中考化学模拟试卷（含解析）3

2016年福建省厦门市海沧区中考化学模拟试卷一.选择题（1-5题各2分，6-10题各3分每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑）b1下列变化属于化学变化的是（）A酒精挥发B食物腐败C品红扩散D石墨导电2下列图示实验操作中，正确的是（）ABCD3香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2等气体，这3种气体的共同点是（）A都含有氧分子B都是氧化物C都能燃烧D都有毒4下列物质分类正确的是（）A有机物：CH4、CO2B盐类：NaOH、Na2CO3C单质：金刚石、C60D混合物：自来水、冰水共存物5运用图示法可以帮助我们巧学化学下列化学知识用相应图示表示不正确的是（）ABCD6下列实验方案设计正确的是（） 选项 实验目的 方案 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 B 除去甲烷中混有的一氧化碳 点燃 C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加酚酞试液 D 除去木炭粉中混有的少量氧化铜 加入适量稀硫酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥AABBCCDD7甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%8把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2X2.45.4AX=2.0，乙可能是催化剂B甲和丙是反应物C参加反应的甲、丙质量比是1：2D丁一定是化合物9下列选项中的物质符合如图反应关系的是（） 选项 甲 乙 丙“”表示可相互反应 A CO2 Ca（OH）2 H2O B Na2CO3 Ca（OH）2 H2SO4 C Cu HCl AgNO3 D CuSO4 BaCl2 NaOHAABBCCDD10下列四个图象依次对应四个变化过程，其中不正确的是（）A一定量铁粉中加入稀盐酸B一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D一定量氧化铁固体中加入稀盐酸二、非选择题（共8题，75分）11（8分）“微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法请结合图示完成下列问题：（1）图1为氟原子结构示意图氟原子的质子数为；氟原子在化学反应中易（“得到”或“失去”）电子；氟化钠的化学式为（2）图2表示氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应从微粒的角度看，该反应的实质是与反应生成H2O（3）图3表示某化学反应的微观示意图该反应的化学方程式为12（5分）按如图进行实验（夹持仪器略去），步骤如下：通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧（1）步骤中，红磷燃烧的化学方程式为（2）步骤中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是（3）步骤和中，对比装置（填“a”或“b”）中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气13人类的日常生活和工农业生产离不开水回答下列水的相关问题（1）水（填“是”或“不是”）六大基本营养素之一；日常生活中可用区分硬水和软水（2）电解水实验揭示了水的组成图1电解水实验中能得到可燃烧的气体的试管是（填“a”或“b”）（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题图2为太阳能海水淡化装置示意图水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母）A分子质量 B分子种类 C分子间隔 D分子大小利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）图3饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是、14置换反应可用如下通式表示：单质（）+化合物（）单质（）+化合物（），根据已学知识和举例提示写出化学式或反应方程式：单质（）单质（）相应的置换反应的化学方程式举例提示（1）非金属（）非金属（）SiO2+2Si+2CO石英砂制粗硅（2）金属非金属有H2生成（3）非金属金属铁的冶炼（4）金属（）金属（）金属与盐溶液反应15探究学习小组以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室中制备无水CaCl2流程如图1：请回答下列问题：（1）操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、（2）写出除去卤水中的MgCl2时发生的复分解反应的化学方程式（3）操作酸化时应选择的酸是（填化学式）（4）回收的CO2在紫外光照射和催化作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2该反应的化学方程式为紫外光照射时，在不同催化剂的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高的是（填“”、“”或“”）16实验室用下列仪器制取气体回答下列问题：（1）用C、F组成气体发生装置制取氧气用KMnO4制取O2，除利用上述部分仪器外，还需补充的仪器是铁架台、玻璃片和制取气体前，需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，当水中导管口有气泡产生时，松开手，观察到现象，说明装置不漏气（2）用A、E组成气体发生装置制取气体制取CO2，反应的化学方程式：在发生装置之后连接一个由B、H组成的装置，若用该装置干燥CO2，则在B内应加入的试剂是；若用该装置检验CO2，写出B内发生反应的化学方程式该发生装置还可制取H2若用B、H组成收集装置并正放于桌面，B内装满水，则a接（选填“b”或“c”）17（13分）某化学兴趣小组在教师指导下，对“H2O2在MnO2催化作用下发生分解反应”进行相关探究活动提示：a装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比反应放热忽略不计）；b实验中H2O2溶液的溶质质量分数为3%回答下列问题：（1）甲装置中发生反应的化学方程式：（2）使甲装置中MnO2与3%H2O2溶液完全混合的操作方法：；实验完毕后，从混合液中分离、回收MnO2的实验操作是、洗涤、干燥（3）为探究“等质量的MnO2对不同体积的3%H2O2溶液分解反应的影响”，各取0.1g MnO2分别与2mL、4mL、6mL的3%H2O2溶液混合，得到实验结果如图乙，从图中可得到的信息（写一条）：（4）兴趣小组通过另一个实验得到实验结果如图丙（提示：3%H2O2溶液每次用量8mL）该实验的目的：该实验的方案：由图丙可知，当MnO2的用量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求在此实验条件下，若MnO2的质量有4g（一药匙），就能使如图（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求18化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g（1）40g铜锌合金中锌的质量是g（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（Zn+H2SO4ZnSO4+H2）2016年福建省厦门市海沧区中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一.