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溶液的酸碱性(建议用时:45分钟)学业达标1常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH)分别是() 【导学号:92410201】A11011 molL1,11012 molL1,1108 molL1B11011 molL1,1108 molL1,11012 molL1C21011 molL1,11010 molL1,1108 molL1D1108 molL1,11011 molL1,11012 molL1【解析】pH3时,c(OH)1011 molL1;pH2时,c(OH)1012 molL1;pH6时,c(OH)108 molL1。【答案】A225 的下列溶液中,碱性最强的是()Ac(OH)103 molL1溶液Bc(OH)0.01 molL1的溶液C1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液【解析】C项中c(OH)0.1 molL1,D项中c(OH)104 molL1,溶液中c(OH)越大,其碱性越强。【答案】C3常温下,下列各混合或稀释后溶液中,pH最大的是() 【导学号:92410202】ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍【解析】pH11的烧碱溶液稀释1 000倍后,pH8;pH11的氨水稀释1 000倍后,由于稀释促进电离,pH8;pH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,pH”,“”或“;(2)盐酸电离的H与氢氧化钠、氨水电离的OH浓度相等,因此对水电离的抑制程度相同,而醋酸提供的H浓度最小,对水电离的抑制程度最小,故水的电离程度最大的是,相同的是;(3)将与等体积混合恰好完全反应生成氯化钠,故溶液呈中性;(4)等体积的和分别稀释100倍,由于弱碱中存在电离平衡,pH变化小,故小于。【答案】(1)(2)、(3)C(4)7,错误;B项,盐酸中c(H)1103 molL1,Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1,两者又是等体积混合,故有n(H)n(OH),混合后溶液的pH7,错误;C项,因醋酸是弱酸,反应时酸过量,反应后pH7,错误。【答案】C15(2016温州高二质检)(1)常温下100 mL 0.05 molL1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液,当两者恰好完全反应时,测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是_mL。(溶液混合时体积的变化不计,下同)(2)常温下,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH(用a表示)与强碱的pH(用b表示)之间应满足的关系是_。(3)已知100 Kw11012(mol/L)2,0.1 mol/L NaOH溶液,由水电离出的OH的物质的量浓度为_,pH_。【解析】(1)反应后OH并未消耗,浓度变为0.01 molL1,0.01 molL1,V(Na2SO4)0.9 L900 mL。(2)pHb的碱溶液中c(OH)1014b,因为n(H)n(OH),则有100 V10aV1014b化简得10ab14102,则ab16。(3)由水电离出的OH的浓度等于NaOH溶液中H的浓度,c(H)11011 mol/L,pHlgc(H)lg 101111。【答案】(1)900(2)ab16(3)11011 molL1116
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