2016-2017学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第3单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体学业分层测评苏教版必修2

不同类型的晶体(建议用时：45分钟)学业达标1下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()【导学号：39700023】AC(金刚石)和CO2BNaBr和HBrCCH4和H2O DCl2和KCl【解析】 各物质中的化学键和所属晶体类型如下：金刚石CO2NaBrHBrCH4H2OCl2KCl化学键共价键共价键离子键共价键共价键共价键共价键离子键晶体类型原子晶体分子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体【答案】C2有关晶体的下列说法中，正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏【解析】A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。【答案】B3下列说法正确的是()A原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为11【解析】金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12，D错。【答案】A4一种新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C3的推断正确的是()AB4C3是一种分子晶体BB4C3是一种离子晶体CB4C3是一种原子晶体DB4C3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的【解析】B4C3可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，所以它是原子晶体，不存在单个分子。【答案】C5下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()ACl2、Br2、I2BCO2、SiO2、KClCO2、I2、Hg DSiC、NaCl、SO2【解析】Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。【答案】A6下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()【导学号：39700024】ASiO2CsClI2Br2BSiO2CsClBr2I2CCsClSiO2I2Br2DBr2I2CsClSiO2【解析】先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点。其中I2的熔点高于Br2的熔点。【答案】A7下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化【答案】C8有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。(1)属于分子晶体的是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。【解析】分子晶体由分子构成，有B、C、E、F。晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学健。【答案】(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D9现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181HF：84NaCl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：114KCl：776硼晶体：2 300K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体属于_晶体。(3)C组晶体属于_晶体，晶体含有的作用力有_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电【解析】根据题给各组物质的熔点差异，可判断出A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，D组为离子晶体。【答案】(1)原子共价键(2)金属(3)分子分子间作用力、共价键(4)能力提升10下表为几种氯化物的熔沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()80171278268沸点()1 4651 4181 60057与表中数据相符的说法有 ()ACaCl2属于离子晶体BSiCl4是原子晶体C801 时，NaCl为气态DMgCl2的水溶液不能导电【解析】NaCl和CaCl2、MgCl2熔、沸点较高，属于离子晶体，结合NaCl沸点为1 465 ，在801 时仅能熔化；MgCl2易溶于水，在水溶液中电离出Mg2、Cl，故MgCl2的水溶液能导电，A对，C、D错；SiCl4熔、沸点很低，不是原子晶体，应为分子晶体，B错。【答案】A11根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，回答问题：名称性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710180682300沸点/14651418160572500(1)SiCl4是_晶体；单质B可能是_晶体。(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为_晶体，但键的强度：NaCl_MgCl2(填“”或“(3)分子间作用力4