选择题（1-5题各2分，6-10题各3分每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑）b1下列变化属于化学变化的是（）A酒精挥发B食物腐败C品红扩散D石墨导电【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化C、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化D、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化故选B【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列图示实验操作中，正确的是（）ABCD【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】酒精灯应该用火柴点燃，胶头滴管吸取试管中的液体应该悬空垂直滴入，量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平，瓶塞要倒放不能正放，倾倒液体要试剂瓶口和试管口要紧靠分析解答即可【解答】解：A、胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能靠到容器壁，错误；B、瓶塞要倒放不能正放，倾倒液体要试剂瓶口和试管口要紧靠，错误；C、量筒读数时要平视凹液面的最底部，错误；D、点燃酒精灯要点燃不能引燃，正确；故选D【点评】本考点属于实验基本操作中的酒精灯的使用、胶头滴管的使用、量筒的使用等，只要把握好每一个操作的注意事项，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中3香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2等气体，这3种气体的共同点是（）A都含有氧分子B都是氧化物C都能燃烧D都有毒【考点】烟的危害性及防治；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【专题】化学与生活【分析】A、根据NO2、CO2、SO2三种气体的构成进行分析判断B、根据NO2、CO2、SO2三种气体的化学式进行分析判断C、根据NO2、CO2、SO2三种气体的化学性质进行分析判断D、根据NO2、SO2有毒、CO2无毒，进行分析判断【解答】解：A、NO2、CO2、SO2三种气体均是由分子构成的，分别是由二氧化氮分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子构成，均不含氧分子，故选项说法错误B、NO2、CO2、SO2三种气体均属于氧化物，故选项说法正确C、NO2、CO2、SO2三种气体均不具有可燃性，均不能燃烧，故选项说法错误D、NO2、SO2具有毒性，CO2不具有毒性，故选项说法错误故选C【点评】本题难度不大，掌握NO2、CO2、SO2等气体的性质、物质的宏观组成与微观构成等是正确解答本题的关键4下列物质分类正确的是（）A有机物：CH4、CO2B盐类：NaOH、Na2CO3C单质：金刚石、C60D混合物：自来水、冰水共存物【考点】有机物与无机物的区别；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物C、由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断D、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：A、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项说法错误B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项说法错误C、金刚石、C60是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故选项说法正确D、自来水中含有水、可溶性钙镁化合物等，属于混合物；冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物；故选项说法错误故选：C【点评】本题难度不大，考查混合物、单质、酸碱盐与有机物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键5运用图示法可以帮助我们巧学化学下列化学知识用相应图示表示不正确的是（）ABCD【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算【专题】化学式的计算；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性【分析】A、根据金属活动性顺序中铜、银、镁的金属活动性强弱的顺序分析；B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析氯元素的化合价进行分析；B、根据胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7进行分析；D、根据化合物质中元素的质量分数的大小分析【解答】解：A、铜、银、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为铝铜银，因此表示的关系是错误的；B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为2价，可计算Cl2中Cl为2价、ClO2中Cl为+4价、单质Cl2中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；B、胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，因此三种溶液的pH大小关系为氢氧化钾溶液食盐溶液胃液，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；D、根据化合物质中元素的质量分数，H2O2可以转化为HO与比较H2O可知，H2O2中氧元素的质量分数高，因此表示的关系是正确的；故选：AB【点评】本题考查了利用数轴表示的化学相关知识，解题的关键是熟练掌握溶液酸碱性与pH的关系、化合价的有关计算、金属的活动性顺序6下列实验方案设计正确的是（） 选项 实验目的 方案 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 B 除去甲烷中混有的一氧化碳 点燃 C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加酚酞试液 D 除去木炭粉中混有的少量氧化铜 