2016-2017学年高中化学章末综合测评1新人教版选修(1)

章末综合测评（一）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列变化属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释KClO3分解制取O2生石灰与水反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2C=2COBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合CH2O(g)=COH2Al与盐酸反应ABCD【解析】两项变化均放出能量，H0。【答案】B2(2016保定高二检测)下列关于反应热的叙述正确的是()A当H0时，表示该反应为吸热反应B由C(s)1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJmol1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3【解析】A项，H0时表示反应为放热反应；B项，CO(g)不是稳定的氧化物；C项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D项，CH3COOH电离时吸热，故正确。【答案】D3下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确)()AS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJ/mol(反应热)B2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol(中和热)C2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)【解析】B项，中和热指稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成1 mol 水放出的热量，选项中水为2 mol，故错；C项，未注明参与反应物质的聚集状态，故错；D项，H2O(g)不是稳定状态，故错。【答案】A4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是()AH2(l)F2(l)=2HF(g)H1BH2(g)F2(g)=3HF(g)H2CH2(g)F2(g)=2HF(l)H3DH2(l)F2(l)=2HF(l)H4【解析】观察四个选项的方程式知反应物的量均相等，当反应物总能量最高、生成物能量最低时反应放出热量最多，反应热(H液态(l)固态(s)，可知C项正确。【答案】C5已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)HQ1 kJmol1 Hg(l)O2(g)=HgO(s)HQ2 kJmol1 Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HQ3 kJmol1 中的Q3值为()AQ2Q1BQ1Q2CQ1Q2DQ1Q2【解析】根据盖斯定律式式得：HQ1(Q2) kJmol1，即Q3Q2Q1Q3Q1Q2。【答案】C6S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定【解析】由题意知，根据盖斯定律，即H3H1H2297.16 kJmol1(296.83 kJmol1)0.33 kJmol1，所以S(单斜，s)=S(正交，s)为放热反应，说明S(单斜，s)能量高，相对不稳定，S(正交，s)能量低，相对稳定，故选C。【答案】C7(2016绵阳高二检测)下列叙述正确的是() 【导学号：29910014】A已知：HI(g)H2(g)I2(g)H26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H571.6 kJ/molC肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O(g)O2(g)=2H2O2(l)H108.3 kJ/mol，N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol则有：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H642.3 kJ/molD含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol【解析】A项，HI分解反应为可逆反应，1 mol HI不完全分解，故放出热量小于26.5 kJ；B项，方程式中H2(g)应为1 mol；C项，据盖斯定律式式得：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H642.3 kJ/mol；D项，H应大于57.4 kJ/mol。【答案】C8(2013全国卷)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)【解析】根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由2可得：2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。【答案】A9NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1946154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【解析】断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；C项，反应的H反应物的键能之和生成物的键能之和，则H946 kJ/mol3154.8 kJ/mol6283.0 kJ/mol287.6 kJ/mol，因此H192.9 kJmol1【解析】A项，据盖斯定律得两式合并得不到生成H2O(l)的热化学方程式，故无法确定CH3OH的燃烧热；B项，反应为吸热反应，1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量应小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量；C项，由题意知反应CH3OH(g)H2(g)放出能量，故错；D项，由CH3OH(l)CH3OH(g)H0，故CH3OH(l)H2(g)比CH3OH(g)H2(g)放出热量少，CH3OH(l)H2(g)H更大。【答案】D11已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，向50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中加入1 mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出的热量的关系如图所示(不考虑热量的散失)，则该酸可能是()A盐酸B醋酸C草酸(HOOCCOOH)D硫酸【解析】A项，V(HCl)50 mL时，n(HCl)0.05 L1 mol/L0.05 mol，n(NaOH)0.05 L2 mol/L0.1 mol，故盐酸不足，反应放出0.05 mol57.3 kJ/mol2.87 kJ热量；B项，n(CH3COOH)0.05 mol，n(NaOH)0.1 mol，由于CH3COOH电离吸热，故反应放出热量小于2.87 kJ；C项，n(HOOCCOOH)0.05 mol，草酸为二元酸，与0.1 mol NaOH恰好完全反应，由于草酸为弱酸，故反应放出热量小于5.73 kJ；D项，n(H2SO4)0.05 mol，n(H)0.1 mol，与0.1 mol OH恰好完全反应放出5.73 kJ热量。【答案】C121 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为()A40 gB56 gC60 gD无法计算【解析】设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则解得：x0.25 moly0.75 mol，则n(O2)n(CO)n(CO2)n(H2O)0.75 mol1 mol1.875 mol，m(O2)n(O2)m(O2)1.875 mol32 g/mol60 g。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)已知下列热化学方程式：CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1H2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJmol1(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_。(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。【解析】(1)中CaO没标状态，H的单位错，应为H177.7 kJmol1；中H2O的状态应为“g”，且此反应吸热，H0；中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”。(2)得：C(s)O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1(283 kJmol1)110.5 kJmol1【答案】(1)中CaO没标状态，H的单位错，应为H177.7 kJmol1；中H2O的状态应为“g”且H0；中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”(2)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1(3)14(15分)用“”、“(3)(5)(6) 15(15分)50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，可知上图该装置有不妥之处，应如何改正？_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)如果不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1的盐酸跟50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；简述理由_。【解析】(1)从实验装置上看，由图可知该装置应增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫(或纸条)；使大小烧杯口相平。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)如果不盖硬纸板，热量会散失到空气中一部分，求得的中和热数值偏小。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1的盐酸跟50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，反应物越多，放出的热量就越多。所求中和热相等，因为中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol 水时放出的热量，与反应物的多少无关，故所求中和热相等。(5)用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小，因为弱电解质的电离需要吸热。【答案】(1)增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫(或纸条)；使小烧杯口与大烧杯口相平(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不等相等(5)偏小因为弱电解质的电离需要吸热16(12分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) H738.5 kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。 白磷PCl3则反应P4(白磷，s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H_。【解析】(1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H 2 983.2 kJmol1(738.5 kJmol1)429.2 kJmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(O2)2.25 mol，设P4O10与P4O6的物质的量分别为x、y。则xy0.5 mol,5x3y2.25 mol，解得x0.375 mol，y0.125 mol。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJmol10.375 mol1 638 kJmol10.125 mol1 323.45 kJ。【答案】(1)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H29.2 kJmol1(2)311 323.45 kJ(3)1 325 kJmol110