；(3)题中利用碳酸盐(或碳酸氢盐)与酸反应制备CO2，并利用CO2与Na2O2反应制备O2。【答案】(1)CO2(2)HCOOH=COH2O(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2Na2O2 H2O2、(4)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO315(14分)实验室用18 molL1浓H2SO4配制1.5 molL1稀H2SO4溶液250 mL。实验步骤如下：容量瓶使用前，必须 _；计算所需浓H2SO4体积为_；用量筒量取所需浓H2SO4 ；稀释浓H2SO4的方法(简要操作)是_；稀释后的浓H2SO4应_再转移至容量瓶中；向容量瓶中继续加水至刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。请回答下列问题：(1)完成上述实验步骤中的填空内容。(2)该实验中尚缺少的一步操作是_，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度_(填 “偏低”、“ 偏高”、“无影响”)(3)下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是_；A第步时仰视读数B第步时仰视读数C第步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制操作、浓硫酸的稀释和误差分析。(1)设浓硫酸的体积为V，则18 molL1V1.5 molL10.25L，解得V0.0208 L20.8 mL。(2)实验中缺少步骤为：洗涤烧杯和玻璃棒23次，把洗涤液也转移到容量瓶中。缺少洗涤的步骤，则导致所配溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低。(3)第步时仰视读数，则量筒中的浓硫酸高于刻度线，导致所量取的硫酸增多，最终硫酸的浓度偏高；第步时仰视读数，则容量瓶中液体超过刻度线，即溶液的体积多于250 mL，因此硫酸浓度偏低；第步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，是由于部分溶液沾附到刻度线以上部分，此时溶液浓度是准确的，若再加入水，则使溶液体积增大，浓度偏低。【答案】(1)检查是否漏水20.8 mL向小烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌冷却到室温(2)洗涤偏低(3)BC16. (12分) 已知把a g金属铜投入一定量浓硝酸中，反应开始产生红棕色气体，随着反应的进行，产生的气体颜色逐渐变浅，最后变为无色，反应过程中共收集到标准状况下气体V L，剩余固体b g。(1)写出反应过程中发生的化学反应_、_。(2)在产生无色气体的反应中_是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为_；当有1 mol HNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为_。在上面反应过程中，参加反应的HNO3的物质的量为_。【解析】(3)根据反应前后氮原子守恒，参加反应HNO3中的N原子反应后在NOx和Cu(NO3)2中，因此n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NOx)2n(Cu)n(NOx)。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)Cu13 0.75 mol(3) mol