加入适量稀硫酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；酸、碱、盐的鉴别【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案设计错误B、甲烷、一氧化碳均具有可燃性，用点燃的方法不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误C、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项实验方案设计错误D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确故选：D【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断7甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：某物质在某温度下的溶解度，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数=，据此解答【解答】解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；D、t2时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=33.3%，错误；故选B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力8把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2X2.45.4AX=2.0，乙可能是催化剂B甲和丙是反应物C参加反应的甲、丙质量比是1：2D丁一定是化合物【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、参加反应的甲、丙质量比是（4.01.2）：（3.02.4）=14：3，故说法错误；D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确故选：C【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂9下列选项中的物质符合如图反应关系的是（） 选项 甲 乙 丙“”表示可相互反应 A CO2 Ca（OH）2 H2O B Na2CO3 Ca（OH）2 H2SO4 C Cu HCl AgNO3 D CuSO4 BaCl2 NaOHAABBCCDD【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据题意，甲乙丙三种物质间能相互发生化学反应，据此结合酸碱盐的化学性质、金属的化学性质，进行分析判断即可【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但氢氧化钙不与水反应，不符合如图反应关系，故选项错误B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与硫酸反应生产厂硫酸钙和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，符合如图反应关系，故选项正确C、铜与稀盐酸不反应，不符合如图反应关系，故选项错误D、CuSO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，但BaCl2不与NaOH反应，不符合如图反应关系，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、金属的化学性质是正确解答本题的关键；选用代入验证法是正确解答本题的捷径10下列四个图象依次对应四个变化过程，其中不正确的是（）A一定量铁粉中加入稀盐酸B一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D一定量氧化铁固体中加入稀盐酸【考点】碱的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据铁与稀盐酸反应分析即可；B、根据饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体进行解答；C、根据盐酸和氯化铜与氢氧化钠溶液反应分析解答；D、根据氧化铁与稀盐酸反应分析即可【解答】解：A、一定量铁粉中加入稀盐酸生成的气体质量由小变大，最后不变，正确；B、一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量不变，错误；C、盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液沉淀质量由小变大，最后不变，正确；D、一定量氧化铁固体中加入稀盐酸铁元素质量不变，正确；故选B【点评】本题通过图象的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键二、非选择题（共8题，75分）11“微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法请结合图示完成下列问题：（1）图1为氟原子结构示意图氟原子的质子数为9；氟原子在化学反应中易得到（“得到”或“失去”）电子；氟化钠的化学式为NaF（2）图2表示氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应从微粒的角度看，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成H2O（3）图3表示某化学反应的微观示意图该反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式【专题】化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据原子结构示意图的意义分析回答；（2）根据微粒的变化分析该反应的实质；（3）根据化学反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式【解答】解：（1）图1为氟原子结构示意图氟原子的质子数为 9；氟原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子；氟元素的化合价为1价，钠元素的化和价位+1价，氟化钠的化学式为：NaF（2）图2表示氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应从微粒的角度微粒的变化可知，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成H2O（3）由化学反应的微观示意图可知，该反应的反应物是一氧化氮与一氧化碳，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，方程式为：2NO+2CO2CO2+N2故答为：（1）9，得到；NaF；（2）H+、OH或氢离子、氢氧根离子；（3）2NO+2CO2CO2+N2【点评】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断12按如图进行实验（夹持仪器略去），步骤如下：通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧（1）步骤中，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5（2）步骤中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点（3）步骤和中，对比装置b（填“a”或“b”）中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式【专题】化学与能源【分析】（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；（2）根据燃烧的条件分析；（3）实验过程分析，注意变量的控制【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5（2）实验过