高三化学12月月考试题 (3)

江苏省淮安市淮海中学2017届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是 A发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物CLED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700，属分子晶体D甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成2下列有关化学用语表示正确的是 A对硝基甲苯的结构简式： BCH2F2的电子式： CHClO的结构式：HOCl DCO2的比例模型：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42Bc（H+）/ c（OH-）=10-10molL1的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClCpH=0的溶液：Al3+、Cl、SO42、CO32 Dc(ClO) = 1.0 molL1的溶液：Na+、I、S2、SO424下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有还原性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸5下列装置或操作能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用乙装置除去氯气中的HCl气体C用丙装置萃取溴水中的溴单质 D用丁装置分离乙酸与乙醇6短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强B离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应7下列反应的离子方程式正确的是A氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOBAgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32D用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 +H2O8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 9下列说法正确的是 A化学反应的焓变与反应的途径有关B室温下，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2，途径a、b消耗的硝酸一样多10右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A图1中电解质溶液的pH增大B图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OHCA处通入的气体为CH4，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OD电解池中Cl向x极移动不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11下列有关说法正确的是 A铅蓄电池放电过程中，正负极质量均增加 B反应NH4Cl (s)NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH）、CH3COOH浓度均减少12下列有关能量的判断或表示方法正确的是AA从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C 由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJmol113根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Fe3B向Na2SO3溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性：ClSC向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBD向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积：Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）14将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是 A合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol B合金中的镁与铝的物质的量之比小于1 C若向溶液X中加入270mL2.0molL1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2D若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.1015在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)Hv(正) C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol D该温度下此反应的平衡常数：K=1.44第卷(非选择题共80分)16（12分）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。（2）加入FeS2时，发生反应的离子方程式为 。（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。（4）煅烧时，发生反应的化学方程式为 。17（15分）（1）最近有人利用反应“2C4H1013O2=8CO210H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2。试回答下列问题：固体电解质中的O2向 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极 ；电池负极 。（2）用如图装置电解MnSO4溶液制MnO2时，A极为： 极， A电极电极反应式为 ； a极为： 极，电解MnSO4溶液制MnO2的化学方程式 。电解一段时间后， 溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为 。18（12分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）由FeCl3 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH4时，溶液中c(Fe3+) molL-1。（常温下KspFe(OH)32.610-39）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。已知：I22S2O322IS4O62-写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）19 (15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。【背景素材】 2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2。在酸性条件下NaNO2能把I氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I。【制备NaNO2】(1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2) B装置的目的是 ， 。(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 (填序号)。A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰(4) E装置发生反应的离子方程式是 。【测定NaNO2纯度】(5) 本小题可供选择的试剂有：A. 稀硫酸B. c1 molL-1KI溶液C. 淀粉溶液D. c2 molL-1 Na2S2O3溶液E. c3 molL-1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号)。利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)。20（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)；H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)；Ha kJmol12NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H86.98 kJmol1则a为 。（2）反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。图1 图2 图3曲线、水碳比的数值分别为：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)V(NO) （空气中氧气的体积含量大约为20%）。图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。21（12分）物质结构与性质亚硝酸盐与钴()形成的一种配合物1Co(NH3)5NO2Cl2的制备流程如下：（1）Co2+基态核外电子排布式为 。（2）配合物1Co(NH3)5ClCl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co(NH3)5NO22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。（3）与NO2互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如右图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。化学试题参考答案题号12345678910答案ACBDDABCBC题号1112131415答案ABABD DCD16（1）提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解。（2分） SiO2 （1分）（2）FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O 15Fe2+ + 2SO42-+16H+ （2分）（3）中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3 （2分） Fe（OH）2 （1分） 取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净。（2分）（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分）17（每格2分，共12分）（1）负（1分） 13O252e 26O2（2分） 2C4H1026O252e 8CO210H2O（2分） （2）负（1分） ，CH410OH8e=CO7H2O（2分） 正极（1分） MnSO4+H2O=MnO2+H2+H2SO4(条件通电)（2分） 减小（1分） （3）正（1分） Cu2+ 2e = Cu（2分）18. （12分）(1)在通HCl气体的氛围下加热。（2分） (2)蒸发浓缩；冷却结晶 （每空1分，共2分） (3)2.610-9molL-1 （2分） (4)2Fe3+2I2Fe2+ I2 （2分） 10ml水样中 2Fe3+2I2Fe2+ I2 I22S2O322IS4O62-） n(FeCl3)=2n(I2)= n(Na2S2O3)=12.50mL10-3LmL-10.1000 molL-1=1.2510-3mol（2分） 氯化铁的质量分数= 162.5g.mol-11.2510-3mol10l/2.300g 100%=88.32% （2分）19. (15分) (1) C4HNO3(浓)CO24NO22H2O （2分）(2) 将NO2转化为NO （2分） 铜与稀硝酸反应生成NO （2分）(3) BD （2分）(4) 3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O （2分）(5) E （2分） 加入过量的c1 molL-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作23次 (3分)20（14分，每空2分）（1）72.49 （2）A 氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本 （3）11（2分） 5（0.2）% （2分） （4）N26e8H+2NH4+（2分） NH4Cl（2分）21. (12 分) （1）1Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7（2分）（2）N和Cl（共2分） sp2和sp3（共2分）（3）O3（2分）（4）H2O2与H2O之间可以形成氢键（2分）（5）10（2分）