资源描述
热考小题专攻练(十)化学平衡(满分30分,建议用时15分钟)小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12 N-14O-16Na-23Mg-24Al-271.在1.0 L密闭容器中放入1.0 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)Y(g)+Z(g)H0B.NH3的体积分数不变,反应不一定达到平衡状态C.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294D.30时,B点对应状态的v(正)v(逆)【解析】选D。-lgK越大,则平衡常数K越小,由图可知,随温度升高,平衡常数增大,则升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,故该反应的H0,A正确;反应得到NH3、CO2的物质的量之比为21,反应开始后氨气体积分数始终不变,NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态,B正确;A点-lgK=2.294,则平衡常数K=10-2.294,C正确;B点浓度商大于平衡常数,反应向逆反应进行,则B点对应状态的v(正)0,T1温度下的部分实验数据为t/s05001 0001 500c(A)/(molL-1)6.003.503.003.00下列说法正确的是()A.500 s内A的分解速率为3.010-3molL-1s-1B.1 000 s时A的转化率为50%,T1温度下的平衡常数为K1=0.75C.平衡时,其他条件不变,再加入一定量的A,达新平衡后K值增大D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1K2,则T1T2【解析】选D。v(A)=510-3molL-1s-1,A错误;1 000 s后A的浓度不再发生变化,即达到了化学平衡,列出三种量的关系如下:2A(g)B(g)+ C(g)起始/(molL-1) 6.00 0 0平衡/(molL-1) 3.00 1.501.50则K1=0.25,(A)=100%=50%,B错误;平衡时,其他条件不变,再加入一定量的A,平衡正向移动,但是温度不变,K值不变,C错误;对于吸热反应来说,T越高,K越大,若K1K2,则T1T2,D正确。4.一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来,可以减少SO2的排放,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,从而降低脱硫效率。已知298 K时,Ksp(CaCO3)=m10-p,Ksp(CaSO4)=n10-q。在脱硫体系中发生如下反应:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+210.5 kJmol-1CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)H2=-47.3 kJmol-1上述反应的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.图中的曲线代表反应B.P为两曲线交点,则在该温度下两反应均达平衡时,体系中c(SO2)=1 molL-1C.从减少二氧化硫排放的角度来考虑,本体系适宜的反应条件是高温高压D.反应:CaCO3+SCaSO4+C的平衡常数数值表达式为10q-p【解析】选C。lgK越大,说明K越大,随着温度的升高,反应向逆反应方向移动,则lgK减小,说明曲线代表反应,A正确;P为两曲线交点,说明的平衡常数相等,则=,则体系中c(SO2)=1 molL-1,B正确;反应生成二氧化硫,若要减少二氧化硫的排放,应使平衡逆向移动,则条件为低温高压,C错误;CaCO3+SCaSO4+C的平衡常数为 D正确。5.氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。反应为O2+4HCl2Cl2+2H2O,实验测得p0压强下,HCl平衡转化率(HCl)随反应温度T的变化如图所示,下列说法错误的是()A.该反应化学平衡常数K的表达式为B.该反应的正反应是放热反应C.在化学平衡A点时,容器内n(Cl2)是7.210-3mol,则此时容器中n(HCl)为2.5410-3molD.如果平衡常数K值增大,对正反应的速率影响更大【解析】选D。O2+4HCl2Cl2+2H2O的平衡常数K=,A正确;根据图知,温度升高,氯化氢的转化率下降,即平衡逆向移动,所以该反应的正反应为放热反应,B正确;设反应中氯化氢的起始的物质的量为amol,反应在p0、320条件下进行,达平衡状态A时,氯化氢的转化率为85%,即有85%amol的氯化氢反应生成氯气的物质的量为85%amol2=7.210-3mol,所以a=1.6910-2,所以平衡时容器中的n(HCl)=(1-85%)amol=2.5410-3mol,C正确;如果平衡常数K值增大,即平衡向正反应方向移动,即正反应速率大于逆反应的速率,由于该反应为放热反应,所以要降低温度,所以逆反应速率减小得要比正反应速率多,即对逆反应的速率影响更大,D错误。- 4 -
展开阅读全文