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专题能力提升练 二化学常用计量(建议用时:20分钟)1.(2016哈尔滨一模)某氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数,则以下叙述中错误的是()A.该氖原子的相对原子质量为12a/bB.Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmolC.Wg该氖原子所含的质子数为10W/a个D.氖元素的摩尔质量为aNAgmol-1【解析】选D。根据相对原子质量的含义可知,A正确;氖原子的质量是ag,则1 mol该原子的质量为aNAg,其摩尔质量为aNAgmol-1,Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmol,B正确;一个氖原子含有10个质子,则Wg该氖原子所含原子个数是W/a,共含有质子数为10W/a,C正确;氖元素含有同位素,只是其中这种核素的摩尔质量是aNAgmol-1,并不是氖元素的摩尔质量,D错误。【加固训练】(2016怀化一模)绿色植物是空气天然的净化器,1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A.164 kgB.2.5 molC.2 500 molD.2 500 gmol-1【解析】选C。1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为n=2 500 mol。2.(2016保定一模)配制物质的量浓度为0.1 molL-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是()A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高【解析】选B。A项,托盘天平的精确度为0.1 g,不能称出1.06 g,故A错误;B项,使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水,故B正确;C项,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分,n减小,根据c=可知会造成浓度偏低,故C错误;D项,定容时仰视,会造成液体高于刻度线,V变大,根据c=可知会造成浓度偏低,故D错误。【加固训练】(2016淮安一模)下列说法正确的是()A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B.10 molL-1的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 molL-1C.溶液中溶质质量分数为w,密度为gcm3,溶质摩尔质量为Mgmol-1的溶液的物质的量浓度为molL-1D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大【解析】选A。根据n=Vc,相同体积和物质的量浓度,其物质的量必然相等,A正确;盐酸密度(1)大于水的密度(2),c=5 molL-1,B错误;c=molL-1,C错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,若仰视定容,加入的蒸馏水体积会偏大,配制的溶液的体积偏大,溶液的浓度会偏小,D错误。3.(2016昆明一模)有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是()A.物质的量之比为11B.物质的量之比为12C.质量之比为41D.质量之比为21【解析】选C。根据电子得失守恒可知:铁与盐酸反应:FeH2,而硅与氢氧化钠反应:Si2H2,放出等量的H2,则粗硅中铁和硅的物质的量之比为21,质量之比为(256)(128)=41。【加固训练】(2016通辽一模)下列叙述正确的是()NaCl的摩尔质量是58.5 g在C与SiO2反应制备SiC中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是21标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下,1 g H2和16 g O2的体积相同摩尔质量就等于物质的式量两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.【解析】选D。摩尔质量的单位是gmol-1,错误;反应3C+SiO2SiC+2CO中,氧化剂C与还原剂C的物质的量之比是12,错误;标准状况下,H2O是液体,错误;标准状况下,1 g H2和16 g O2的物质的量相同、体积相同,正确;摩尔质量单位是gmol-1,式量的单位是1,错误;两种物质的物质的量相同,若不是气体则体积不同,错误;相同条件下,气体物质的物质的量与压强成正比,正确;根据=可知,相同条件下,Vm相同,则气体的密度与气体的相对分子质量成正比,正确。4.(2016双鸭山一模)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)”“(3)11.7(建议用时:25分钟)一、选择题1.下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL-1)通常需要用容量瓶等仪器C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解D.用pH=1的盐酸配制100 mL、pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】选C。A项,不能在容量瓶中稀释浓硫酸;B项,用浓盐酸配制体积比11的稀盐酸,应用量筒和烧杯;D项,量取浓盐酸时需要量筒。2.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.50 mol【解析】选D。氯化镁溶液的质量为1.18 gcm-3300 mL=354 g,镁离子的质量为354 g5.1%=3.545.1 g,镁离子的物质的量为=0.75 mol,根据电荷守恒,氯化镁溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=20.75 mol=1.5 mol。【加固训练】用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中C和HC的物质的量之比为()A.13B.21C.23D.32【解析】选A。设C、HC的物质的量分别为x、y,则解得 =。3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是()A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【解析】选D。A项,氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,直接放在托盘天平上称量,会有大量的氢氧化钠残留在托盘天平上,使所配溶液浓度偏低,应在玻璃器皿中称量,故A错误;B项,溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释,溶解或稀释会产生化学热,影响溶液体积,甚至会导致容量瓶破裂,故应将称好的NaOH固体放入烧杯中,加入少量水溶解,恢复室温后再移入容量瓶,故B错误;C项,氢氧化钠溶解时放出热量,溶液有热胀冷缩的性质,如果不冷却直接转移到容量瓶中,会导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏大,所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中,故C错误;D项,氢氧化钠溶解放出大量的热,不冷却进行定容,冷却后将使所配溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏大,所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中。溶液配制最后需加水定容,容量瓶不干燥,对所配溶液无影响,故D正确。4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.11 g T2O含有的电子数为5NAB.常温下,0.2 L 0.5 molL-1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC.含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NAD.标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA【解析】选A。