2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的应用课堂达标验收新人教版选修

影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用1下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(D)ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：为抑制氯化亚锡水解应加入HCl，D选项错误。2为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入(B)适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaABCD解析：在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，使CH3COO浓度比Na浓度要小。使平衡向右移动，c(CH3COO)减小；加入Na，c(Na)增大；中加入了CH3COONa，使CH3COO的浓度增大，但Na也随着增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO，使溶液中的CH3COO的浓度增大。3下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是(A)A在物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等B常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC在NaHCO3溶液中一定有：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)D在Na2CO3溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)解析：由于COH2OHCOOH可以使阴离子数目增多，故Na2CO3溶液中阴离子总数较多。4t 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是(C)A由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)解析：NH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)，A错；在25 时，水的离子积为11014，B错；NH水解生成H，故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C正确；由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，D错误。525 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_CH3COOHCH3COOH_，_CH3COOH2OCH3COOHOH_，_H2OHOH_。(2)溶液中共有_7_种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是0.01 molL1的是_Na_，浓度是0.002 molL1的是_Cl_。(4)_CH3COO_和_CH3COOH_物质的量之和等于0.01 mol。解析：(1)因CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO、H、Cl、Na、OH7种粒子。(3)Na、Cl不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，CH3COO与CH3COOH物质的量之和为0.01 mol。6在氯化铁溶液中，加入碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，试分析：(1)气体为_CO2_，红褐色沉淀是_Fe(OH)3_。(2)上述现象产生的原因是_FeCl3在溶液中水解显酸性：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3后逐渐与H反应：CaCO32HCa2H2OCO2，消耗H，使Fe3水解平衡向右移动，故出现红褐色沉淀Fe(OH)3_。(写出有关离子方程式和有文字叙述)解析：由于Fe3发生水解，其水解方程式为：Fe33H2OFe(OH)33H，产生的H会和CaCO3反应使之不断溶解，同时H的消耗又促进Fe3继续水解，最终产生大量Fe(OH)3沉淀。