海南省琼海市2017届高三化学下学期第一次月考试题

海南省琼海市2017届高三化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 K 39 Fe 56 Cu 64 第I卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1近年来，“雾霾”问题日益引发广泛关注。面对雾霾带来的污染，很多科学家寻求通过化学手段加以解决：近期，斯坦福大学教授崔屹课题组在Nano Letters上发表论文，认为很多PM 2. 5物质都是在高温环境下排放，如果想要从源头上解决问题，所用材料必须具有一定的高温稳定性。下列说法正确的是：APM 2. 5指环境空气中直径小于等于2. 5微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中B绿色化学就是去对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理C气态氢化物的稳定性：CH4 NH3 H2O HFD热稳定性：NaHCO3 Na2CO3高温2 . 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是： A2Mg + Si Mg2Si BMg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 CSiO2 + H2O = H2SiO3 DSiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O3在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是： A K+、Fe2+、NO3-、H+ BNa+、Pb2+、NO3-、SO42-C Na+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Ca2+、Cl-、NO3-4常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是：XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸FeCl3溶液Cu浓硝酸O2N2H2 A B C D5下列有关工业生产的叙述中，不正确的是： A电解氧化铝时，用冰晶石降低其熔点 B制玻璃时，常加入氧化铁以降低生产成本 C添加必要的元素可提高钢材的性能 D催化裂化可提高汽油的产量6 . 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是：A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu22e=CuC该原电池的总反应为：2Fe3Cu=Cu22Fe2 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：A14 g 氮气中含有7NA个电子B1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAC标准状况下，2. 24 L的CCl4中含有的CCl键数为0. 4NAD常温常压下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0. 4NA8下列叙述正确的是： ANa还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 B水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 CNa2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱D钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1 ：29 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是：选项叙述I叙述IIA SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3 NaHCO3D NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl10 . 太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：LaNi5Ni(OH)2LaNi5HNiOOH。下列有关说法不正确的是：A放电时镍元素被还原 B放电时负极电极反应式：LaNi5H OHe= LaNi5H2OC充电时OH 向阴极移动 D充电时每消耗1 mol Ni(OH)2，转移1 mol电子11 . 一定温度下，体积不变的密闭容器中，对可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是： A单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CBC的生成速率与C的分解速率相等C混合气体的总物质的量不再变化D容器内的压强不再变化12 . 合成氨的热化学方程式为：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)；H 92. 4 kJ/mol。现将1mol N2 (g)、3molH2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中，在500下进行反应，第10min时达到平衡，NH3的体积分数为 ，下列说法中正确的是：A若达到平衡时，测得体系放出9. 24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示B如图b所示，容器和达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器放出热量与容器吸收热量之和为92. 4kJC反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图cD若起始加入物料为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13 .（9分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题： （1）元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_（写化学式）； （3）Y和Z组成的化合物的化学式为_； （4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为_、_； （5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式_。14 .（7分） （1）已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在427 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率为 。 （2）规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍，适用性或预言性也就越强，然而，任何规律都有其适用范围。 某同学在实验中发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 。 酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中，反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH （填“能”或“不能”）发生，理由是 。15 .（8分） 镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题： （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）； （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_； （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_（填序号）。 MgI2中Mg2+ 与I- 间的作用力小于MgF2中Mg2+ 与F- 间的作用力 Mg与F2的反应是吸热反应 MgBr2与Cl2 反应的H 0 化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) H = +600 kJ mol-116 .（12分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr3+ 与 Al3+ 的化学性质相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。 （2）CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1. 0 molL1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72) 随c(H+) 的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。 由图可知，溶液酸性减小，CrO42 的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的逆反应的平衡常数为_。 升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2O72 还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_。17 .（8分） 如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 （1）甲中负极的电极反应式为_。 （2）乙中B极为_（填“阴极”或“阳极”），该电极上析出的气体在标准状况下的体积为_。 （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中线表示的是（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。选考题（请考生在第18、19两题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。） 第18、19两题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡上相应位置做答并写明小题号。18. 选修5有机化学基础（20分）18-I （6分）已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是： A分子式为C9H5O4 B1 mol 咖啡酸最多可与5 mol 氢气发生加成反应 C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D1 mol 咖啡酸最多可与3 mol Na2CO3发生反应18-II （14分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 （1）直链有机化合物A的结构简式是_； （2）B中官能团的名称为_，H中含氧官能团的结构简式为_； （3）的反应试剂和反应条件是_，的反应类型是_； （4）B生成C的化学方程式是_； D1或D2生成E的化学方程式是_； （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_。 2016-2017学年度第二学期高三年级第一次大测化 学 科 参考答案第I卷题号123456答案ACDABC题号789101112答案ADCDACBB第II卷13. （9分）（1分*7 + 2分）（1） 三 VI A （2） HClO4 （3） SO2 、SO3 （4）（5） 4HClO4 (浓) = 2Cl2 + 7O2+ 2H2O 16 .（12分）（2分 * 6 ） （1） 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成， .然后沉淀逐渐溶解，生成绿色溶液 （2） 2CrO42- + 2H Cr2O72- + H2O 减小 1.010-14 小于 （3） Cr2O72 -+ 3HSO3- + 5H = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O _14 .（7分） （1） 75% （2分） （2） H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 （2分） 不能 （1分） 没有难电离的物质生成 （2分） 15 .（8分） （1）_MgO_ _Mg3N2_（2分） （2）+2 2CH3MgCl + 2H2O = 2CH4+ MgCl2 + Mg(OH)2 （3） （3分） （3分）17 .（8分）（1） CH3OH - 6e- 8OH- = CO32- 6H2O （2分） （2） 阴极（2分） 2. 24 L（2分，数值正确无单位得1分） （3） Cu2（1分） 700 （2分） 16 .（12分）（2分 * 6 ） （1） 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成， .然后沉淀逐渐溶解，生成绿色溶液 （2） 2CrO42- + 2H Cr2O72- + H2O 减小 1.010-14 小于 （3） Cr2O72 -+ 3HSO3- + 5H = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O _18 1918-I (6分) CD 18-II (14分) （其余每空2分） （1）CH2=CHCH3 （2） 碳碳双键、氯原子； COOH（1分） （3）Cl2、高温； 加成反应（1分） （4）CH2=CHCH2Cl +Br2 CH2BrCHBrCH2Cl10