A项,T2O的摩尔质量为22 gmol-1,故11 g T2O的物质的量为0.5 mol,而1 mol T2O含有10 mol电子,即10NA个,则0.5 mol T2O含有5NA个电子,A正确;B项,常温下,0.2 L 0.5 molNH4NO3溶液中含有0.1 mol NH4NO3,氮原子数等于0.2NA,B错误;C项,随着反应的进行,浓盐酸逐渐变成稀盐酸,反应不再进行,因此含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数少于2NA,C错误;D项,标准状况下,2.24 L H2S的物质的量为=0.1 mol,溶于水所得溶液中含有HS-、S2-和H2S,因此HS-和S2-离子数之和少于0.1NA,D错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.标准状况下,2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NAC.加热条件下,1 mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子D.0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA【解析】选D。A项,Cl2溶于水发生的反应是可逆反应,因此转移的电子数目小于0.1NA,A错误;B项,2.24 L NO和2.24 L O2混合后生成2.24 L NO2,氧气过量,剩余氧气1.12 L,但由于存在平衡2NO2N2O4,所以气体分子数小于0.15NA,B错误;C项,加热条件下,铁与浓硫酸反应生成硫酸铁,根据电子得失守恒可知生成1.5NA个SO2分子,C错误;D项,0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中,Na2O2既是氧化剂,也是还原剂,转移的电子数为0.1NA,D正确。6.碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物,恰好消耗1.0 molL-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是()A.15 gB.30 gC.20 gD.35 g【解析】选C。碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜,消耗1 molL-1盐酸500 mL,盐酸溶质的物质的量为0.5 mol,则CuCl2为0.25 mol,根据铜元素质量守恒,则可知原混合物中含有0.25 mol Cu,灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的物质的量为0.25 mol,则质量为0.25 mol80 gmol-1=20 g。二、非选择题7.“84消毒液”是一种高效消毒剂,在日常消毒和灾后消毒时方便快捷。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】24%【密度】1.18 gcm-3图1图2(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL-1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100 mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=_molL-1。(3)该同学阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是_。下列操作中,容量瓶不具备的功能是_(填序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为_g。(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_(填序号)。定容时俯视刻度线转移前,容量瓶内有蒸馏水未冷至室温就转移定容定容时水多用胶头滴管吸出【解析】(1)c(NaClO)=3.8(molL-1)。(2)稀释后c(NaClO)=3.8 molL-1=0.038 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.038 molL-1。(3)由于实验室无480 mL容量瓶,故应选用500 mL容量瓶,根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管,故需要的是C、D、E,还需要的是玻璃棒、胶头滴管。容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液;容量瓶不能贮存溶液,只能用于配制,配制完成后要尽快装瓶;容量瓶只有一条刻度线,故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液;容量瓶不能受热,而浓溶液的稀释容易放热,故不能用于准确稀释某一浓度的溶液,也不能用来加热溶解固体溶质。质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 molL-1,由于实验室无480 mL容量瓶,故应选用500 mL容量瓶,而配制出500 mL溶液,故所需的质量m=cVM=3.8 molL-10.5 L74.5 gmol-1=141.6 g。(4)定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,正确;转移前,容量瓶内有蒸馏水,对溶液浓度无影响,错误;未冷却至室温就转移定容,则冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高,正确;定容时水多用胶头滴管吸出,则吸出的不只是溶剂,还有溶质,故溶液浓度偏小,错误。答案:(1)3.8(2)0.038(3)C、D、E玻璃棒、胶头滴管bcde141.6(4)【加固训练】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mgcm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。.【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_;如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。.【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 molL-1KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(3)滴定时,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_,确定反应达到终点的现象为_。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mnx+10CO2+8H2O,则方程式中的x=_。(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为_mgcm-3。【解析】.(1)量筒为精密仪器,不能在量筒中溶解固体,错误,定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切,错误。(2)容量瓶是专门用来配制一定浓度溶液的精密仪器;如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。.(3)酸性高锰酸钾具有强的氧化性,应盛放在酸式滴定管内;草酸具有还原性,能够使高锰酸钾褪色,向无色草酸中加入酸性高锰酸钾,当草酸反应完后,滴加高锰酸钾显紫红色,滴定到达终点。(4)根据电荷守恒,(-1)2+(+1)6=(+x)2,解得,x=2,草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。(5)血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 molL-10.012 L=2.410-4mol,根据反应方程式2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,及草酸钙的化学式CaC2O4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(Mn)=2.52.410-4mol=610-4mol,Ca2+的质量为40 gmol-1610-4mol=0.024 g,钙离子的浓度为=0.001 2 gcm-3=1.2 mgcm-3。答案:.(1)(2)50 mL容量瓶偏小.(3)酸式滴定管溶液由无色变为紫红色(4)2(5)1.2- 13 -
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