2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的应用课后素养演练新人教版选修

影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用 基 础 巩 固 1把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为(D)A明矾能起催化作用B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体D铝盐在水中能起到酸的作用解析：明矾是KAl(SO4)212H2O，它在水中能发生水解反应：Al33H2OAl(OH)33H，使其水溶液显酸性，水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使面团疏松多孔。2下列问题与盐的水解有关的是(D)NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂加热FeCl3溶液颜色加深浓Na2S溶液有臭味实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞ABC D解析：中NH、Zn2均能发生水解生成H，能与铁锈中的Fe2O3作用；FeCl33H2OFe(OH)33HClH0，加热促进FeCl3水解，生成的Fe(OH)3增多，颜色加深；Na2S溶液中S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，臭味是H2S引起的；中盛放的Na2CO3溶液水解产生的OH与玻璃的成分SiO2反应生成的Na2SiO3有黏性，易把瓶塞和瓶体黏在一起。3关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是(A)A水电离出的c(H)：Bc(NH)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：浓度均为0.1 mol/L的氨水和盐酸，对水的电离均起抑制作用，但盐酸是强酸，抑制作用强，故A错误；B项中NH4Cl是盐完全电离，故B正确；C是质子守恒式正确，D项氨水和NH4Cl溶液等体积混合呈碱性故D正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类水解。4向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为(C)A不变、增大、减小 B增大、减小、减小C不变、增大、增大 D增大、减小、增大解析：根据CH3COOH2OCH3COOHOH，可知中性NaNO3无影响；碱性NaOH使平衡左移；增大CH3COOH浓度使平衡左移。5在Na2S溶液中存在的下列关系中，不正确的是(B)Ac(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)Bc(Na)c(H)2c(OH)c(HS)c(S2)Cc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)Dc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)解析：Na2S溶于水，在溶液中S元素的存在形式为S2、HS、H2S，根据物料守恒原则，A正确；溶液中存在的阳离子有Na、H，阴离子有OH、HS、S2，阴阳离子在溶液中满足电荷守恒，则有c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，故B错误；利用水电离产生的H、OH相等得C正确；很容易得到c(Na)c(S2)，因盐的水解程度较小，c(S2)c(HS)，再根据S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，不难得到c(OH)c(HS)c(H)，则D正确。6要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是(A)A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于Fe33H2OFe(OH)33H，若水解吸热，则升高温度可促进水解形成Fe(OH)3胶体，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D正确。7下列说法正确的是(D)A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。8下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(B)A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，B项正确；所得溶液呈碱性，则c(H)c(OH)、c(Cl)c(NH)，即c(Cl)c(H)0。回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_生成红褐色沉淀_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水份并灼烧得到的固体可能是_Fe2O3_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_少量的盐酸_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_MgCO3促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去_。解析：(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止浑浊，应加入少量的盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。 素 能 拓 展 1室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(D)Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)解析：a点V(HA)10 mL，此时NaOH与HA恰好完全反应，pH8.7，说明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na)c(A)c(0H)c(HA)c(H)，A错误；a点为NaA溶液，A水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH7时，c(Na)c(A)c(H)c(OH)，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH4.7c(HA)，D正确。2在25时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是(D)Aabc BbacCcba Dcab解析：三种溶液中均存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3，因COHHCO，使NH的水解平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解。3化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(B)A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D纯碱溶液呈碱性的原因是：COH2OHCOOH解析：明矾电离出的Al3水解生成Al(OH)3胶体，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；D项是CO的水解，正确。4常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(C)Ac(NH)c(HCO)c(CO)解析：根据题意可知，过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3，D项正确；A项，c(OH)，滤液pH7，则c(OH)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水：c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析：pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A有可能。B项中两溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，因而不可能。C选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断c(H)与c(OH)的相对大小，即不能判断c(CH3COO)与c(Na)和c(NH)之和的大小关系。6有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(C)A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析：盐类水解促进水的电离，因Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H个数更多，A项正确；B项，中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL1，而中钠离子的物质的量浓度为0.1 molL1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，正确；C项，NaHCO3水解程度大于电离，所以c(H2CO3)c(CO)，错误；D项，Na2CO3溶液中CO分步水解，且第一步水解占主要地位，正确。7室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(B)加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：A项，0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4，即所得溶液为Na2SO4溶液，c(Na)2c(SO)；B项，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，故增大；C项，加水稀释Na2CO3溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c(H)c(OH)发生了改变；D项，充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液，溶液中c(Na)增大。825 时，用浓度为0.1000 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(D)A相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HXHYHZB根据滴定曲线可得，Ka(HX)103 molL1C滴定HY，V(NaOH)20 mL时，c(Na)c(Y)c(OH)c(H)D滴定HZ，V(NaOH)15 mL时，c(Z)c(Na)c(H)c(OH)解析：氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HXHYc(Y)c(OH)c(H)，C项错误；0.100 0 molL1 HZ溶液的pH1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(Z)c(OH)。故有：c(Z)c(Na)c(H)c(OH)，D项正确。9请回答以下问题：(1)25时，现有下列四种液体：纯水pH11的氨水pH4的盐酸pH4的AlCl3溶液。试比较四种液体中水的电离程度的大小关系(由大到小排列，用序号表示)_。(2)常温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1的醋酸，滴定曲线如图所示。请根据图示，回答下列有关问题：在A点，溶液的pH_13_。在B点，a_12.5(填“”、“”或“c(CH3COO)c(OH)c(H)，你是否同意这种说法_不同意_(填“同意”或“不同意”)，若不同意，请写出其他的可能性_c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)_。在C点：c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和与c(Na)的关系为(用关系式表示)_c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)_。解析：pH11的氨水中，由水电离产生的H浓度为1011 molL1，pH4的盐酸中由水电离产生的H浓度为1010 molL1，即水电离程度，而pH4的AlCl3溶液中AlCl3对水的电离起促进作用。0.1 molL1 NaOH溶液的pH13，A点时还没有发生中和反应。B点时pH7，说明CH3COOH过量，所以a12.5。A、B之间当醋酸加入的量很少时，会出现c(OH)c(CH3COO)的情况，C点时溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒(即元素守恒)可列出关系式。