程中，对比a、b中的实验现象，立即改通O2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点（3）步骤中b通N2，不燃烧；步骤中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）b【点评】通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程掌握了可燃物燃烧的条件要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可13人类的日常生活和工农业生产离不开水回答下列水的相关问题（1）水是（填“是”或“不是”）六大基本营养素之一；日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水（2）电解水实验揭示了水的组成图1电解水实验中能得到可燃烧的气体的试管是a（填“a”或“b”）（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题图2为太阳能海水淡化装置示意图水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是ABD（填字母）A分子质量 B分子种类 C分子间隔 D分子大小利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）图3饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附、杀菌【考点】硬水与软水；电解水实验；水的净化；溶质的质量分数；分子的定义与分子的特性；生命活动与六大营养素【专题】空气与水【分析】（1）根据人类所需的六大基本营养素进行分析；根据区分硬水和软水的方法进行分析；（2）根据电解水实验的现象和结论进行分析；（3）根根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答；根据溶液中溶质质量分数解答；（4）根据活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒进行分析解答【解答】解：（1）人体所需的六大营养素为：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐，水属于人类所需的六大基本营养素之一；日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，氢气是可燃烧的气体（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量、分子种类和分子大小不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（4）活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒故答案为：（1）是；肥皂水；（2）a；（3）ABD；变大；（4）吸附；消毒【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务14（2016海沧区模拟）置换反应可用如下通式表示：单质（）+化合物（）单质（）+化合物（），根据已学知识和举例提示写出化学式或反应方程式：单质（）单质（）相应的置换反应的化学方程式举例提示（1）非金属（）非金属（）SiO2+2CSi+2CO石英砂制粗硅（2）金属非金属有H2生成（3）非金属金属铁的冶炼（4）金属（）金属（）金属与盐溶液反应【考点】置换反应及其应用；书写化学方程式【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，书写置换反应的化学方程式时，选择的单质要符合题目要求的种类【解答】解：（1）二氧化硅好碳能反应生成硅和一氧化碳，故填：C；（2）金属单质镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和非金属单质氢气故填：Mg+2HCl MgCl2+H2；（3）非金属单质碳能和氧化铁反应生成二氧化碳和金属单质铁故填：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2；（4）金属单质铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和金属单质铜故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【点评】本题主要考查置换反应的含义和化学方程式的书写方法等方面的知识，书写化学方程式时一定要遵循质量守恒定律15探究学习小组以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室中制备无水CaCl2流程如图1：请回答下列问题：（1）操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒（2）写出除去卤水中的MgCl2时发生的复分解反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2（3）操作酸化时应选择的酸是HCl（填化学式）（4）回收的CO2在紫外光照射和催化作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2紫外光照射时，在不同催化剂的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高的是（填“”、“”或“”）【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】物质的制备【分析】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）根据氯化镁转化为氢氧化镁的反应，写出反应的化学方程式；（3）根据该过程是制取CaCl2，中的酸只能是盐酸；（4）CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，写出反应的化学方程式【解答】解：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗故填：玻璃棒（2）由反应的流程可知，除去Mg2+时，加氢氧化钙，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2；（3）该过程是制取CaCl2，中的酸只能是盐酸；故填HCl；（4）CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2；据图可以看出，在第10小时时CH4产量最高的是；故填：CO2+2H2OCH4+2O2；【点评】本考点主要考查与生活生产联系比较密切的物质的用途，体现了化学源于生活，又反馈于生活16（2016海沧区模拟）实验室用下列仪器制取气体回答下列问题：（1）用C、F组成气体发生装置制取氧气用KMnO4制取O2，除利用上述部分仪器外，还需补充的仪器是铁架台、玻璃片和酒精灯制取气体前，需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，当水中导管口有气泡产生时，松开手，观察到导管内形成一段水柱现象，说明装置不漏气（2）用A、E组成气体发生装置制取气体制取CO2，反应的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2在发生装置之后连接一个由B、H组成的装置，若用该装置干燥CO2，则在B内应加入的试剂是浓硫酸；若用该装置检验CO2，写出B内发