2016-2017学年高中化学专题综合测评3溶液中的离子反应苏教版选修

专题综合测评(三)溶液中的离子反应(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是() 【导学号：92410262】ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2【解析】在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列；B组中BaSO4与C组中的CaCO3虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；NaOH、HNO3都是强电解质，HF、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。【答案】D2从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是 ()A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色【解析】 电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A正确；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B正确；加入NaOH，与H反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C正确；加入NaHSO4溶液，NaHSO4=NaHSO，电离平衡逆向移动，D错误。【答案】D3下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 () 【导学号：92410263】ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO【解析】选项A中Fe3沉淀完全时的pH7，Fe3在pH7的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在；B项ClO在强酸性溶液中不可能大量存在；C项Al3、Fe3与HCO不能大量共存；D项溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下能大量共存。【答案】D4某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()ANaOH BZnOCNa2CO3 DFe2O3【解析】本题根据不引入新的杂质即可选出答案B，其原理为：Fe33H2OFe(OH)33H，加入ZnO，消耗H，从而促进Fe3完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。【答案】B5下列叙述正确的是() 【导学号：92410264】A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7【解析】95 的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c (OH)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pHB水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)【解析】A项，氨水是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质，完全电离，故NH4Cl溶液中c(NH)较大；B项，同浓度的盐酸电离得到的c(H)要大于氨水电离得到的c(OH)，对水电离的抑制作用盐酸大于氨水，B项错；C项，和等体积混合后得到的是NH4Cl溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，物料守恒：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，将二式合并得c(H)c(OH)c(NH3H2O)；D项，与等体积混合所得溶液呈碱性，故c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。【答案】B7室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是 () 【导学号：92410265】A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13【解析】氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH)都减小，即c(NH)c(OH)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以0.1 molL1的溶液中c(OH)远远小于0.1 molL1，D项错误。【答案】C850 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL1【解析】pH4的醋酸中，c(H)1.0104 molL1，A项错误；在溶液中，HCO会发生水解，故c(Na)c(HCO)，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 时”，D项错误。【答案】C9将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2的浓度最小的为 () 【导学号：92410266】A40 mL水B10 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液C50 mL 0.01 molL1氯化钡溶液D100 mL 0.01 molL1盐酸【解析】BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)。A项，加H2O，BaCO3少量溶解，其中c(Ba2)可作为其他选项的参照物；B项，加Na2CO3溶液，使上述平衡左移，c(Ba2)相对减小；C项，加入BaCl2溶液，c(Ba2)相对增大；D项，加入HCl，使上述平衡正向移动，c(Ba2)相对增大。【答案】B10已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2，则下列说法中正确的是() 【导学号：92410267】ABaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO为1.0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2，不能使SO完全沉淀C在清理有关仪器中的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D用稀硫酸洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理【解析】BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与之结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2浓度增大，造成人体Ba2中毒，A项错误；B项有c(Ba2)0.01 molL10.001 molL1c(SO)0.009 molL1c(SO)。则Ksp0.009 molL1c(SO)c(SO)1.11010 mol2L2，得c(SO)1.20108 molL1，其小于完全沉淀的标准值(1105 molL1)，B项错误；用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗涤，D项错误。【答案】C11A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 ()AD溶液的pH”、“H2CO3，这说明水解程度HCOCH3COO，两溶液pH值，pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)。(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进NH3H2O的电离，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若稀释后二者的pH相等，则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数。(4)重水存在电离平衡D2ODOD或2D2OD3OOD，NH发生水解，实质是与重水电离出的OD结合生成弱电解质NH3HDO，从而使溶液显酸性，故反应的离子方程式为NHD2ONH3HDOD或NH2D2ONH3HDOD3O。(5)AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，电离出的Ag与S2反应生成溶解度更小的Ag2S沉淀而导致溶液中c(S2)减小。【答案】(1)2NH3NHNH逆反应方向(2)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)(3)(4)NHD2ONH3HDOD(或NH2D2ONH3HDOD3O)(5)减小2AgClS2Ag2S2Cl14(12分)草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生的反应：2KMnO45H4C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。试回答：(1)实验中不需要的仪器有_(填序号)，还缺少的仪器有_(填序号)。a托盘天平(带砝码，镊子)b滴定管c100 mL量筒d100 mL容量瓶e烧杯f漏斗g锥形瓶h玻璃棒i药匙j烧瓶(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_ _。(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)在滴定过程中若用a molL1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL1，由此可计算x值是_。【解析】该题涉及氧化还原滴定。虽然反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器都类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。(1)不需要的仪器为100 mL量筒、漏斗和烧瓶，其余均在实验中用到。(2)因为KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管盛装。(3)滴定原理是一定量的草酸溶液与KMnO4溶液反应，与草酸的物质的量有关，与其浓度没有关系，故用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下不会影响测定结果。(4)2KMnO45H2C2O42 mol5 molaV1030.025c mol，c molL1，H2C2O4xH2OH2C2O4xH2O1 mol18x g0.1 molg，x5。【答案】(1)c、f、j铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管(2)酸KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管(3)无影响(4)515(12分)已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。 【导学号：92410269】(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_ _。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，_(填“能”或“不能”)，理由为_ _。【解析】(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定。因为Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag)1.0106 molL1，若AgY固体完全溶解，则c(Ag)102 molL1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106 molL1。(4)因Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017，所以能够实现AgY向AgZ的转化。【答案】(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.7101716(14分)已知t 时，0.01 molL1 NaOH溶液的pH11,0.1 molL1的HA溶液中109。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积Kw_，HA是_(填“强”或“弱”)酸。(2)该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01 molL1 HA溶液时，下列呈减小趋势的是_。A.B.C溶液中c(H)和c(OH)的乘积D溶液中c(A)c(HA)的值E水的电离程度(4)室温下，取pH2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：图中表示HA溶液pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)；设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_m2(填“”、“”或“”)。【解析】(1)0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，即c(H)1011 molL1，则Kw0.0110111013。0.1 molL1的HA溶液中109，则c(H)102 molL1，故HA为弱酸。(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，HA有剩余，酸过量，溶液显酸性。(3)A项，加水稀释时n(H)的增加量大于n(A)，增大；B项，K，由于K不变，c(H)减小；则减小；C项，c(H)和c(OH)的乘积为Kw，不变，D项，稀释时，c(A)、c(HA)均减小，故c(A)c(HA)减小；E项，水的电离程度增大。(4)向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，c(H)减小的慢，故曲线B对应的是HA。pH由2变为4时，HA减小的物质的量大于HCl减小的物质的量，因此HA消耗的Zn质量较大。【答案】(1)1013弱(2)酸混合前的酸中c(H)与碱中c(OH)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量(3)B、D(4)B9