江苏省常州市武进区中考化学专题讲解溶液溶解度结晶练习无答案沪教版

溶液、溶解度、结晶一、溶液（一）溶解1、 物质以_的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解， 物质溶解后形成的_混合物叫做溶液。2、悬浊液、乳浊液、溶液都是_，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。3、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性质相同。稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液_。注：溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈_有Cu2+呈_，有Fe3+呈_有MnO4呈_。均一稳定的液体不一定是溶液。比如_4、溶液的导电性：在一定范围内，水是不能导电的，当我们在水中加入可以产生自由移动的_的物质时，会改变水溶液的导电性。应用：电解水5、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如_等，有些物质溶于水导致温度降低。如：_等。有些物质溶于水没有明显的温度变化如：_。6、加快物质溶解速度的方法有：_；_；_7、物质溶解的量：改变温度、增加溶剂、改变压强（气体溶质）（二）溶液的组成1、 被溶解的物质叫_。溶质可以是固体、液体或气体。2、 溶解其它物质的物质叫_。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称 溶质 溶剂石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O盐酸 氯化氢HCl 水H2O碘酒 碘I2 酒精C2H5OH4、 溶液的质量溶质质量溶剂质量 体积？5、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（涉及到体积先换算成质量再计算）（2）数学表达式溶质质量分数（） （3）理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：_、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、_、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g5%2.5g，水的质量：50g2.5g47.5g 。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。二、饱和溶液和不饱和溶液：1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3、相互转化： （ ） 饱和溶液 不饱和溶液 （ ）4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。5、固体物质的溶解度：、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。、意义：例：在20时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。、有关计算：例1：20时NaCl的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。6 溶解度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线：A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。 t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：CBAt3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：ABCP点意义： t2时，A、C物质溶解度相等。4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质蒸发的方法（如上图中B物质） 溶解度受温度变化影响大的物质冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。6、结晶法分离混合物、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。、操作步骤：配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。冷却结晶。过滤。三、浓溶液的稀释1.浓溶液稀释的一般步骤：（1）_（2）_（3）_2.稀释浓硫酸，把_沿着烧杯壁缓缓注入盛有_的烧杯中，用_不断搅拌。3.溶液稀释前后溶质不变，公式_ 总质量不变 m稀=m浓+m水 四、配制溶液的误差分析影响溶质质量的主要操作：1. 称（或量）是否无误 量取NaOH时间过长，导致NaOH部分_有少量NaOH黏附在烧杯底部，会造溶液浓度偏_ 量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致量取的溶质偏_或偏_造成所配制的溶液浓度偏_或偏_使用量筒量取液体溶质后用蒸馏水冲洗量筒，并把洗涤液也转入烧杯稀释，造成所配溶液浓度偏_2. 称量时造成误差称量时未调零，天平偏左，称量值偏_溶液浓度偏_称量时未调零，天平偏右，称量值偏_溶液浓度偏_称量时砝码生锈，称量值偏_溶液浓度偏_称量时左码右物若使用游码，称量值偏_溶液浓度偏_若未使用游码，称量值偏_溶液浓度偏_影响容积体积的操作：1量取溶剂时仰视或俯视仰视：称量值偏_溶液浓度偏_俯视：称量值偏_溶液浓度偏_配制溶液前先用水洗涤烧杯，使溶剂质量偏_造成所配溶液浓度偏_巩固练习一、选择题1提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶2下列叙述中正确的是（ ）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯420时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（ ）A 两杯溶液都降温至10 B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5把t时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（ ）A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化625时50 g水中最多溶解5 g X物质，60时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（ ）A XY B XY C XY D 无法比较7t时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t时某物质的溶解度为（ ）A 40 g B 50 g C 60 g D 100 g8分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（ ）A酒精和水 B氯化钠、硝酸钠 C铜粉、铁粉 D实验室制氧气完全反应后的剩余物9从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（ ）A溶解、过滤、蒸发、结晶 B过滤、蒸发、结晶、溶解C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、蒸发、结晶、过滤10t时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t时A物质的溶解度为（ ）A7 g B14 g C35 g D70 g1120时 的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（ ）An=2m Bm=n Cm=2n D无法确定12下列过滤操作不正确的是（ ）A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁13蒸发时，下列操作不正确的是（ ）A开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C等液体完全蒸干，才停止加热 D蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（ ）A蒸发 B过滤 C结晶 D加热二、填空题1把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_，继续蒸发就会有_析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_的方法得到固体。2多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_的方法。3某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_溶液（饱和或不饱和）。4过滤装置中，滤纸应_漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_，漏斗下端的管口_烧杯内壁，倾倒液体时用_将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_滤纸过缘。5除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_，反应完全后进行_。反应的化学方程式为 。6从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）_；（2）_；（3）_。实验中使用次数最多的仪器是：_。7温度为t的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g水时，又析出晶体b g（ab），回答下列问题：（1）析出晶体的质量关系是a_b（填“”或“”）（2）t时硝酸钾的溶解度是_ g。8t时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了4 g晶体，则在t时，原来100 g溶液是_（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t时的溶解度为_ g。9在蒸发液体时，应把液体倒入_里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_，防止_。三、实验题实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。（1）实验步骤分为五步：过滤 第二次过滤 降温使晶体析出 加热蒸发溶剂至有部分晶体析出 加热溶解。正确的操作顺序是（写编号）_。（2）第一次过滤应在什么温度下进行？_。所得晶体是_， 第二次过滤在_温度下进行，所得晶体是_。（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤_；蒸发溶剂_；加热溶解_。四、计算题130时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？2在50时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50时氯化铵的溶解度是50g）3105 g 60时的饱和溶液冷却到20时，可析出晶体多少克？（20时的溶解度为31.6克，60时为110 g）490时氯化铵饱和溶液340 g，试计算：（1）蒸发掉80 g水后，温度降至90，析出多少晶体？（2）把蒸发掉80 g水后的氯化铵饱和溶液降温至40时，又析出多少克晶体？（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？5将42 g 60时的饱和溶液冷却到30，求可析出多少克晶体？（已知：在30时溶解度为50 g，60时为110 g）6将20时，250 g饱和溶液加盐至80时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知20的溶解度为11.1 g，80为21.4 g）7将240 g 18时的饱和溶液冷却到0时，析出75.3 g晶体，已知在0时的溶解度是115 g，求在18时的溶解度。8把30时的饱和溶液442 g，加热到80（并保持此温度）再加入100 g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30时的溶解度为10.5 g，80时为38.5 g）