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O该发生装置还可制取H2若用B、H组成收集装置并正放于桌面，B内装满水，则a接c（选填“b”或“c”）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）高锰酸钾制取氧气需要加热，所以还需加热用的酒精灯；据检查气密性的方法解答；（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，据反应原理书写方程式，干燥二氧化碳可用浓硫酸，检验二氧化碳用澄清的石灰水，据反应原理书写方程式；氢气密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气需要加热，所以还需加热用的酒精灯；连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，当水中导管口有气泡产生时，松开手，若观察到导管内形成一段水柱，则气密性良好；（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，反应方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；检验二氧化碳用澄清的石灰水，反应方程式是：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；氢气密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水；故答案为：（1）酒精灯；导管内形成一段水柱；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；浓硫酸； Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；c【点评】了解制取气体的反应原理、气密性检查方法、浓硫酸的性质、气体的检验等知识，并能结合题意灵活解答17（13分）（2016海沧区模拟）某化学兴趣小组在教师指导下，对“H2O2在MnO2催化作用下发生分解反应”进行相关探究活动提示：a装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比反应放热忽略不计）；b实验中H2O2溶液的溶质质量分数为3%回答下列问题：（1）甲装置中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2（2）使甲装置中MnO2与3%H2O2溶液完全混合的操作方法：倾斜锥形瓶，使瓶内试管中液体完全倒出；实验完毕后，从混合液中分离、回收MnO2的实验操作是过滤、洗涤、干燥（3）为探究“等质量的MnO2对不同体积的3%H2O2溶液分解反应的影响”，各取0.1g MnO2分别与2mL、4mL、6mL的3%H2O2溶液混合，得到实验结果如图乙，从图中可得到的信息（写一条）：二氧化锰质量为0.1g时，不同体积（6mL）的3%的过氧化氢溶液完全分解需要的时间相同，或二氧化锰质量为0.1g时，3%的过氧化氢溶液越多，产生的氧气越多，或0.1g二氧化锰对不同体积（6mL）的3%的过氧化氢溶液的催化效果相同（4）兴趣小组通过另一个实验得到实验结果如图丙（提示：3%H2O2溶液每次用量8mL）该实验的目的：探究不同质量的二氧化锰对相同体积的3%过氧化氢溶液分解速率的影响该实验的方案：分别取0.03g、0.06g、0.08g的二氧化锰与8mL3%的过氧化氢溶液混合由图丙可知，当MnO2的用量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求在此实验条件下，若MnO2的质量有4g（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求【考点】影响化学反应速率的因素探究；混合物的分离方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；（2）过滤能够把不溶于水的物质从液体中分离出来；（3）根据图中信息可以判断相关方面的问题；（4）根据图中信息可以判断实验目的，根据实验目的可以选择实验方案；当MnO2的用量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求，即二氧化锰的质量和3%过氧化氢溶液的体积比为1：100时，分解速度达到实验要求【解答】解：（1）甲装置中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2故填：2H2O22H2O+O2（2）使甲装置中MnO2与3%H2O2溶液完全混合的操作方法是：倾斜锥形瓶，使瓶内试管中液体完全倒出；二氧化锰不溶于水，实验完毕后，从混合液中分离、回收MnO2的实验操作是过滤、洗涤、干燥故填：倾斜锥形瓶，使瓶内试管中液体完全倒出；过滤（3）从图中可得到的信息有：二氧化锰质量为0.1g时，不同体积（6mL）的3%的过氧化氢溶液完全分解需要的时间相同，二氧化锰质量为0.1g时，3%的过氧化氢溶液越多，产生的氧气越多，0.1g二氧化锰对不同体积（6mL）的3%的过氧化氢溶液的催化效果相同故填：二氧化锰质量为0.1g时，不同体积（6mL）的3%的过氧化氢溶液完全分解需要的时间相同，或二氧化锰质量为0.1g时，3%的过氧化氢溶液越多，产生的氧气越多，或0.1g二氧化锰对不同体积（6mL）的3%的过氧化氢溶液的催化效果相同（4）该实验的目的是：探究不同质量的二氧化锰对相同体积的3%过氧化氢溶液分解速率的影响故填：探究不同质量的二氧化锰对相同体积的3%过氧化氢溶液分解速率的影响该实验的方案为：分别取0.03g、0.06g、0.08g的二氧化锰与8mL3%的过氧化氢溶液混合故填：分别取0.03g、0.06g、0.08g的二氧化锰与8mL3%的过氧化氢溶液混合当MnO2的用量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求，即二氧化锰的质量和3%过氧化氢溶液的体积比为1：100时，分解速度达到实验要求，在此实验条件下，若MnO2的质量有4g（一药匙），就能使400mL3%H2O2溶液的分解速度最接近实验要求故填：C【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础18（2016海沧区模拟）化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g（1）40g铜锌合金中锌的质量是13g（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（Zn+H2SO4ZnSO4+H2）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】最后剩余固体的质量是铜的质量；根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；根据锌的质量可以计算硫酸的质量【解答】解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，由表中数据知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为40g27g=13g，故填：13（2）设稀硫酸中溶质质量为x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 65 98 13g xx=19.6g所用稀硫酸中溶质的质量分数：100%=19.6%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力